Термодинамика

Кинетика и катализ.

Итоговое тестирование

Проявляет восстановительные свойства;

Сильнокислой;

А, г;

Азотную, уксусную;

Избыток раствора перманганата калия;

4) лакмус.

152. Для создания среды в перманганатометрии используют кислоты:

1) соляную, серную;

2) серную;

4) соляную.

153. Титрантами в методе оксидиметрии являются: а) перманганат калия; б) сероводород; в) гидроксид натрия; г) дихромат калия:

1) а, б;

2) б, в;

4) в, г.

154. Перманганатометрию проводят в среде:

2) нейтральной;

3) сильнощелочной;

4) щелочной.

155. Для созданиякислой среды в перманганатометрии не используют соляную кислоту, т. к. она:

2) проявляет окислительные свойства;

3) слабая кислота;

4) летучая кислота.

1. От каких факторов зависит энергия активации реакции?

1)от высоты энергетического барьера;

.

2. Механизм некоторой реакции включает несколько стадий. Определена самая быстрая и самая медленная стадия. Как относятся между собой энергии активации этих стадий?

2)энергия активации медленной больше энергии активации быстрой;

3. Реакция имеет нулевой порядок. Как изменяется во времени концентрация продукта реакции?

1)увеличивается;.

4. как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1)простые и сложные;.

5. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введение в систему фермента: а)уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в)ростом числа активных молекул; г)уменьшением числа столкновений молекул.

1)а,в

6.Действие катализаторов: а)изменяет тепловой эффект; б)снижает энергию активации; в)увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г)является избирательным:

2)б,в,г

7. При повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций:

1)увеличивается в 2-4 раза;

8. Скорость сложных реакций определяется:

1)скоростью самой медленной стадии;

9. Скорость химической реакции зависит от:

2)природы реакции веществ, температуры, концентрации

10. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменяется: а)А(г) + В(г);

б)2А(г) + В2(г); в)2А(т) +2В(г); г)3А(г) + В2(г).

2)в

1.Открытой системой называют такую систему, которая:

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

2.Порцессы протекающие при постоянном давлении называются:

1)изобарическими;

3. Эндергоничекие реакции в организме требуют подвода энергии, так как:

1) ∆ Ģ реакции > О

4. Выберите правильное утверждение: энтропия системы увеличивается при:

3)повышение температуры;

5. Самопроизвольным называется процесс, который:

3)осуществляется без затраты энергии извне;

6. Каковы особенности биохимических процессов: а)подчиняются принципу энергетического сопряжения; б)как правило обратимы; в) сложные; г) только экзергонические (∆ Ģ < О); д)большинство обратимо;

3)а,б,в

7. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?

3)первый закон термодинамики;.

8. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:

2)свободной энергии Гиббса;

9. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?

1)открытой.

10. При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?

2)жиров;

.

3.Коллигативные свойства растворов.

1.Коллигативные свойства растворов зависят от:

3)числа частиц растворенного вещества;

2. Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI₃ будет:

2) ниже, так как i (NaCI)< i (AICI₃)

3. В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

4) гемолизу вследствие эндоосмоса.

4. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:

3)гипертонична.

5. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: а)ионным; б)сильно полярной ковалентной; в)ковалентной полярной; г)ковалентной неполярной:

4)а,б

6. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1)равной внешнему давлению;

7. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

3) плазмолиз за счет экзоосмоса;

8. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:;

4)число молекул продиссациированных к общему числу молекул.

9. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

3)будут, так как являются неэлектролитами.

10. Осмотическое давление пропорционально:

1)молярной концентрации растворенного вещества;

.

Дата добавления: 2015-04-23