Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Гидролиз солей

Читайте также:
  1. Билет 27. Дайте определение гидролиза соли. Типы гидролиза.
  2. Водные растворы электролитов. Особенности растворов кислот, солей, оснований. Теория электролитической диссоциации.
  3. Гидролиз АТФ.
  4. Гидролиз карбида кальция
  5. Гидролиз крахмала и гликогена в желудочно-кишечном тракте
  6. Гидролиз солей
  7. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
  8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
  9. Гидролиз солей
  10. Гидролиз солей
  11. Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).



430. Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и молекулярно – ионном виде: K2SO3, Fe2(SO4)3, Al2S3, CH3COONa. Укажите рН среды для этих солей.

431. Напишите уравнение гидролиза и вычислите константу и степень гидролиза 0,2М раствора Na2CO3 по первой ступени.

432. Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы приведенных солей, подтвердите это соответствующими уравнениями гидролиза: а)NaNO2; б) CoCl2; в) Ba(NO2)2.

433. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02М раствора СН3СООNa.(КД = 1,8·10-5).

434. При смешивании растворов Al(HSO4)3 и K2S в осадок выпадает Al(OH)3. Укажите причину этого, и составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

435. Определите степень гидролиза и рН 0,005Н раствора KCN, если КД(KCN) =4,9.10-10.

436. Определите, какую реакцию должны иметь растворы следующих солей NH4CN, K2CO3, Al(NO3)3, ZnSO4, Li2S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.

437. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,001М растворе и рН раствора. (КД = 1,77·10-5).

438. Гидролиз раствора FeCl3 при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)3. Представьте уравнениями все три ступени этого процесса.

439. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Na2SiO3, CrCl3, Fe2(SO4)3. Укажите рН среды.

440. При смешивании растворов CrCl3 и (NH4)2S гидролиз обеих солей доходит до конца. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании.

441. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; в) кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.

442. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na3AsO4; CoSO4; AlCl3. Укажите рН среды для этих солей.

443. Рассчитайте константу и степень гидролиза гипохлорита калия в 0,2М растворе соли. (КД = 5,01·10-8).

444. Напишите уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде и вычислите степени гидролиза по катиону и аниону в 0,5М растворе (NH4)2S.

445. Водородный показатель 0,003Н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

446. Составьте молекулярные и молекулярно – ионные уравнения гидролиза солей: K2S; CuSO4; Na3PO4; Na2CO3; Cr2S3.

447. Объясните, почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнения процессов.

448. Вычислите степень гидролиза и рН в 0,1М растворе NaHS.

449. Укажите какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу, напишите сокращенные ионные уравнения, укажите рН среды: а) K2SO3; б) AlCl3; в) Са(СН3СОО)2; г) PbS.



450. Напишите уравнения гидролиза и укажите реакцию среды растворов следующих солей: а) NH4NO3; б)Al(CH3COO)3; в)ZnCl2.

451. Напишите уравнения реакций, обуславливающих кислотную или щелочную среду водных растворов солей: NaHSO4; NaHCO3; NH4HSO4; NaHS; (NH4)2HPO4.

452. Почему раствор кислой соли NaH2PO4 показывает кислотную реакцию, а раствор кислой соли KHS – щелочную.

453. Рассчитайте Кгидр. Следующих солей: NH4CN, CH3COONH4, NH4ClO, если константы диссоциации NH4ОН, НCN, СН3СООН и НClO соответственно равны 1,77.10-5; 4,9.10-10; 1,75.10-5; 3,0.10-8.

454. Рассчитайте рН 0,5 М раствора хлорида алюминия, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. (КД = 1,38·10-9).

 





Дата добавления: 2015-03-29; Просмотров: 440; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.196.72.162
Генерация страницы за: 0.009 сек.