Основні поняття та визначення. Хімічна кінетика - розділ хімії, в якому вивчається швидкість перебігу хімічних реакцій

ХІМІЧНА КІНЕТИКА ТА РІВНОВАГА

Хімічна кінетика	- розділ хімії, в якому вивчається швидкість перебігу хімічних реакцій, залежність швидкості від різних факторів і механізми хімічних процесів.
Швидкість хімічної реакції (V)	- зміна кількості речовини за одиницю часу в одиниці об’єму (для гомогенних реакцій) або на одиниці площі поверхні поділу фаз (для гетерогенних реакцій).
Гомогенні реакції	- реакції, які відбуваються в одній фазі.
Гетерогенні реакції	- реакції, які відбуваються на межі поділу фаз.
Фактори, які визначають швидкість реакції	- природа реагуючих речовин, їхня концентрація, тиск, температура, присутність каталізатора, властивості розчинника (для розчинів), площа поверхні дотику (для гетерогенних процесів).
Закон діючих мас	- швидкість хімічної реакції при сталій температурі пропорційна добутку концентрацій (С) реагуючих речовин у степенях, що дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам. Для реакції закон описується кінетичним рівнянням .
Константа швидкості (k)	- швидкість реакції за умови, що концентрації кожної з реагуючих речовин або їхній добуток дорівнюють 1 моль/л.
Правило Вант-Гоффа	- з підвищенням температури на кожні 10^0С (або 10К) швидкість більшості гомогенних реакцій збільшується у 2-4 рази. , де - швидкості реакції при температурах ; γ – температурний коефіцієнт реакції, який показує, у скільки разів зростає швидкість реакції з підвищенням температури на 10^0С (або 10К).
Оборотні реакції	- реакції, які одночасно відбуваються у двох взаємно протилежних напрямках.
Хімічна рівновага	- стан системи, за якого швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції.
Константа хімічної рівноваги К	- відношення константи швидкості прямої реакції kпр до константи швидкості зворотної реакції kзв, або відношення добутку рівноважних концентрацій продуктів реакції до добутку рівноважних концентрацій вихідних речовин у степенях, що дорівнюють їхнім стехіометричним коефіцієнтам: .
Зміщення хімічної рівноваги	- перехід реакційної системи з одного стану рівноваги в інший.
Принцип Ле Шательє	- якщо умови, за яких система знаходиться в рівновазі змінити, рівновага зміщується в напрямку процесів, які протидіють цій зміні.

Дата добавления: 2015-05-23