Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Химические свойства воды




Вода – слабый электролит, диссоциирующий по уравнению:

Н2О↔ H+ + OH

Это ионное равновесие воды, состояние которого отражает водородный показатель рН – логарифм концентрации водородных ионов (моль/л) с обратным знаком

рН= –lg H+

рН=7 характеризует нейтральную реакцию воды, рН>7 – щелочную, рН<7-кислую.

Природная вода - это слабый раствор. Суммарное содержание в воде растворённых веществ, т.е. концентрация солей, называемая минерализацией, выражается в мг/л, г/л, реже в %. Минерализация варьирует от 0,01 г/л в атмосферных осадках до 600 г/л в рассолах.

Солёность воды S – это содержание растворённых в воде веществ, выраженное в промиллях (о/оо, тысячные доли части) или в г/кг.

 

По минерализации или солёности вода подразделяется на:

Пресные – менее 1о/оо ;

Солоноватые – 1-25о/оо;

Солёные – 25 –50о/оо ; (средняя солёность морской воды 35,16 о/оо)

Высокосолёные: рассолы – более 50о/оо, рапа – более 60 о/оо

Примеры природных вод различной солености представлены на рисунке 3.

Рис. 3. Примеры природных вод различной солености

 

В связи с диссоциацией многие химические соединения в воде находятся в ионной форме. Все природные воды делятся по преобладающему аниону (отрицательно заряженные ионы) на три класса:

1 – гидрокарбонатный – НСО3

2 – сульфатный – SO2-

3 – хлоридный – Cl-4

а по преобладающему катиону (положительный ион) на три группы:

1 – кальциевая – Ca2+

2 – магниевая – Mg2+

3- натриевая – Na+ и K+

Общей жёсткостью воды называется сумма концентрации катионов Ca2+ и Mg2+ в воде.

В природных водах растворены газы: О2 – кислород, N2 – азот, СО2 - диоксид углерода, H2S – сероводород и другие.

В воде находятся микроэлементы (в концентрациях менее 1 мг/л и «следах»), бром - Br, йод - J, фтор - F, литий - Li, барий - Ba, и тяжёлые металлы Fe, Ni, Zn, Co, Cu, Pb, Hg, Cd и другие, а также радиоактивные вещества: калий 40K, уран 238U, стронций 90Sr, цезий 137Cs).

В воде растворены также биологические вещества: соединения азота, фосфора, натрия и кремния.

Особую категорию составляют содержащиеся в воде загрязнители – нефтепродукты, ядохимикаты, удобрения, моющие средства, тяжёлые токсичные металлы.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-04-30; Просмотров: 530; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.