Превращения энергии при химических реакциях

Третий закон термодинамики и его следствия.

Энтропия. Статический и термодинамический смысл.

Второй закон термодинамики.

Первый закон термодинамики.

δ Q = δ A + dU

Теплота переданная системе расходуется на изменение внутренней энергии системы и совершения работы против внешних сил.

Невозможен процесс единственным результатом которого является полное превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу.

Энтропия – однозначная функция состояния термодинамической системы, остающаяся постоянной при адиабатических обратимых порцессах.

Термодинамическое определе–ние энтропии в соответствии с Клаузиусом: энтропия представляет собой функцию состояния, прира–щение которой ΔS равно теплоте Qмин подведен–ной к системе в обратимом изотермическом процессе, деленной на абсолютную температуру Т, при которой осуществляется процесс:

ΔS = Qмин / Т.

Теорема Нернста: Энтропия любой системы при абсолютном нуле температуры всегда может быть принята равной нулю.

Из третьего начала термодинамики вытекает ряд термодинамических следствий: при абсолютном нуле температуры обращаются в нуль теплоёмкости при постоянном объёме и при постоянном давлении, коэффициент теплового расширения и некоторые другие величины. Из третьего начала термодинамики следует также недостижимость абсолютного нуля температуры при конечной последовательности термодинамических процессов.

Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты.

Выделение теплоты при взаимодействии различных веществ за ставляет признать, что эти вещества еще до реакции в скрытой форме обладали определенной энергией. Такая форма энергии, скрытая в веществах и освобождающаяся при химических, а также при некоторых физических процессах (например, при конденсации пара в жидкость или при кристаллизации жидкости), называется внутренней энергией вещества

При химических превращениях освобождается часть содержащейся в веществах энергии. Измеряя количество теплоты, выделяющееся при реакции (так называемый тепловой эффект реакции), мы можем судить об изменении этого запаса.

Итак, при химических реакциях происходит взаимное превращение внутренней энергии веществ, с одной стороны, и тепловой, лучистой, электрической или механической энергии, с другой. Реакции, протекающие с выделением энергии, называют экзотермическими, а реакции, при которых энергия поглощается, — эндотермическими.

38. Основные понятия термохимии.

Дата добавления: 2015-04-24