Защита металлов от коррозии

Коррозия металлов.

В задачах 1001–1010 определите термодинамическую возможность окисления металла кислородом при стандартных условиях. Рассчитайте значение парциального давления кислорода, ниже которого невозможно окисление данного металла. Приведите уравнение соответствующей реакции.

№	Металл	Продукт окисления	№	Металл М	Продукт окисления
	Ni	NiO		Mg	MgO
	Fe	Fe2O3		Со	СоО
	Ag	Ag2O		Al	Al2O3
	Cu	CuO		Sn	SnO
	Cr	Cr2O3		Pb	PbO

В задачах 1011–1022 расчетами стандартных ЭДС коррозионного элемента и энергии Гиббса Δ_rG⁰₂₉₈ коррозионного процесса подтвердите возможность электрохимической коррозии при Т = 298 К изделия из данного металла в аэрированном растворе с указанными значениями рН и активности ионов металла а _M^Z+.

№	Металл	рН	а M^Z^+·10^4, моль/л	№	Металл	рН	а M^Z^+·10^4, моль/л
	Mg	6,0			Sn	7,0
	Zn	8,0			Pb	6,0
	Ag	3,0			Cu	3,0
	Fe	4,0			Cd	5,0
	Al	8,0			Co	5,0
	Ni	6,0			Mn	6,0

В задачах 1023–1034 напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при электрохимической коррозии, если два контактируюшие металла (М ₁ и М ₂) находятся при 298 К в аэрированном растворе с указанными значениями рН и активности ионов корродирующего металла а _M^Z+. Рассчитайте значения ЭДС коррозионного элемента и изменение энергии Гиббса Δ_rG⁰₂₉₈ коррозионного процесса.

№	М 1	М 2	рН	а M^Z^+·10^4, моль/л	№	М 1	М 2	рН	а M^Z^+·10^4, моль/л
	Al	Fe	8,0			Ag	Ni	5,0
	Zn	Cd	9,0			Pb	Al	7,0
	Fe	Zn	6,0			Fe	Pb	7,0
	Sn	Mg	7,0			Cd	Mg	5,0
	Ni	Ag	5,0			Cu	Ag	4,0
	Cu	Sn	4,0			Sn	Zn	9,0

В задачах 1049–1057 опишите электродные процессы и суммарную реакцию, протекающую при коррозии железного изделия в случае нарушения защитного покрытия из указанного металла: а) влажной атмосферной (рН =7); б) в кислотной деаэрированной среде (рН=5). К какому виду (анодное, катодное) относится данное покрытие и каков механизм его защитного действия?

№
Металл покрытия	Sn	Zn	Mg	Ag	Pb	Ni	Cd	Cu	Au

В задачах 1058–1065 определите, к акой из двух контактирующих металлов М₁ или М₂ является протектором? Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции электрохимической коррозии для случаев, аэрированной и деаэрированной сред с указанным значением рН.

№	Коррозионная пара М1−М2	рН	№	Коррозионная пара М1−М2	рН
	Cu−Fe	6,0		Ag−Cu	4,0
	Ni−Sn	9,0		Sn−Fe	6,0
	Zn−Ag	8,0		Mg−Ni	5,0
	Co−Pb	5,0		Fe−Zn	8,0

В задачах 1066–1075 определите вид (анодное, катодное) и механизм защитного действия (механический, электрохимический) металлического покрытия на металлическом изделии. Приведите уравнения электродных процессов влажной атмосферной коррозии (рН = 7) и рассчитайте значение ЭДС коррозионного элемента при Т = 298 К, если активность ионов корродирующего металла равна a.

№	Изделие	Покрытие	a, моль/л	№	Изделие	Покрытие	a, моль/л
	Al	Zn	10^−5		Ni	Cd	10^−7
	Zn	Ni	10^−6		Sn	Cu	10^−5
	Cr	Mg	10^−7		Cu	Zn	10^−6
	Fe	Sn	10^−5		Co	Pb	10^−5
	Cd	Ag	10^−6		Fe	Zn	10^−4

В задачах 1076–1084 приведите металлы, которые можно использовать в качестве покрытия анодного и катодного типов для изделия из указанного металла. Опишите возможные электродные процессы электрохимической коррозии в случае нарушении покрытия в аэрированных средах: а) в кислотной; б) в нейтральной.

№
Металл изделия	Fe	Ni	Sn	Pb	Cu	Cd	Ag	Co	Zn

ПРИЛОЖЕНИЕ

Дата добавления: 2015-03-31