Модуль 2. Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз Текстові тестові завдання 4 страница

C. *Висока специфічність ферменту

D. Зміна ступеня окиснення ферменту

E. Мала швидкість реакції

315. Взаємодія каталізатора і реагентів, при якій швидкість реакції збільшується, називається:

A. Автокаталізом

B. Негативним каталізом

C. *Позитивним каталізом

D. Гомогенним каталізом

E. Гетерогенним каталізом

316. Яка з нижченаведих схем відповідає послідовній реакції:

A. AВ+О· → АО·+В; D+AO·→CO·+AD

B. А+В→ М; А+С→N

C.

D. *А→ В→ С→ Д

E. А+В ↔ С+Д

317. Реакції, в яких вихідна речовина одночасно реагує в двох напрямках, називається:

A. Ланцюговими

B. Спряженими

C. *Паралельними

D. Послідовними

E. Оборотніми

318. Утворення комплексу ферменту з інгібітором відбувається не на тій ділянці ферменту, з яким зв’язується субстрат, називається:

A. *Неконкурентним інгібуванням

B. Поліконкурентним інгібуванням

C. Конкурентним інгібуванням

D. Безконкурентним інгібуванням

E. Автоконкурентним

319. Речовини, які гальмують дію каталізатора, називаються:

A. Ферментами

B. Індикаторами

C. Гормонами

D. *Інгібіторами

E. Промоторами

320. Bзаємодія каталізатора і реагентів на поверхні каталізатора називається:

A. Автокаталізом

B. Негативним каталізом

C. Позитивним каталізом

D. Гомогенним каталізом

E. *Гетерогенним каталізом

321. Яка з нижченаведих схем відповідає спряженій реакції:

A. AВ+О· → АО·+В; СD+AO·→CO·+AD

B. *А+В→ М; А+С→N

C.

D. А→ В→ С→ Д

E. А+В ↔ С+Д

322. Реакції, що одночасно відбуваються у прямому та протилежному напрямках, називаються:

A. Ланцюговими

B. Спряженими

C. Паралельними

D. Послідовними

E. *Оборотніми

323. Явище, коли інгібітор зв’язується з активним центром ферменту і конкурує з субстратом за активний центр, називається:

A. Неконкурентним інгібуванням

B. Поліконкурентним інгібуванням

C. *Конкурентним інгібуванням

D. Безконкурентним інгібуванням

E. Автоконкурентним інгібуванням

324. Основою якої з теорій каталізу є твердження,"каталізатор в процесі реакції бере участь в утворенні нестійкої проміжної сполуки з реагентами":

A. Адсорбційна

B. Електронно-хімічна

C. Теорія активних ансамблів

D. *Утворення проміжного комплексу

E. Мультиплетна

325. Речовини, які підсилюють дію каталізатора, називаються:

A. Ферментами

B. Індикаторами

C. Гормонами

D. Інгібіторами

E. *Промоторами

326. Явище взаємодії каталізатора і реагентів в одній фазі називається:

A. Автокаталізом

B. Негативним каталізом

C. Позитивним каталізом

D. *Гомогенним каталізом

E. Гетерогенним каталізом

327. Прилад, який використовують для вивчення впливу ступеня дисперсності реагентів речовин на швидкість хімічних реакцій називають:

A. Термометр.

B. Фотоелектроколориметр

C. Вольтметр

D. рН- метр

E. *Манометр

328. Манометр використовують для вимірювання:

A. *Тиску газу

B. Концентрації

C. Ступеня дисоціації

D. Температури

E. Густини

329. Для вивчення впливу ступеня дисперсності реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій використовують:

A. Термометр

B. Фотоелектроколориметр

C. *Манометр

D. Вольтметр

E. рН- метр

330. Фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції:

A. Константа швидкості - це швидкість реакції при концентраціях 0,1 моль/л

B. Константа швидкості - це швидкість при кімнатній температурі

C. Маса речовин, що вступили в реакцію дорівнює масі речовин, що утворилася після реакції

D. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

E. *Константа швидкості - це швидкість реакції, якщо концентрації реагуючих речовин 1 моль/л

331. При підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

A. Не змінюється

B. Значно зменшується

C. *Значно збільшується

D. Зменшується в незначній мірі

E. Зменшується

332. Закон діючих мас формулюється так:

A. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

B. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

C. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

D. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

E. *Швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин у даний момент часу в ступені, що дорівнює їх стехіометричним коефіцієнтам

333. На швидкість гетерогенних реакцій не впливає:

A. *Об’єм компонентів

B. Природа розчинника

C. Температура, тиск

D. Концентрація реагентів

E. Природа реагуючих речовин

334. Константа швидкості хімічної реакції залежить:

A. Від концентрації

B. Від тиску реагента

C. Від маси регента

D. Від атмосферного тиску

E. *Від температури

335. Фактори, що не впливають на швидкість реакції між розчинами речовин:

A. Кількість речовини

B. *Ступінь дисперсності реагуючих речовин

C. Природа реагуючих речовин

D. Температура

E. Концентрація

336. Яким законом підтверджується залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин:

A. Законом Гесса

B. Законом Фарадея

C. Закон Нютона

D. Законом збереження маси

E. *Основним законом хімічної кінетики (закон діючих мас)

337. На швидкість гомогенних реакцій не впливає:

A. *Поверхня поділу фаз

B. Природа розчинника

C. Температура, тиск

D. Концентрація реагентів

E. Природа реагуючих речовин

338. Який з факторів не впливає на швидкість реакції в газових системах:

A. Тиск

B. *Ступінь дисперсності реагуючих речовин

C. Природа реагуючих речовин

D. Температура

E. Концентрація

339. Правило Вант-Гоффа:

A. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

B. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

C. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

D. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

E. *Підвищення температури на 10⁰С призводить до збільшення швидкості гомогенної хімічної реакції у два-чотири рази

340. Якщо реагуючі речовини перебувають у різних фазах, то така реакція називається:

A. Однорідна

B. Неоднорідною

C. Однофазною

D. *Гетерогенною

E. Гомогенною

341. Гомогенна система - це:

A. Система в склад якої входить вода і пісок

B. Система, що складається з двох і більше фаз

C. Сукупність рідкої і твердої фази

D. Система, що складається з однієї фази

E. Система, що складається з двох фаз

342. Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає:

A. Неорганічна хімія

B. Теорія електролітичної дисоціації

C. Аналітична хімія

D. *Хімічна кінетика

E. Термодинаміка

343. Швидкість хімічної реакції - це:

A. Здатність реагуючих речовин проводити електричний струм

B. Здатність зберігати стале значення рН

C. Одночасне збільшення концентрації вихідних речовин і продуктів реакції

D. Зміна забарвлення індикатора при закінченні реакції

E. *Зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу

344. Залежність константи швидкості хімічної реакції від температури виражає рівняння:

A. Стану ідеальних газів

B. Клапейрона

C. *Арреніуса

D. Нернста

E. Менделєєва - Клапейрона

345. Не є гетерогенною така система:

A. Система в склад якої входить вода і тверда фаза

B. Система, що складається з трьох фаз

C. Сукупність рідкої і твердої фази

D. *Система, що складається з однієї фази

E. Система, що складається з двох фаз

346. Константа швидкості хімічної реакції зростає:

A. При збільшенні тиску

B. При збільшенні концентрації реагуючих речовин

C. При зменшенні концентрацій

D. При зниженні тиску

E. *При підвищенні температури

347. Швидкість хімічних реакцій не залежить від:

A. Ступеня дисперсності реагуючих речовин

B. *Об’єму реагуючих речовин

C. Природи реагуючих речовин

D. Дії каталізатора

E. Температури

348. Згідно з правилом Вант-Гоффа: при підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

A. Не змінюється

B. Температура не впливає на швидкість реакції

C. *Значно збільшується

D. Зменшиться в 2 рази

E. Зменшується в 1,5 раза

349. Основний постулат хімічної кінетики виражається рівнянням:

A. V=nV_m

B. *ύ= kC^a_AC_B^b

C. m=E_qq

D. E=∆mC²

E. PV=RT

350. Якщо реагенти і продукти реакції знаходяться в одній фазі, то реакцію називають:

A. Різнофазною

B. Неоднорідною

C. Багатофазною

D. Гетерогенною

E. *Гомогенною

351. Хімічна кінетика вивчає:

A. Окисно-відновні реакції, що лежать в основі роботи гомологічних елементів

B. Визначення рН розчинів

C. Буферні системи крові

D. *Швидкість хімічних реакцій і її залежність від різних факторів

E. Розчини

352. При незмінності яких параметрів системи зменшення енергії Гіббса визначає напрямок процесу?

A. *Температури і тиску.

B. Тиску і об’єму.

C. Об’єму і температури.

D. Тиску.

E. Маси і теплоємності.

353. Термодинамічний процес при постійній температурі називають

A. *Ізотермічний.

B. Ізохорний.

C. Адіабатичний.

D. Ендотермічний.

E. Ізобарний.

354. У деяких системах, що застосовуються в хімічній технології, не спостерігаються зміни об’ємів. В якому співвідношенні знаходиться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах?

A. DU = 2DH.

B. 2DU = DH;

C. *DU = DH;

D. DU < DH;

E. DU > DH;

355. Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції

A. Не залежить від природи реагуючих речовин

B. Залежить від природи продуктів реакції.

C. Не залежить від природи продуктів реакції.

D. Залежить від природи вихідних речовин.

E. *Не залежить від шляху перебігу реакції.

356. Ентальпійний фактор позитивний, а ентропійний - негативний. Який напрям і умови процесу?

A. *Реакція не відбувається взагалі

B. Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах

C. Реакція може відбуватись тільки при високих температурах

D. Реакція відбувається при будь-яких температурах

E. Реакція може відбуватись при температурі абсолютного нуля

357. Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається…

A. Ізохорним

B. Ізобарним

C. Ізотермічним

D. Нерівноважним

E. *Рівноважним

358. Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самочинного перебігу реакції, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі?

A. Ентальпію

B. Ентропію

C. Внутрішню енергію

D. Енергію Гіббса

E. *Енергію Гельмгольца

359. В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самочинного процесу в цих умовах?

A. Ентальпія.

B. Ентропія.

C. Внутрішня енергія.

D. *Енергія Гіббса.

E. Енергія Гельмгольца.

360. Кількість зв’язаної енергії, віднесена до температури, це…

A. Внутрішня енергія.

B. Енергія Гельмгольца.

C. Енергія Гіббса.

D. Ентальпія.

E. *Ентропія.

361. Для обчислення теплових ефектів реакцій синтезу речовин при нестандартній температурі застосовують

A. Рівняння ізохори

B. *Закон Кірхгофа

C. Рівняння ізотерми

D. Закон Кольрауша

E. Рівняння ізобари

362. Ентропія S - критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані

A. *S=Smax.

B. S>0

C. S=0

D. S=Smin

E. S<0

363. При складанні теплових балансів хімічних процесів у виробництві часто неможливо експериментально визначити тепловий ефект процесу. В такому випадку для розрахунків застосовують закон:

A. Нернста.

B. Рауля.

C. Вант-Гофа.

D. *Гесса.

E. Фарадея.

364. Важливе значення в термодинамічних розрахунках надається обчисленню вільної енергії Гіббса DG. Довільне протікання процесу за ізобарно-ізотермічних умов можливе при:

A. DG>0

B. *DG<0.

C. DG=0.

D. DG@0.

E. DG³0.

365. У фармацевтичній промисловості широко застосовується оцінка можливості самочинного перебігу хімічних процесів. За ізохорно-ізотермічних умов критерієм напряму реакції є зниження:

A. Внутрішньої енергії.

B. Енергії Гіббса.

C. *Енергії Гельмгольца.

D. Ентропії.

E. Ентальпії.

366. Теорія хімічної рівноваги широко використовується у виробництві ліків. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції?

A. Ізобарного

B. Ізохорного.

C. Адіабатного

D. Екзотермічного

E. *Ендотермічного.

367. Стан невпорядкованості у системі характеризує:

A. Енергія Гібса.

B. Внутрішня енергія.

C. Ентальпія.

D. *Ентропія.

E. Тепловий ефект.

368. З точки зору термохімії реакції, які супроводжуються поглинанням теплоти, називаються:

A. Бітермічними.

B. Ізотермічними.

C. *Ендотермічними.

D. Екзотермічними.

E. Політермічними.

369. Термодинамічний ста, при якому Т = const, називається:

A. Немає правильної відповіді.

B. Ізобарний.

C. Адіабатичний.

D. *Ізотермічний.

E. Ізохорний.

370Тіло, або сукупність тіл, які мають реальну або уявну межу від навколишнього середовища і характеризуються певними властивостями, називаються:

A. Розчином.

B. *Термодинамічною системою.

C. Фазою.

D. Речовиною.

E. Термодинамічними параметрами.

371Функцією, яка відображає вплив ентропії та ентальпії на напрямок перебігу хімічної реакції називається:

A. *Енергія Гібса

B. Внутрішня енергія

C. Тепловий ефект

D. Теплота згорання

E. Теплота утворення

372.З точки зору термодинаміки процеси, які супроводжуються поглинанням теплоти, називаються:

A. Електролітичними

B. Ізотермічними.

C. *Ендотермічними.

D. Екзотермічними.

E. Політермічними.

373Який з нижче наведених виразів відповідає математичному виразу ентальпії:

A. Н=∆U-A.

B. *Н=U+pV.

C. Н=p∆U.

D. Н=∆U+A.

E. Н=TS.

374 З точки зору термодинаміки реакції, які супроводжуються виділенням теплоти, називаються:

A. Ендергонічні.

B. Ізотермічними.

C. Ендотермічними.

D. *Екзотермічними.

E. Політермічними.

375. Який з виразів відповідає математичному виразу першого закону термодинаміки:

A. Q=∆U-S.

B. Q=U+G.

C. Q= p∆U.

D. *Q=∆U+A.

E. Q=TS.

376. Система, в якій всі її компоненти знаходяться в одній фазі і в ній відсутні поверхні розділу, називається:

A. *Гомогенною.

B. Ізольованою.

C. Відкритою.

D. Закритою.

E. Гетерогенною.

377. Термодинамічний стан, при якому V = const, називається:

A. Немає правильної відповіді.

B. Ізобарний.

C. Адіабатичний.

D. Ізотермічний.

E. *Ізохорний.

378 Сума кінетичної та потенціальної енергії всіх мікрочастинок, якою володіє система- це:

A. Енергія Гібса.

B. *Внутрішня енергія.

C. Ентальпія.

D. Ентропія.

E. Теплота утворення.

379 Термодинамічний стан системи,при якому р = const, називається:

A. Немає правильної відповіді.

B. *Ізобарний.

C. Адіабатичний.

D. Ізотермічний.

E. Ізохорний.

380 Кількість теплоти, яка виділяється або поглинається в необоротному процесі при сталому тиску, називається:

A. Енергія Гібса

B. Внутрішня енергія

C. *Ентальпія

D. Ентропія

E. Тепловий ефект

381. Тепловий ефект, який складається з теплоти, що витрачається на руйнування кристалічної решітки і теплоти, виділеної при сольватації іонів та молекул, називається:

A. Стандартною теплотою розкладу.

B. Теплотою реакції нейтралізації;

C. *Теплотою розчинення

D. Стандартною теплотою згорання;

E. Стандартною теплотою утворення;

382. З точки зору термохімії реакції нейтралізації називаються:

A. Ізохорними.

B. Ізотермічними

C. Ендотермічними

D. *Екзотермічними

E. Політермічними

383. Тепловміст, яким володіє система при сталому тиску, це:

A. Енергія Гібса

B. Внутрішня енергія

C. *Ентальпія

D. Ентропія

E. Теплота утворення

384. Система, компоненти якої знаходяться в різних фазах, називається:

A. Гомогенною

B. Ізольованою

C. Відкритою

D. Закритою

E. *Гетерогенною

385. Система, яка обмінюється з довкіллям енергією, але не обмінюється масою називається:

A. Гомогенною.

B. Ізольованою.

C. Відкритою

D. *Закритою.

E. Гетерогенною.

386. Система, яка не обмінюється з довкіллям ні масою, ні енергією, називається:

A. Гомогенною.

B. *Ізольованою.

C. Відкритою.

D. Закритою.

E. Гетерогенною.

387. Який закон визначає ентропію правильно утвореного кристалу чистої речовини при температур1 абсолютного нуля?

A. Закон Кірхгоффа.

B. Закон Гіббса-Гельмгольца.

C. *Третій закон термодинаміки.

D. Другий закон термодинаміки.

E. Перший закон термодинаміки.

388. У самочинних процесах при сталих температурі і тиску зміна енергії Гібса досягає...

A. Стандартного значення.

B. Від’ємного значення.

C. *Мінімального значення.

D. Нуля.

E. Максимального значення.

389. Не проводячи розрахунків, визначити, в результаті якої реакції ентропія збільшується?

A. *2 СН₄ = 3 Н₂ + С₂Н₂

B. 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

C. 3 Н₂ + N₂ = 2 NH₃

D. Н₂ + Сl₂ = 2 HCl

E. С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄

390. Яка з перерахованих функцій не є термодинамічним потенціалом?

A. Внутрішня енергія.

B. Енергія Гельмгольца.

C. Енергія Гіббса.

D. Ентальпія.

E. *Теплота.

391. Формула dS ³ dQ/T є виразом:

A. Рівняня Кірхгоффа.

B. Рівняння Гіббса-Гельмгольца

C. Третього закону термодинаміки.

D. *Другого закону термодинаміки.

E. Першого закону термодинаміки.

392. Не проводячи розрахунків, визначити, в результаті якої реакції ентропія не змінюється?

A. N₂O₄= 2 NO₂

B. 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

C. *Н₂ + Сl₂ = 2 HCl

D. 3 Н₂ + N₂ = 2 NH₃

E. 2 СО + О₂ = 2 СО₂

393. Максимальна корисна робота в ізобарно-ізотермічному процесі дорівнює:

A. Зменшенню ентальпії.

B. Зменшенню енергії Гельмгольца.

C. Збільшенню енергії Гельмгольца.

D. *Зменшенню енергії Гіббса.

E. Збільшенню енергії Гіббса.

394. Стандартний потенціал Гіббса знаходять при умовах:

A. 50 кПа, 298 К.

B. 50 кПа, 273 К.

C. *101,3 кПа, 298 К.

D. 101,3 кПа, 273 К.

E. 101,3 кПа, 0 К.

395. Формула ΔG = ΔH-TΔS є виразом:

A. Рівняня Кірхгоффа.

B. *Ізобарно-ізотермічного потенціалу.

C. Третього закону термодинаміки.

D. Другого закону термодинаміки.

E. Першого закону термодинаміки

396. Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі є

A. *Дорівнює нулю.

B. Дорівнює одиниці

C. Від’ємна.

D. Мінімальна.

E. Максимальна

397. Який термодинамічний потенціал є критерієм перебігу самочинного процесу при сталих температурі і тиску?

A. Внутрішня енергія

B. *Енергія Гіббса

C. Енергія Гельмгольца

D. Ентропія

E. Ентальпія.

398. Стандартну ентропію знаходять при умовах:

A. 150 кПа, 298 К.

B. 50 кПа, 273 К.

C. *101,3 кПа, 298 К

D. 101,3 кПа, 273 К

E. 101,3 кПа, 0 К

399. Функцією невпорядкованості (хаотичності руху) системи є:

A. Внутрішня енергія

B. Робота

C. Теплота

D. *Ентропія

E. Ентальпія

400. “Теплота не може самочинно переходити від холодного тіла до гарячого” - це формулювання закону термодинаміки:

A. Постулат Карно.

B. Постулат Томпсона

C. *Другого закону

D. Другий постулат Планка.

E. Першого закону

401. Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули ΔG = ΔH - TΔS:

A. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

B. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

C. Тепловий ефект ізобарного процесу менший теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

D. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи [роботи розширення

E. *Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

402. Енергія Гіббса - це термодинамічний потенціал, який визначається в... умовах.

A. Ізохорно-ізотермічних

B. *Ізобарно-ізотермічних

C. Ізохорних

D. Ізобаричних

E. Ізотермічних

403. Невпорядкованість і хаос системи характеризує:

A. *Ентропія

B. Внутрішня енергія

C. Ентальпія

D. Енергія Гельмгольца.

E. Енергія Гіббса.

404. Тепловий ефект реакції нейтралізації кислоти HCl основою NaOH:

A. Залежить від послідовності зливання компонентів

B. Визначається окисними властивостями

C. Залежить від природи кислотного залишку

D. Залежить від їх основності

E. *Постійний.

405. Другий закон термодинаміки визначає:

A. *Можливість і напрямок перебігу самочинного процесу

B. Роботу при перебігу самочинного процесу

C. Зміну внутрішньої енергії

D. Тепловий ефект процесу

E. Зміну енергії системи в різних процесах

406. Тепловий ефект, що супроводжує синтез 1 моля складної речовини з простих речовин при стандартних умовах, це

A. Ентальпія

B. Теплота згоряння

C. *Теплота утворення

D. Теплота нейтралізації

E. Теплота розчинення

407. Використовуючи який закон можна розрахувати тепловий ефект реакції, не проводячи безпосередніх вимірювань?

A. *Закон Гесса

B. Закон Кірхгофа

C. Третій закон термодинаміки

D. Другий закон термодинаміки

E. Перший закон термодинаміки

408. Для ізотермічного процесу зміна внутрішньої енергії дорівнюе:

A. Зміні вільної енергії Гібса

B. Зміні ентропії системи

C. Зміні внутрішньої енергії

D. Зміні ентальпії процесу

E. *Нулю

409. Для яких речовин стандартні теплоти утворення ΔН°_f рівні нулю?

A. *H₂, S

B. NO₂, N₂H₄

C. P₂O₃, PH₃

D. NO, NH₃

E. СО₂, Н₂О

410. Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається...

A. Ізохорним.

B. Ізобаричним

C. Ізотермічним

D. Нерівноважним.

E. *Рівноважним.

411. Який з перерахованих параметрів стану є функцією стану?

A. Теплоємність

B. *Внутрішня енергія

C. Температура

D. Об’єм

E. Маса

412. Який з перерахованих параметрів стану є інтенсивним?

A. *Температура

B. ентальпія

C. ентропія

D. енергія Гібба

E. внутрішня енергія

413. Як називається процес, що проходить при незмінних об’ємі і температурі?

A. Ізотермічний.

B. Ізохорний

C. Ізобарний

D. Ізобарно - ізотермічний

E. *Ізохорно - ізотермічний

414. Відкриті термодинамічні системи обмінюються з навколишнім середовищем:

A. Нічим не обмінюються

B. Компонентами.

C. Речовиною і енергією

D. *Енергією.

E. Речовиною

415. Яке твердження відображає закон Гесса?

A. Тепловий ефект реакції не залежить від шляху проходження реакції, а визначається лише початковим і кінцевим станами системи.

B. Тепловий ефект реакції визначається шляхом проходження реакції.

C. Тепловий ефект реакції залежить від проміжних стадій.

D. Тепловий ефект реакції не залежить від кінцевого стану системи.

E. Тепловий ефект реакції не залежить від початкового стану системи.

416. В якому законі стверджується, вічний двигун першого роду неможливий?

A. В законі Кірхгофа

B. В законі Гесса

C. *В третьому законі термодинаміки

D. В другому законі термодинаміки

E. В першому законі термодинаміки.

417. Робота ізотермічного розширення ідеального газу розраховується за рівнянням:

A. A=nRT(V₂/V₁)

B. A=nRTln(V₂/V₁)

C. *A=p^.DV

D. A=p^.V

E. A= V^.Dp

418. Для якої речовини стандартна теплота згоряння ΔН°_с рівна нулю?

A. NO

B. *P₂O₅

C. S

D. Н₂

E. СО

419. Форма передачі енергії внаслідок невпорядкованого руху молекул - це:

A. Внутрішня енергія.

B. *Теплота

C. Ентальпія.

D. Робота.

E. Випаровування.

420. За яких умов визначають стандартну ентальпію утворення?

A. 50 кПа, 298 К.

B. 150 кПа, 273 К

C. *101,3 кПа, 298 К

D. 101,3 кПа, 273 К

E. 101,3 кПа, 0 К.

421. Як називається процес, що проходить при незмінному об’ємі?

A. Ізотермічний.

B. *Ізохорний

C. Ізобарний

D. Ізобарно - ізотермічний

E. Ізохорно - ізотермічний

422. Закриті термодинамічні системи обмінюються з навколишнім середовищем:

Дата добавления: 2015-05-23