Основания

Слабые

Сильные

Билет№9

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

ПЛАН ОТВЕТА:

1. Электролиты.

2. Положения теории электролитической диссоциации.

3. Степень электролитической диссоциации.

4. Классификация электролитов.

5. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи.

6. Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной связью.

7. Диссоциация кислот.

8. Диссоциация оснований.

9. Диссоциация солей.

Электролиты – вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Эти вещества имеют ионную и ковалентную сильнополярную связи. Электролитами являются кислоты, основания, соли. Поведение электролитов в растворе объясняет теория электролитической диссоциации, сформулированная Сванте Аррениусом в 1887 году. Теория состоит из следующих положений:

1. При растворении в воде электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый. Обратная реакция называется моляризацией.

2. Под действием электрического напряжения катионы двигаются к катоду, а анионы – к аноду.

3. Степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита, температуры, концентрации.

Степень электролитической диссоциации – это величина, которая показывает отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул в растворе. Обозначается a. Измеряется в % (долях). N – общее число молекул в растворе, n – число диссоциированных молекул.

В зависимости от величины степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

1.

> 0,3

KOH, NaOH, HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

2.

< 0,3

H₂S, H₂CO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, NH₄OH

Сильные электролиты имеют значение степени диссоциации более 0,3. В их растворах практически нет молекул, есть только ионы. Сильными электролитами являются все соли, щёлочи, азотная, соляная и серная кислоты. К слабым электролитам относятся электролиты со степенью диссоциации меньше 0,3. В их растворах есть и ионы, и молекулы, причём молекул больше. К ним относятся нерастворимые основания гидроксид аммония, угольная, фосфорная, сернистая и кремниевая кислоты.,

Рассмотрим механизм диссоциации веществ с ионным видом связи на примере хлорида натрия (см. таблицу). Он состоит из трёх этапов:

1. ориентация полярных молекул воды (диполей) вокруг кристалла и расшатывание кристаллической решётки под действием хаотичного движения молекул воды;

2. разрушение кристаллической решётки – диссоциация хлорида натрия;

3. гидратация – окружение молекулами воды ионов натрия и хлора (образование гидратированных ионов).

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью включает в себя дополнительный этап:

1. ориентация полярных молекул воды вокруг полярной молекулы электролита;

2. изменение вида связи с ковалентной полярной на ионную;

3. диссоциация электролита;

4. гидратация ионов.

Все кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка.

Полная диссоциация: H₂SO₄ ® 2H⁺ + SO₄^2-

Ступенчатая диссоциация: H₂SO₄ ® H⁺ + HSO₄^1-

HSO₄^1- ® H⁺ + SO₄^2-

Основания в водных растворах диссоциируют на гидроксид-ионы и ионы металла.

Полная диссоциация: Ba(OH)₂ ® Ba²⁺ + 2OH^1-

Ступенчатая диссоциация: Ba(OH)₂ ® BaOH⁺ + OH^1-

BaOH⁺ ® Ba²⁺ + OH^1-

Средние соли диссоциируют в водных растворах на ионы металла и ионы кислотного остатка:

CaCl₂ ® Ca²⁺ + 2Cl^1-

Al₂(SO₄)₃ ® 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Кислые соли диссоциируют на ионы металла, ионы водорода и ионы кислотного остатка:

NaHSO₄ ® Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

Билет №10

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.

Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

Неорганические вещества
Простые	Металлы
Неметаллы
Сложные	Оксиды
Основания
Кислоты
Соли

Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

Аллотропия

Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

С - алмаз, графит, карбин.

O - кислород, озон.

S - ромбическая, моноклинная, пластическая.

P - белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O₂ и озон O₃

2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит

Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH₄⁺) и гидроксид - анионы OH^-).

Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.

Получение

1. Реакции активных металлов (щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­

Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­

2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:

BaO + H₂O ® Ba(OH)₂

3. Электролиз водных растворов солей

2NaCl + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­ + Cl₂­

Дата добавления: 2015-04-24