E. Методи оксидиметрії

Окисно-відновними називають реакції в яких відбувається:

А. Дисоціація молекул на іони

В. Кислотно-основна взаємодія

*С. Зміна ступеня окислення елементів

D. Тільки окислення елементів

Е. Тільки відновлення елементів

Які умови проведення реакції, що використовують для встановлення нормальності робочого розчину калію перманганату?

А. Нейтральне середовище, нагрівання

*В. Кисле середовище, нагрівання

С. Лужне середовище, нагрівання

D. Кисле середовище, охолодження

Е. Будь-яке рН середовища

Окисник, це атом, молекула або іон який:

А. Є донором електронів

В. Бере участь в процесі віддачі протонів

*С. Приєднує електрони

D. Віддає електрони

Е. Приеднує протони

Які з нижче перерахованих типів реакції не належать до окисно-відновних:

А. Внутрішньо молекулярні

В. Міжмолекулярні

С. Самоокислення

D. Диспропорціювання

*Е. Нейтралізації

Який розчин як робочий застосовується в перманганатометрії?

А. Розчин сірчаної кислоти

*В. Розчин перманганату калію

С. Розчин оксалату натрію

D. Розчин щавлевої кислоти

Е. Розчин соляної кислоти

В процесі відновлення відбувається:

А. Підвищення ступеня окислення елемента

*В. Приєднання електрона

С. Окислення атомів або іонів

D. Віддача електрона

Е. Перерозподіл електронів

Для складання рівнянь окисно-відновних реакцій використовують метод:

А. Валентних зв’язків

В. Нейтралізації

*С. Електронного балансу

D. Мора

Е. Оксидиметрії

У якому середовищі найчастіше здійснюють титрування робочим розчином KMnO₄?

А. У нейтральному

В. У спиртовому

*С. У сірчанокислому

D. У слабколужному

Е. У солянокислому

Титрантом методу перманганатометрії є 0,1М розчин калію перманганату, який готують як вторинний стандартний розчин. Точну концентрацію калію перманганату встановлюють за:

А. Сірчаною кислотою.

В. Калію дихроматом.

С. Натрію хлоридом.

*D. Щавлевою кислотою.

Е. Калію гідроксидом.

У титриметричному аналізі використовують метод перманганатометрії. Який робочий розчин (титрант) використовують у методі перманганатометрії?

А. Розчин H₂SO₄

В. Розчин K₂Cr₂O₇

С. Розчин Na₂S₂O₃

*D. Розчин KMnO₄

Е. Розчин BaCl₂

Напрям протікання окиснювально-відновних процесів визначається:

А. Тернодинамічною константою рівноваги окиснювально-відновних реакцій

*В. Стандартними електродними потенціалами окиснювально-відновних пар

С. Реальними (формальними) потенціалами окиснювально-відновних пар

D. Перебігом конкуруючих реакцій з учасниками окиснювально-відновного процесу

Е. Природою окиснювально-відновних пар

В методі оксидиметрії використовують індикатори:

А. Адсорбційні

В. Кислотно-основні

С. Металохромні

*D. Редокс-індикатори

Е. Адсорбційні та кислотно-основні

Відновник, це атом, молекула або іон, який:

А. Є акцептором електронів

В. Віддає протони

С. Бере участь в процесі пиєднання протонів

*D. Віддає електрони

Е. Приєднує електрони

Як обчислюється еквівалент в реакціях окислення – відновлення?

*А. Молярна маса ділиться на число електронів, що беруть участь в реакції

В. Молярна маса ділиться на число іонів водню, що беруть участь в реакції

С. Молярна маса ділиться на число іонів гідроксиду, що беруть участь в реакції

D. Молярна маса ділиться на добуток ступені окислення металу на число атомів металу

Е. Молярна маса ділиться на валентність металу

У якому середовищі окислювальна здатність перманганату калію є більшою?

А. У слабколужному

В. У нейтральному

С. У слабкокислому

D. У лужному

*Е. У сірчанокислому

Чим користуються для характеристики окислювально – відновних процесів?

А. Числом іонів водню що беруть участь в реакції

В. Значеннями електронегативності елементів

С. Числом прийнятих чи відданих електронів

D. Значенням ступені окислення металу

*Е. Значеннями редокс – потенціалів

В процесі окиснення відбувається:

А. Розподіл електронів

В. Відновлення атомів або іонів

С. Приєднання електрона

D. Зниження ступеня окислення елемента

*Е. Віддача електронів

Для складання рівнянь окисно-відновних реакцій використовують метод:

А. Валентних зв’язків

В. Нейтралізації

*С. Електронного балансу

D. Мора

Е. Оксидиметрії

Який розчин як робочий застосовується в перманганатометрії?

А. Розчин сірчаної кислоти

*В. Розчин перманганату калію

С. Розчин оксалату натрію

D. Розчин щавлевої кислоти

Е. Розчин соляної кислоти

Які з нижче перерахованих речовин є сильними окисниками:

А. СО₂

В. Н₂S

С. Н₂С₂О₄

*D. КМnО₄

Е. SО₂

В методі перманганотометрії використовують такий індикатор:

*А. Не використовують

В. Дихромат калію

С. Метилоранж

D. Фенолфталеїн

E. Лакмус

При встановленні точної концентрації КMnO₄ за щавлевою кислотою іон MnO₄^- відновлюється до іона:

А. MnO^2-

В. Mn⁺⁷

С. Mn⁺⁵

D. MnO₄^2-

*E. Mn²⁺

Метод перманганатометрії використовують для визначення таких речовин:

А. Окисників

*В. Відновників

С. Кислот

D. Основ

E. Солей

Щавлева кислота є вихідною речовиною, концентрацію якого робочого розчину можна визначити за нею:

А. K₂Cr₂O₇

В. NaCl

*С. KMnO₄

D. AgNO₃

E. H₂SO₄

Для визначення точної концентрації титранту КMnO₄, розчин вихідної речовини нагрівають. Це роблять для:

А. Утворення кислого рН середовища

В. Утворення лужного рН середовища

С. Підтримання рН середовища

D. Підтримання хімічної рівноваги

*E. Підвищення швидкості реакції

Іон MnO₄^- в методі перманганатометрії виступає:

*А. Окисником

В. Відновником

С. Донором електронів

D. Донором протонів

E. Каталізатором

Ступінь окиснення Мангану в перманганаті калію становить:

А. +2

В. -1

*С. +7

D. +5

E. +3

Ступінь окиснення Хрому в дихроматі калію становить

А. +4

В. +1

С. +3

D. +2

*E. +6

Окислювально-відновлювальні процеси грають виключну роль у обміні речовин та енергії в організмі людини. Який показник є кількісною мірою окислювальної та відновлювальної здатності реагентів?

*A. Величина стандартного потенціалу

B. Температура

C. pH розчину

D. Тепловий ефект реакції

E. Концентрація окиснювача та відновлювача

Речовини, які під час хімічної реакції приєднують електрони, називаються:

*A. Окисники.

B. Відновники.

C. Кислоти.

D. Основи.

Е. Індикатори

Речовини, які під час хімічної реакції віддають електрони, називаються:

A. Окисники.

*B. Відновники.

C. Кислоти.

D. Основи.

Е. Індикатори

Процес віддавання електронів атомом називається:

*A. Окиснення.

B. Відновлення.

C. Горіння.

D. Гідрування.

Е. Електронізація

Процес приєднання електронів атомом називається:

A. Окиснення.

*B. Відновлення.

C. Горіння.

D. Гідрування.

Е. Електронізація

Ступінь окиснення елементів у простих речовинах рівний:

A. –1.

B. +1.

*C. 0.

D. +2.

Е. -2

Ступінь окиснення лужних металів завжди рівний:

A. –1.

*B. +1.

C. 0.

D. +2.

Е. – 2

Ступінь окиснення Гідрогену у сполуках з неметалами рівний:

A. –1.

*B. +1.

C. 0.

D. +2.

Е. – 2

Ступінь окиснення Оксигену в оксидах дорівнює:

A. +1.

B. –1.

C. +2.

*D. –2.

Е. 0

Вказати формулу перманганату калію:

А. KClO₃;

*В. KMnO₄;

С. H₂O₂;

D. NaNO₃.

Е. KNO₃

Окиснювально-відновні реакції в яких окислювач і відновник знаходяться в різних сполуках називаються:

А. Реакціями диспропорціонування;

*В. Міжмолекулярного окислення-відновнення;

С. Внутрішньомолекулярного окислення-відновлення;

D. Окислення.

Е. Відновлення

Який ступінь окислення Нітрогену у нітратній кислоті?

А. +3;

*В. +5;

С. +3;

D. +4.

Е. +1

Скільки електронів приєднає Нітроген у схемі N⁺⁵ ® N⁺²?

А. 2;

В. 1;

С. 7;

*D. 3.

Е. 4

Скільки електронів віддає Сульфур за схемою S⁻² ® S⁺⁴?

А. 2;

*В. 6;

С. 3;

D. 1.

Е. 4

Ступінь окислення Нітрогену в NH₃:

А. +3;

*В. −3;

С. +2;

D. 0.

Е. – 1

Ступінь окислення Нітрогену в сполуці N₂O₅:

*А. +5;

В. −5;

С. −2;

D. 0.

Е. – 1

Число електронів, які віддає відновник завжди дорівнює:

*А. Числу електронів, які приєднує окисник;

С. Числу електронів, які приєднує інший відновник;

С. Числу електронів, які віддає інший відновник;

D. Числу електронів, які віддає окисник

Е. Числу електронів, які віддає система в цілому

Який ступінь окислення Сульфуру у сульфатній кислоті?

А. +2;

*В. +6;

С. +4;

D. +3.

Е.+ 1

Який ступінь окислення Оксигену в сполуці CaCO₃?

*А. −2;

В. +4;

С. +3;

D. +5.

Е. – 1

Вкажіть ступінь окислення Алюмінію у сполуках:

А. +1;

*В. +3;

С. +2;

D. +4.

Е. 0

Вкажіть ступінь окислення заліза як простої речовини:

*А. 0;

В. +1;

С. +2;

D. +3.

Е. +4

Які ступені окислення проявляє Ферум у сполуках?

А. +2, +4;

В. +3, +5;

*С. +2, +3;

D. +1, +3.

Е. +1, +4

Дата добавления: 2015-05-23