Еквівалентом складної речовини називається така її кількість, яка взаємодіє без залишку з одним еквівалентом водню чи взагалі з одним еквівалентом будь-якої іншої речовини

Еквівалент. Визначення еквіваленту хімічного елементу, оксиду, кислоти, основи чи солі. Закон еквівалентів

Еквівалент (Е) — еквівалентом елемента називають таку його кількість, яка взаємодіє з 1 м.ч. Н або 8 м.ч. О або заміщує таку кількість хімічних реакцій.

Еквівалент - це частина атому,молекули або йону яка припадає на одну зміної валентності або ступеню окиснення. Наприклад, в сполуках HCl, H2S,NH3, CH4 еквівалент хлора, сірки, нітрогену, вуглеця дорівнює відповідно 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль, 1/4 моль.

Маса одного еквіваленту називається його еквівалентною масою.Так, в наведених вище прикладах еквівалентні маси хлору, сірки, нітрогену та вуглецю відповідно дорівнюють 34,45 г/моль, 32/2=16 г/моль, 14/3=4,67 г/моль, 12/4=3 г/моль.

Поняття про еквіваленти поширюються також на складні речовини.

Еквівалент кислоти рівний Е = 1/основність, моль.

Е_H2SO4=1/2 моль, Е_HCl=1/1=1 моль, Е_H3PO4=1/3 моль.

Еквівалентна маса кислоти рівна m_e = M×E = M/основність (г/моль).

m_{e HCl} = 36.5/1=36.5 г/моль, m_eH2SO4= 98/2 = 49 г/моль, m_eH3PO4= 98/3 г/моль.

Еквівалент основи рівний Е = 1/кислотність, моль.

Е_NaOH = 1/1 = 1 моль, Е_Ba(OH)2 = 1/2 моль.

Еквівалентна маса основи m_e = M×E = M/кислотність (г/моль).

m_{e NaOH}=40г/моль, m_{e Ba(OH)2}=137/2=85.5 г/моль.

Еквівалент солі рівний Е = 1/В_заг, моль,

де В_заг – загальна валентність атомів металу в молекулі солі.

Е_K2SO4 = 1/2 моль, E_K2Cr2O7 = 1/2 моль, E_Al2(SO4)3 = 1/6 моль.

Еквівалентна маса солі m_e = M×E = M/ В_заг (г/моль).

m_{e NaCl} = 58.5 г/моль, m_{e CaCO3} =100/2 = 50 г/моль, m_{e AlCl3} =133.5/3= 44.5 г/моль.

Подібно до еквіваленту елемента, еквівалент складної речовини і його еквівалентна маса можуть мати декілька значень і визначаються в хімреакції.

Наприклад:

H₂SO₄ +1NaOH = NaHSO₄ + H₂O m_e= 98/1 = 98г/моль, Е= 1моль

H₂SO₄ +2NaOH = Na ₂SO₄ +2 H₂O m_e= 98/2 = 49г/моль, Е= 1/2моль

Cu(OH)₂ + 1HCl = CuOHCl + H₂O m_e= 97,5/1 = 97,5г/моль, Е= 1моль

Cu(OH)₂ + 2HCl =Cu Cl +2 H₂O m_e= 97,5/2 = 48,75г/моль, Е= 1/2моль

визначення еквіваленту та еквівалентної маси складних речовин в окислювально – відновних реакціях. Наприклад:

KMnO₄ + 8HCl = MnCl₂ + 5/2Cl₂ + KCl + 4H₂O

Mn⁺⁷ + 5e = Mn ⁺² , тому Е _KMnO4 = 1/5 моль, m_e(_KMnO4) = 1/5 M _KMnO4

Закон еквівалентів — маси речовин, які вступають у реакцію та утворюються після неї, пропорційні їхнім еквівалентам.

Дата добавления: 2015-05-23