Завдання третього рівня складності

Завдання другого рівня складності

8B1 Який об’єм водню виділиться при взаємодії 460 г натрію з водою:

в) 224 дм³;

8B2 В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента:

б) Mg – Zn;

8B3 В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента:

в) Mg – Cu;

8B4 Яка з залізних руд найбагатша на залізо:

д) вюстит FeО.

8B5 Яка маса коксу (в кг) з масовою часткою Карбону 96 % витратиться на відновлення заліза з ферум (ІІІ) оксиду масою 1000 кг:

д) 117,2.

8B6 Відновленням 10 г оксиду металу карбон (ІІ) оксидом одержано 8,034 г металу. В оксиді метал має ступінь окиснення +2. Яка молекулярна маса оксиду:

в) 81,38;

8B7 З якої маси алюмінію при взаємодії із хлором одержується 13,35 г алюміній хлориду:

в) 2,7;

8B8 Яку масу міді можна добути електролізом водного розчину купрум (ІІ) хлориду, в якому міститься 54 г СuCl₂:

б) 25,6 г;

8B9 У воду опустили 5 г кальцію. Який об’єм водню утворився:

а) 2,8 дм³;

8B10 Яка кількість речовини йонів ОН⁻ утвориться при взаємодії 200 г кальцію з водою:

б) 10 моль;

8B11 5 г сполуки Купруму з Оксигеном містить 3,76∙10²² атомів Купруму. Яка молекулярна маса цього оксиду:

в) 80;

8B12 Яка маса лугу утвориться при взаємодії 2,8 г СаО з водою?

а) 3,7 г;

8B13 Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 6,4 г міді з надлишком 96% H₂SO₄:

б) 2,24 дм³;

8B14 Визначте масову частку Кальцію в відсотках (з точністю до десятих) у кальцій фториді.

г) 51,3 %;

8B15 Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 10,8 г срібла з надлишком концентрованої HNO₃:

б) 2,24 дм³;

8B16 Визначіть напругу гальванічного елемента Al | Al³⁺ || Nі²⁺ | Nі, при концентрації водних розчинів солей 1 моль/дм³.

в) 1,43 В;

8B17 Визначіть напругу гальванічного елемента Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al, якщо концентрації відповідних солей водних розчинів одномолярні.

а) 0,72 В;

8B18 Визначіть напругу гальванічного елемента (–) Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn (+), при концентрації солі магнію і цинку 1 моль/л.

б) 1,6 В;

8B19 При електролізі водного розчину CuCl₂ на аноді виділилось 560 мл. газу (н.у.). Яка маса міді виділилась на катоді:

б) 1,6 г;

8B20 При електролізі водного розчину солі значення рН у прикатодному просторі зросло (рН>7). Вкажіть правильну формулу солі:

г) KCl;

8C1 При взаємодії 24,8 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 32 г його гідроксиду. Визначте метал:

г) Na;

8C2 У розчин SnCl₂ занурили цинкову платівку. Через деякий час маса платівки збільшилась на 12,711 г. Скільки олова виділилось з розчину?

а) 28,3 г;

8C3 Залізну платівку помістили у розчин CuSO₄. Через деякий час маса платівки збільшилась на 0,8 г. Яка кількість міді (г) виділилась на платівці?

а) 6,60 г;

8C4 На сплав міді з магнієм масою 150 г подіяли надлишком HCl. При цьому виділилося 5 моль газу. Масова частка міді у сплаві складає:

в) 15 %;

8C5 Обчисліть масову частку (у відсотках, з точністю до сотих) натрій гідроксиду в розчині, отриманому при взаємодії 2 г металічного натрію з 10,00 мл води:

г) 29,19 %;

Дата добавления: 2015-05-24