Шоста аналітична група Co2+, Ni2+,Cu2+, Cd2+

Катіони хрому(ІІІ).

Катіони олова (стануму) Sn2+.

Катіони цинку Zn2+.

Катіони цинку Zn²⁺ утворюють з NaOH білий осад амфотерного гідроксиду, який розчиняється у надлишку NaOH. При додаванні сухого NН₄СІ (як у досліді з АІ³⁺) і нагріванні у другій пробірці утворюється комплексний аміакат цинку і розчин залишається прозорим (на відміну від алюмінію).

Na₂[Zn(OH)₄] + 4NН₄СІ + 2NaOH = [Zn(NН₃)₄](OH)₂ + 4NaСІ+ 4Н₂О.

1. Сульфід натрію Na₂S осаджує катіони цинку у вигляді білого осаду сульфіду цинку навіть із лужного середовища Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂S = ZnS↓ + + 4Na(OH).

Виконання: у ту пробірку, де у досліді з груповим реактивом утворився безбарвний розчин Na₂[Zn(OH)₄] додати розчин Н₂S (Na₂S або сульфідом амонію). Спостерігати утворення білого осаду.

Sn²⁺ дає з NaOH білий осад амфотерного гідроксиду, який розчиняється у надлишку NaOH. Але при додаванні NН₄СІ і нагріванні знову утворюється білий осад, як з Al(OH)₃↓.

1. Pозчин Na₂S осаджує катіони Sn²⁺ у вигляді шоколадно-коричневого осаду сульфіду олова(ІІ)

SnСІ₂ + Na₂S = SnS↓ + + 2NaСІ,

Виконання: у чисту пробірку взяти 5 крапель 2 М розчину HCl, краплю розчину SnСІ₂, додати розчин розчин Na₂S. Спостерігати утворення коричневого осаду.

Cr³⁺ дає з NaOH сіро-зелений (з фіолетовим відтінком) осад амфотерного гідроксиду, який розчиняється у надлишку NaOH з утворенням зеленого розчину. Але при додаванні NН₄СІ і нагріванні знову утворюється осад Cr(OH)₃↓ зелений, а не білий, як з алюмінієм. Для виявлення хрому(ІІІ) його окиснюють до хрому(VI). У лужному середовищі як окисник використовують пероксид водню Н₂О₂: 2Na[Cr(OH)₄]+ 3Н₂О₂ + 2NaOH = 2Na₂CrO₄ + 8Н₂О,

Виконання: у ту пробірку, де у попередньому досліді з груповим реактивом утворилася зелена комплексна сполука Na[Cr(OH)₄], (обережно!) додавати Н₂О₂ і після бурхливої реакції нагрівати майже до кипіння поки зелене забарвлення перейде у чисто жовте.

Груповий реактив NН₄OH осаджує катіони шостої аналітичної групи у вигляді основних солей, які з надлишком реактиву перетворюються у розчинні комплексні сполуки – аміакати:

2CoSO₄ + 2NH₄OH = (CoOH)₂SO₄¯ + (NH₄)₂SO₄

2NiSO₄ + 2NH₄OH = (NiOH)₂SO₄¯ + (NH₄)₂SO₄

2CuSO₄ + 2NH₄OH = (CuOH)₂SO₄¯ + (NH₄)₂SO₄

2CdSO₄ + 2NH₄OH = (CdOH)₂SO₄¯ + (NH₄)₂SO₄

(CoOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 10NH₄OH = 2 [Co(NH₃)₆]SO₄ + 8H₂O

(NiOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 10NH₄OH = 2 [Ni(NH₃)₆]SO₄ + 8H₂O

(CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₄OH = 2 [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O

(CdOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₄OH = 2 [Cd(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O

Утворюються розчини різного кольору: з кадмієм(ІІ) – безбарвний, з кобальтом(ІІ) – брудно-жовтий, з купрумом(ІІ) і нікелєм(ІІ) – синій. Виконання: у 4-ри чисті пробірки взяти по 2–3 краплі розчинів: у першу – солі кобальту(ІІ), у другу – солі нікелю(ІІ), у третю – солі купруму(ІІ), у четверту – солі кадмію(ІІ). Додавати у кожну поступово по краплинах 1 М розчин NН₄OH, спостерігати утворення різного кольору осадів, які розчиняються у надлишку реактиву.

Дата добавления: 2015-05-24