Виконання роботи. 1. На аналiтичних терезах взяти наважку (близько 0,1 г) Na2CO3

1. На аналiтичних терезах взяти наважку (близько 0,1 г) Na₂CO₃.

2. Кількісно перенести наважку Na₂CO₃ з бюкса в стакан для титрування.

3. Поставити стакан на столик магнiтної мiшалки i додати такий об’єм дистильованої води, щоб електроди були зануренi в розчин. Увiмкнути мішалку.

4. Заповнити бюретку титрованим розчином HCl.

5. Титрування проводити додаванням невеликих порцiй по 0,5-1 см³ титрованого

розчину та вимiрюючи значення рН пiсля додавання кожної порції.

6. Отриманi данi i результати обчислень занести до таблицi за формою:

V,см^3	pH			/	V^*
	10,52	0,5	0,06	0,12	0,25
0,5	10,46	0,5	0,09	0,18	0,75
	10,37	0,5	0,07	0,14	1,25
1,5	10,30	0,5	0,08	0,16	1,75
	10.22	0,5	0,09	0,18	2,25
2,5	10,13	0,5	0,08	0,16	2,75
	10,05	0,5	0,09	0,18	3,25
3,5	9,96	0,5	0,06	0,12	3,75
	9,90	0,5	0,08	0,16	4,25
4,5	9,82	0,5	0,09	0,18	4,75
	9,73	0,5	0,07	0,14	5,25
5,5	9,66	0,5	0,10	0,20	5,75
	9,56	0,5	0,09	0,18	6,25
6,5	9,47	0,5	0,11	0,22	6,75
	9,36	0,5	0,12	0,24	7,25
7,5	9,24	0,5	0,14	0,28	7,75
	9,10	0,5	0,16	0,32	8,25
8,5	8,94	0,5	0,27	0,54	8,75
	8,67	0,5	0,79	1,58	9,95
9,5	7,88	0,5	0,36	0,72	9,75
	7,52	0,5	0,58	1,16	10.25
10,5	6,94	0,5	0,21	0,42	10,75
	6,73	0,5	0,23	0,46	11,25
11,5	6,50	0,5	0,25	0.50	11,75
	6,35	0,5	0,13	0,26	12,25
12,5	6,22	0,5	0,12	0,24	12,75
	6,10	0,5	0.11	0,22	13,25
13,5	5,99	0,5	0,11	0,22	13,75
	5,88	0,5	0.06	0,12	14,25
14,5	5,82	0,5	0.08	0,16	14,75
	5,74	0,5	0,08	0,16	15,25
15,5	5,66	0,5	0,09	0,18	15.75
	5,57	0,5	0,07	0,14	16,25
16,5	5,50	0,5	0,06	0,12	16,75
	5,44	0,5	0.09	0,18	17,25
17,5	5,35	0,5	0,10	0,20	17,75
	5,25	0,5	0,10	0,20	18,25
18,5	5,15	0,5	0,12	0,24	18,75
	5,03	0,5	0,14	0,28	19,25
19,5	4,89	0,5	0,17	0,34	19,75
	4,72	0,5	0.25	0,50	20,25
20,5	4,47	0,5	0,43	0,86	20,75
	4,04	0,5	1,11	2,22	21,25
21,5	2,93	0,5	0,53	1.06	21,75
	2,40	0,5	0,26	0,52	22,25
22,5	2,14	0,5	0,16	0,32	22,75
	1,98	0,5	0,12	0,24	23,25
23,5	1,86	0,5	0,10	0,20	23,75
	1,76	0,5	0,10	0,20	24,25

7. Побудувати графiчні залежності в координатах: V – (pH) та V^*– ( pH/ V),

8. За побудованими графіками визначити точки еквівалентності, що відповідають титруванню Na₂CO₃ до NaHCO₃ i далi NaHCO₃ до H₂CO₃.

9. Обчислити вміст NaHCO₃ в Na₂CO₃ за формулою:

де V₁ – об’єм розчину HCl, витраченого до першої точки еквiвалентностi, cм³; V₂ –

об’єм розчину HCl, витраченого до другої точки еквiвалентностi, cм³; М(NaHCO₃) –

молярна маса NaHCO₃, г/моль; g(Na₂CO₃) – наважка (Na₂CO₃), г; c(HCl) – молярна

концентрація робочого розчину HCl, моль/дм³.

Na₂CO₃ + HCl=NaHCO₃ + NaCl

NaHCO₃ + HCl=H₂CO₃ + NaCl

Висновок: з’ясували суть залежності різниці потенціалів від концентрації розчину, а також визначили вміст NaHCO₃ в Na₂CO₃ з допомогою кривих титрування. Визначили що

ԝ(NaHCO₃)=2,3876%.

.

Дата добавления: 2015-05-24