Химические свойства. Свойства изотопов водорода представлены в таблице[7][9]. Изотоп Z N Масса, а

Свойства изотопов

Свойства изотопов водорода представлены в таблице^[7][9].

Изотоп	Z	N	Масса, а. е. м.	Период полураспада	Спин	Содержание в природе, %	Тип и энергия распада
^1H			1,007 825 032 07(10)	стабилен	^+	99,9885(70)
^2H			2,014 101 777 8(4)	стабилен	1^+	0,0115(70)
^3H			3,016 049 277 7(25)	12,32(2) года	^+		β^−	18,591(1) кэВ
^4H			4,027 81(11)	1,39(10)^−22 с	2^−		-n	23,48(10) МэВ
^5H			5,035 31(11)	более 9,1^−22 с	(^+)		-nn	21,51(11) МэВ
^6H			6,044 94(28)	2,90(70)^−22 с	2^−		−3n	24,27(26) МэВ
^7H			7,052 75(108)	2,3(6)^−23 с	^+		-nn	23,03(101) МэВ

В круглых скобках приведено среднеквадратическое отклонение значения в единицах последнего разряда соответствующего числа.

Свойства ядра ¹H позволяют широко использовать ЯМР-спектроскопию в анализе органических веществ.

Доля диссоциировавших молекул водорода

Молекулы водорода достаточно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:

- 432 кДж

Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:

и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:

С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:

Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:

Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.

С галогенами образует галогеноводороды:

, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,

, реакция протекает со взрывом, только на свету.

С сажей взаимодействует при сильном нагревании:

Дата добавления: 2015-04-24