Ковалентные соединения. Ковалентая связь. Основные положения метода молекулярных орбиталей

Ковалентая связь. Основные положения метода молекулярных орбиталей.

Билет 28.м

Амфотерность. Водородный показатель. Понятие об индикаторах. Кислотно-основное титрование. Буферные растворы.

Соединения, молекулы которых способны при одних и тех же условиях отщеплять и ион Н и ион гидроксила ОН, наз. амфотерными. К ним относятся переходные Ме, а также Be,Al,Pb,Sn и др.

Zn(OH)₂⁺ HCl=ZnCl₂+2H₂O

Zn(OH)₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O

Водородный показатель (рН ) – это десятичный логарифм концентрации водородный ионов, взятый с обратным знаком.

Индикаторы – специальный реактив, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода.

Буферные растворы – те рас-ры, рН к-ых остается постоянным при разбавлении р-ра или при добавлении сильной к-ты или щёлочи небольшое кол-во. Кислотные буферы – р-р слабой к-ты и соли этой к-ты. [Н⁺] (кислотный буфер) = К_дисс [конц. кислоты]/ [конц. соли]

Основные буферы – р-ры слабого основания и соли этого основания.

Буферное действие – сво-во р-ов сохранять неизменным [Н⁺] при добавлении небольшого кол-ва кис-т или щелочей

Буферная емкость – предельное кол-во сильной к-ты или щелочи, к-ые нужно добавить в 1 л р-ра, стоюы изменить величину рН на 1 единицу.

Ковалентная связь - хим. связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов. Неполярная (между атомами неметаллов с одинаковой элеткроотрицательностью) полярная (между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью). Связь становится полярной когда один из атомов перетягивает к себе общую эл пару.

Свойства ковалентной связ: 1)ковалентная связь насыщенная, это значит что между атомами ограниченное число связей; 2)Связь направлена по оси ох, оу, оz;(Направленность связи. Образование ковалентной связи взывается перекрыванием электронных облаков взаимодействующих атомов. Но такое перекрывание возможно только при определенной взаимной ориентации электронных облаков; при этом область перекрывания располоагется в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам.) 3)Связь поляризуемая - деформируется во внешнем эл.поле.

Газообразные, жидкие или тв в-ва с низкой температурой плавления <300*С; многие не растворяются в полярных растворителях, большиноство растворимы в неполярных растворителях; р-ры и р-вы не проводят электричество.

Исходные положения метода МО: 1)вся молекула рассматривается как единое це-лое, состоящее из ядер (бывших атомов) и электронов (ранее принадлежавших ато-му); 2)все эл. являются общими для всех ядер, то есть хим.связи являются много-центровыми и каждая связь простирается между всеми ядрами в той или иной сте-пени. Таким образом с точки зрения мето-да МО двух центровая связь представляет собой частный случай многоцентровой хим.связи. 3) Состояние эл. в молекуле описывается с решением соответствуешего уравнения Шреденгера для молекулярной системы.4) у каждой МО своя энергия. 5) энергия МО будет наименьшей если атомное облако перекрыавются максимально.

МО бывают трех типов:связывающие(образуются в результате перекрывания ат.орбиталей двух соседних атомов), несвязывающие, разрыхляющие.

Метод молекулярных орбиталей используется для описания ковалентной связи. Молекулярная обиталь – алгебраическая сумма (линейная комбинация) атомных обиталей.

2.Цепные реакции

Дата добавления: 2015-04-24