Реакция второго порядка. Кинетическое уравнение реакции первого порядка

Кинетическое уравнение реакции первого порядка.

A ® продукты

Пусть в момент времени t = 0

CА=a

Если в момент времени t прореагировало х моль вещества А, то

CА=(a-х)

V=-dCА/dt

V=K*CА

-d(a-x)/dt=K(a-x)

dx/dt=K(a-x)

dx/a-x=Kdt

Проинтегрируем:

aòa-x dx/a-x=0òtKdt

ln(a/a-x)=Kt

Для реакции I порядка в координатной плоскости получается прямая, tg угла которой позволяет рассчитать константы скорости.

H2O Û H2O+1/2O2

Второй характеристикой реакции I порядка является период полураспада. Это время, через которое распалось половина первоначального количества вещества.

(a-x)=a/2

ln(a/(a/2))=Kt1/2

ln2= Kt1/2

График зависимости концентрации реагента A для второго порядка реакции

Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:

или

В первом случае скорость реакции определяется уравнением

Линейная форма уравнения:

Константа скорости реакции равна тангенсу угла наклона прямой к оси времени:

Во втором случае выражение для константы скорости реакции будет выглядеть так:

Период полупревращения (для случая равных начальных концентраций!):

Дата добавления: 2015-04-24