ПРОГРАМА. (6 год на тиждень, разом 210 год, із них 20 год

(6 год на тиждень, разом 210 год, із них 20 год — резервний час)

№ п/п	Зміст навчального матеріалу	Кількість годин
1.	Вступний інструктаж з ТБ. Інструкція з Т.Б. № 1. ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ВІДОМОСТЕЙ ПРО ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ (3 год). Склад, найважливіших органічних сполук.
2.	Властивості найважливіших органічних сполук
3.	Застосуваня найважливіших органічних сполук
4.	ТЕМА 1. ТЕОРІЯ БУДОВИ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК (5 год.).Короткі відомості з історії становлення і розвитку органічної хімії. Перші синтези органічних речовин.
5.	Теорія як вища форма наукових знань. Передумови створення теорії хімічної будови органічних сполук. Теорія хімічної будови О.Бутлерова. Залежність властивостей речовин від складу і хімічної будови молекул.
6.	Ізомерія. Приклади ізомерії неорганічних і органічних речовин.
7.	Розвиток теоретичних уявлень про будову органічних речовин.
8.	Основні напрями розвитку теорії будови органічних речовин, її значення. Життя і діяльність О.Бутлерова. Підсумкове оцінювання.
9.	ТЕМА 2. ВУГЛЕВОДНІ (35 год.). Алкани (парафіни). Метан, його склад, хімічна, електронна, просторова будова молекули. - -гібридизація електронних орбіталей атома Карбону.
10.	Основні характеристики ковалентного зв’язку: довжина, енергія, полярність, просторова напрямленість. Гомолітичне і гетеролітичне розривання ковалентного зв’язку.
11.	Гомологічний ряд метану, фізичні властивості гомологів, залежність фізичних властивостей від склду і хімічної будови молекул, поширеність у природі. Демонстрації: 1. Визначення якісного складу метану за продуктами згоряння. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,10,12.
12.	Практичні роботи: 1. Розділення й очищення речовин. Перегонка при атмосферного тиску. Перекристалізація. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,10-12.
13.	Просторова будова насичених вуглеводнів. Структурна ізомерія алканів. Демонстрації: 2. Моделі молекул вуглеводнів та галогенопохідних. Інструкція з Т.Б. №1,6.
14.	Просторова будова насичених вуглеводнів. Структурна ізомерія алканів. Поняття про конформації. Лабораторні досліди: 1. Виготовлення моделей молекул алканів (ізомерів, конформацій). Інструкція з Т.Б. №1,6.
15.	Систематична номенклатура.
16.	Поняття про спектральні методи встановленя структури органічних сполук.
17.	Хімічні властивості алканів: повне і часткове окиснення, хлорування, нітрування, термічний розклад, ізомеризація. Механізм реакції заміщення.
18.	Хімічні властивості алканів: повне і часткове окиснення, хлорування, нітрування, термічний розклад, ізомеризація. Механізм реакції заміщення. Демонстрації: 3. Відношення насичених вуглеводнів до розчину калій перманганату, лугів, кислот. Інструкція з Т.Б. №1,6,8,10-12.
19.	Галогенопохідні алканів. Індукційний ефект. Реакції з активними металами, водою, лугами.
20.	Добування алканів. Застосування алканів та їх галогенопохідних. Практичні роботи: 2. Виявлення Карбону, Гідрогену, Хлору в органічних речовинах. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
21.	Добування синтез-газу і водню з метану.
22.	Циклоалкани (циклопарафіни), їхній склад, будова, ізомерія. Поняття про конформації циклогексану.
23.	Залежність властивостей циклоалканів від будови циклів.
24.	Добування і застосування циклоалканів. Проміжне оцінювання. Самостійна робота.
25.	Алкени. Етен, його склад, хімічна, електронна, просторова будова молекули. - гібридизація електронних орбіталей атома Карбону. Подвійний карбон-карбоновий зв’язок, - та -зв’язки.
26.	Гомологічний ряд етену, загальна формула алкенів. Фізичні властивості. Структурна і просторова (цис-, транс-) зомерія алкенів, номенклатура алкенів.
27.	Хімічні властивості алкенів: повне і часткове окиснення, приєднання водню, галогенів, гідроген галогенідів, води, полімеризація. Демонстрації: 4. Добування етену. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,9-12.
28.	Хімічні властивості алкенів: повне і часткове окиснення, приєднання водню, галогенів, гідроген галогенідів, води, полімеризація. Демонстрації: 5. Горіння етену, взаємодія з бромною водою, розчином калій перманганату. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
29.	Правило В.Марковнікова. Механізм реакції приєднання за подвійним зв’язком. Практичні роботи: 3. Добування етену та досліди з ним. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
30.	Розрахункова задачі: 1. Виведення молекулярної формули газуватої речовини.
31.	Добування та застосування алкенів.
32.	Алкадієни. Будова молекул алкадієнів зі спряженими зв’язками. Хімічні властивості: окиснення, приєднання, полімеризація.
33.	Застосування алкадієнів. Природний каучук. Проміжне оцінювання. Самостійна робота.
34.	Алкіни. Етин, його склад, хімічна, електронна, просторова будова молекули. -гібридизація електронних орбіталей атома Карбону. Потрійний карбон-карбоновий зв’язок.
35.	Гомологічний ряд етину, загальна формула алкінів. Фізичні властивості, ізомерія, номенклатура алкінів.
36.	Хімічні властивості: повне і часткове окиснення, заміщення, приєднання водню, галогенів, гідроген галогенідів, полімеризація. Демонстрації: 6. Добування етину карбідним способом. 7. Горіння етину, взаємодія з бромною водою, розчином калій перманганату. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
37.	Добування та застосування етину.
38.	Ароматичні вуглеводні (арени). Бензен, його склад, хімічна, електронна, просторова будова молекули, фізичні властивості. Демонстрації: 8. Бензен як розчинник. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
39.	Хімічні властивості бензену: окиснення, приєднання, заміщення. Демонстрації: 9. Відношення бензену до розчину калій перманганату. 10. Горіння бензену. 11.Відношення бензену до бромної води. 12. Нітрування бензену. 13. Окиснення толуену. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
40.	Гомологи бензену. Взаємний вплив атомів у молекулі (на прикладі толуену). Уявлення про орієнтацію замісників у бензеновому ядрі.
41.	Добування, застосування бензену. Поняття про хімічні засоби захисту рослин, їх використання у сільському господарстві на основі вимог щодо охорони природи.
42.	Поняття про вуглеводні з кількома бензеновими ядрами (нафтален, антрацен).
43.	Взаємозв’язок і взаємоперетворення насичених, ненасичених, ароматичних вуглеводнів. Узагальнення. Різноманітність і особливості біосистем. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
44.	ТЕМА 3. ГЕТЕРОЦИКЛІЧНІ СПОЛУКИ (4 ГОД.).Загальні відомості про гетероциклічні сполуки.
45.	Гетероцикли як складові частини біологічно активних речовин, барвників, ліків.
46.	Піридин як представник нітрогеновмісних гетероциклічних сполук.
47.	Порівняння хімічних властивостей бензену і піридину (повне та часткове окиснення, заміщення, приєднання водню, утворення солей).
48.	ТЕМА 4. ПРИРОДНІ ДЖЕРЕЛА ВУГЛЕВОДНІВ ТА ЇХ ПЕРЕРОБКА (7 год.). Природний і супутній нафтовий гази, їх склад, використання.
49.	Нафта. Склад, властивості нафти. Лабораторні досліди: 2. Ознайомлення зі зразками нафтопродуктів і продуктів коксування кам’яного вугілля (колекція). Інструкція з Т.Б. №1,6.
50.	Фракційна перегонка нафти. Крекінг. Ароматизація нафтопродуктів. Демонстрації: 14. Модель нафтоперегінної установки. Інструкція з Т.Б. №1,6.
51.	Продукти нафтопереробки, їх застосування. Детонаційна стійкість бензину.
52.	Кам’яне вугілля, його переробка, продукти переробки.
53.	Основні види палива та їх значення в енергетиці країни. Проблеми добування рідкого палива з вугілля та інших альтернативних джерел. Лабораторні досліди: 3. Ознайомлення з різними видами палива (колекція). Інструкція з Т.Б. №1,6.
54.	Охорона навколишнього середовища від забруднень при переробці вуглеводневої сировини та використанні продуктів переробки.Тематичне оцінювання.
55.	ТЕМА 5. ОКСИГЕНОВМІСНІ СПОЛУКИ (40 ГОД.).Спирти. Насичені одноатомні спирти, їх склад, хімічна будова. Електронна будова функціональної групи.
56.	Електронна природа водневого зв’язку, його вплив на фізичні властивості спиртів.
57.	Ізомерія, номенклатура насичених одноатомних спиртів; первинні, вторинні, третинні спирти. Демонстрації: 15. Порівняння властивостей спиртів у гомологічному ряді (розчинність у воді, горіння). Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
58.	Хімічні властивості спиртів: повне і часткове окиснення, дегідратація, взаємодія з лужними металами. Демонстрації: 16. Взаємодія етанолу з натрієм. Інструкція з Т.Б. №1,3,6-8,10-12.
59.	Хімічні властивості спиртів: взаємодія з лужними металами, гідроген галогенідами. Демонстрації: 17. Взаємодія етанолу з гідроген бромідом. Інструкція з Т.Б. №1,6,8,9-12.
60.	Добування та застосування спиртів. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.
61.	Етиленгліколь і гліцерол. Їхні фізичні та хімічні властивості. Демонстрації: 18. Взаємодія гліцеролу з натрієм. Лабораторні досліди: 4. Розчинність гліцеролу у воді. 5. Взаємодія гліцеролу з купрум(ІІ) гідроксидом. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
62.	Фенол, його склад, будова. Фізичні властивості фенолу. Хімічні властивості: взаємодія з натрієм, розчином лугу. Демонстрації: 19. Розчинність фенолу у воді за кімнатної температури та при нагрівання. 20. Добування натрій феноляту. 21. Витіснення фенолу з натрій феноляту дією вуглекислого газу. Інструкція з Т.Б. №1,3,6-12.
63.	Хімічні властивості: бромною водою, ферум(Ш) хлоридом, нітрування. Демонстрації: 22. Взаємодія фенолу з ферум(ІІІ) хлоридом. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
64.	Взаємний вплив атомів у молекулі фенолу. Добування та застосування фенолу.
65.	Альдегіди і кетони. Склад, хімічна й електронна будова альдегідів і кетонів. Карбонільна група, її особливості. Ізомерія, номенклатура альдегідів і кетонів.
66.	Фізичні властивості. Хімічні властивості альдегідів і кетонів. Реакції окисненя і відновлення. Поліконденсація метаналю з фенолом. Лабораторні досліди: 6. Окиснення метаналю (етаналю) аргентум(I) оксидом. 7. Окиснення метаналю (етаналю) купрум(ІІ) гідроксидом. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
67.	Добування альдегідів і кетонів. Застосування метаналю, етаналю, пропанону. Лабораторні досліди: 8. Окиснення спирту до альдегіду. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
68.	Розв’язування розрахункових задач.
69.	Карбонові кислоти. Насичені одноосновні карбонові кислоти, їх склад, хімічна й електронна будова. Карбоксильна група, її особливості. Фізичні властивості кислот. Номенклатура карбонових кислот.
70.	Хімічні властивості: електролітична дисоціація, взаємодія з металами, лугами. Демонстрації: 23. Властивості етанової кислоти. Лабораторні досліди: 9. Дія етанової кислоти на індикатори. 10. Взаємодія етанової ї кислоти з магнієм. 11. Взаємодія етанової кислоти з лугом. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
71.	Хімічні властивості: солями спиртами. Демонстрації: 24. Взаємодія метанової кислоти з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
72.	Залежність сили карбонових кислот від їхнього складу і будови. Взаємний вплив карбоксильної і вуглеводневої груп.
73.	Практичні роботи: 4. Добування, вивчення властивостей етанової кислоти. 1,3,6,8-12.
74.	Поняття про багатоманітність карбонових кислот (вищі, ненасичені, двоосновні, ароматичні). Застосування і добування карбонових кислот. Лабораторні досліди: 12. Відношення олеїнової кислоти до бромної води і розчину калій перманганату. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
75.	Практичні роботи: 5. Розв’язування експериментальних задач.
76.	Естери. Жири. Мило. Реакція естерифікації. Склад, хімічна будова естерів. Демонстрації: 25. Добування естеру. 26. Ознайомлення зі зразками естерів. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
77.	Гідроліз естерів. Застосування естерів. Розв’язування розрахункових задач.
78.	Практичні роботи: 6. Синтез етилетаноату. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
79.	Жири, їх склад, хімічна будова. Гідроліз, гідрування жирів. Лабораторні досліди: 13. Розчинність жирів. 14. Доведення ненасиченого характеру рідких жирів. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
80.	Біологічна роль жирів. Мило, його мийна дія. Відомості про синтетичні мийні засоби, їх значення. Лабораторні досліди: 15. Порівняння властивостей мила і синтетичних мийних засобів. Інструкція з Т.Б. №
81.	Практичні роботи: 7. Гідроліз ацетилсаліцилової кислоти. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
82.	Захист природи від забруднення синтетичними мийними засобами.
83.	Розв’язування розрахункових задач.
84.	Вуглеводи. Класифікація вуглеводів. Глюкоза, її склад, фізичні властивості й поширеність у природі. Будова глюкози як альдегідоспирту. Циклічна форма глюкози.
85.	Хімічні властивості глюкози: повне і часткове окиснення, відновлення, взаємодія з гідроксидами металічних елементів, бродіння (спиртове і молочнокисле), естерифікація. Демонстрації: 27. Взаємодія глюкози з аргентум(Ι) оксидом. Лабораторні досліди: 16. Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
86.	Застосування глюкози, її біологічне значення. Короткі відомості про фруктозу, рибозу та дезоксирибозу. Поняття про оптичну ізомерію.
87.	Сахароза, її склад, будова. Фізичні властивості. Поширеність у природі. Хімічні властивості: гідроліз, утворення сахаратів. Демонстрації: 28. Гідроліз сахарози. 29. Взаємодія сахарози з гідроксидами металічних елементів. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
88.	Добування цукру з цукрових буряків (загальна схема). Розв’язування розрахункових задач.
89.	Крохмаль, його склад. Будова крохмалю. Фізичні властивості. Хімічні властивості: гідроліз (кислотний, ферментативний), реакція з йодом. Біологічне значення крохмалю. Демонстрації: 30. Гідроліз крохмалю (целюлози). Лабораторні досліди: 17. Відношення крохмалю до води. 18. Взаємодія крохмалю з йодом. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
90.	Целюлоза, її склад. Будова целюлози. Фізичні властивості. Хімічні властивості: окиснення, гідроліз, естерифікація, термічний розклад.
91.	Застосування целюлози та її похідних. Поняття про штучні волокна на прикладі ацетатного волокна.
92.	Практичні роботи: 8. Розв’язування експериментальних задач. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
93.	Узагальнення та систематизація вивченого матеріалу. Генетичний зв’язок між класами органічних речовин.
94.	ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання. КОНТРОЛЬНА РОБОТА №1.
95.	ТЕМА 6. НІТРОГЕНОВМІСНІ СПОЛУКИ (20 год.). Нітросполуки, їх склад. Найважливіші представники нітросполук, їх застосування.
96.	Аміни, їх склад, хімічна, електронна будова, класифікація, номенклатура.
97.	Аміни як органічні основи. Взаємодія амінів з водою і кислотами. Демонстрації: 31. Досліди з метанаміном (або з іншим летким аміном): горіння, лужні властивості розчину, утворення солей. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
98.	Ароматичні аміни. Анілін, його склад, електронна будова молекули, фізичні властивості.
99.	Хімічні властивості аніліну: взаємодія з мінеральними кислотами, бромною водою, реакція сульфування. Демонстрації: 32.Взаємодія аніліну з хлоридною кислотою. 33. Взаємодія аніліну з бромною водою. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
100.	Взаємний вплив атомів у молекулі аніліну.
101.	Добування амінів з нітросполук. Реакція М.Зініна. Значення аніліну в органічному синтезі.
102.	Поняття про синтетичні лікарські препарати (на прикладі ацетилсаліцилової кислоти).
103.	Амінокислоти. Склад, будова молекул. Ізомерія амінокислот, номенклатура.
104.	Особливості хімічних властивостей амінокислот, зумовлені поєднанням аміно- і карбоксильної груп. Біполярний йон. Демонстрації: 34. Доведення наявності функціональних груп у розчинах амінокислот. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
105.	Пептиди. Пептидний зв’язок.
106.	Добування a -амінокислот, їх біологічне значення.
107.	Білки. Білки як високомолекулярні сполуки. Основні амінокислоти, що беруть участь в утворенні білків.
108.	Рівні структурної організації білків.
109.	Властивості білків: гідроліз, денатурація, кольорові реакції. Демонстрації: 35. Розчинення й денатурація білка. Лабораторні досліди: 19. Кольорові реакції білків. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
110.	Успіхи у вивченні і синтезі білків. Поняття про біотехнологію.
111.	Нуклеїнові кислоти. Склад нуклеїнових кислот.
112.	Будова подвійної спіралі ДНК.
113.	Роль нуклеїнових кислот у життєдіяльності організмів.
114.	ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
115.	ТЕМА 7. СИНТЕТИЧНІ ВИСОКОМОЛЕКУЛЯРНІ РЕЧОВИНИ І ПОЛІМЕРНІ МАТЕРІАЛИ НА ЇХ ОСНОВІ (17 ГОД.).Методи синтезу високомолекулярних речовин: полімеризація і поліконденсація.
116.	Лінійна, просторова та розгалужена будова полімерів.
117.	Залежність властивостей полімерів від їхньої будови. Термопластичні й термореактивні полімери. Лабораторні досліди: 20. Дослідження властивостей термопластичних полімерів. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
118.	Поліетилен, поліпропілен, полівінілхлорид.
119.	Полівінілхлорид, полістирол, поліметилметакрилат.
120.	Фенолоформальдегідні смоли. Розв’язування розрахункових задач.
121.	Склад, властивості, застосування пластмас на їхній основі.
122.	Практичні роботи: 9. Розпізнавання деяких пластмас і волокон. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
123.	Синтетичні каучуки, їхні властивості та застосування. Гума. Демонстрації: 36. Зразки пластмас, синтетичних волокон, каучуків. Лабораторні досліди: 21. Порівняння властивостей каучуку і гуми. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
124.	Синтетичні волокна. Поліестерні та поліамідні волокна, їх склад, властивості, застосування. Лабораторні досліди: 22. Відношення синтетичних волокон до розчинів кислот і лугів. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
125.	Розв’язування розрахункових задач.
126.	Багатоманітність органічних речовин, причини багатоманітності. Природні і синтетичні органічні речовини.
127.	Практичні роботи: 10. Функціональний аналіз органічних речовин. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
128.	Рівні структурної організації органічних речовин (молекулярний, полімерний, супрамолекулярний) та їхня ієрархія.
129.	Генетичні зв’язки між органічними речовинами.
130.	Практичні роботи: 11. Розв’язування експериментальних задач із вивченого курсу (генетичні зв’язки між органічними речовинами, дослідження їх властивостей). Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
131.	ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
132.	УЗАГАЛЬНЮВАЛЬНЕ ПОВТОРЕННЯ НАЙВАЖЛИВІШИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ. ТЕМА 1. ОСНОВНІ ЗАКОНИ Й ТЕОРІЇ (11 ГОД.).Закон збереження маси речовин. Сталість складу речовин. Закон об’ємних відношень.
133.	Закон Авогадро та наслідки з нього. Розрахунки за цими законами.
134.	Розрахункові задачі: 1. Обчислення об’єму газуватої речовини у хімічних реакціях за законами Авогадро та об’ємних відношень газів.
135.	Теорія хімічної будови. Ізомерія, взаємний вплив атомів. Наукове значення теорії.
136.	Сучасні уявлення про будову атома.
137.	Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.Менделєєва у світлі теорії будови атомів. Демонстрації: 1. Таблиці – періодична система хімічних елементів, шкала електронегативностей. Інструкція з Т.Б. №1,6.
138.	Електронні конфігурації атомів. Принцип найменшої енергії, принцип Паулі, правило Гунда.
139.	Періодична зміна властивостей атомів хімічних елементів та їхніх сполук.
140.	Радіус атомів. Енергія іонізації. Спорідненість до електрона. Електронегативність.
141.	Роль періодичного закону в сучасному природознавстві.
142.	Тестування. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
143.	ТЕМА 2. РОЗВИТОК НАУКОВИХ ЗНАНЬ ПРО ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВУ РЕЧОВИНИ (12 год.). Сучасні уявлення про природу хімічного зв’язку. Ковалентний зв’язок, способи його утворення.
144.	Гібридизація електронних орбіталей атомів.
145.	Просторова будова молекул.
146.	Йонний зв'язок. Йонні кристали.
147.	Металічний зв'язок.
148.	Водневий зв'язок.
149.	Міжмолекулярна взаємодія.
150.	Валентність елементів у світлі електронної теорії хімічного зв’язку.
151.	Валентність і ступінь окиснення.
152.	Окисно-відновіні реакції.
153.	Практичні роботи: 1.Виконання окисно-відновних реакцій і вправ на складання їхніх рівнянь. Інструкція з Т.Б. №1,3,6,8-12.
154.	ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
155.	ТЕМА 3. ДИСПЕРСНІ СИСТЕМИ (12 год.). Загальні уявлення про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем їх характерні ознаки.
156.	Колоїдні розчини. Значення колоїдних розчинів у природі та на виробництві. Істинні розчини. Криві розчинності. Коефіцієнт розчинності.
157.	Способи кількісного вираження складу розчину: масова частка і молярна концентрація розчиненої речовини. Розрахункові задачі: 2. Обчислення коефіцієнту розчинності речовин.
158.	Розрахункові задачі: 3. Обчислення масової частки. 4. Обчислення молярної концентрації розчиненої речовини.
159.	Теорія електролітичної дисоціації. Ступінь і константа дисоціації. Чинники, від яких залежать ступінь і константа дисоціації.
160.	Дисоціація води, йонний добуток води. Водневий показник (рН). Демонстрації: 2. Визначення кислотності середовища. Інструкція з Т.Б. №1,6,8,10-12.
161.	Реакції у розчинах електролітів. Лабораторні досліди: 1.Реакція обміну між розчинами електролітів. Інструкція з Т.Б. №1,6,8,10-12.
162.	Практичні роботи: 2. Реакція обміну між розчинами електролітів. Інструкція з Т.Б. №1,6,8,10-12.
163.	Практичні роботи: 3.Складання йонних рівнянь. Інструкція з Т.Б. №1,6,8,10-12.
164.	Гідроліз солей. Значення гідролізу в природних процесах, життєдіяльності людини та живленні рослин.
165.	Практичні роботи: 4. Гідроліз солей і визначення рН середовища. Інструкція з Т.Б. №1,6,8,10-12.
166.	ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань учнів.
167.	ТЕМА 4. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ (12 год.).Суть хімічних реакцій, їх класифікація в неорганічний та органічній хімії.
168.	Енергетика хімічних перетворень. Тепловий ефект реакції. Демонстрації: 3. Приклади екзо- та ендотермічних реакцій.
169.	Розрахункові задачі: 5. Обчислення за термохімічними рівняннями реакцій.
170.	Швидкість хімічних реакцій її залежність від умов перебігу реакцій. Демонстрації: 4. Досліди, що підтверджують залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин і температури.
171.	Розрахункові задачі: 6. Обчислення середньої швидкості реакції.
172.	Каталіз у неорганічний та органічній хімії. Демонстрації: 5. Розкладання гідроген пероксиду за участю каталізатора манган(ІV) оксиду або взаємодія алюмінію (алюмінієвий пил) з йодом (дрібнокристалічним) за участю води як каталізатора.
173.	Механізм каталітичної дії. ″Отруєння″ каталізаторів. Значення каталізу.
174.	Практичні роботи: 5. Окисно-відновні реакції. Інструкція з Т.Б. №1,6,8,10-12.
175.	Оборотні та необоротні реакції. Принцип Ле Шательє. Демонстрації: 6. Зміщення рівноваги у розчині амоніаку при нагріванні або в системі нітроген(ІІ) оксид – нітроген(ІV) оксид. 7. Приклади окисно-відновних реакцій розкладу солей (калій перманганату, амоній дихромату).
176.	Практичні роботи: 6. Якісні реакції на неорганічні речовини. Інструкція з Т.Б. №1,6,8,10-12.
177.	Практичні роботи: 7. Якісні реакції на органічні речовини. Інструкція з Т.Б. №1,6,8-12.
178.	ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тематичне оцінювання й коригування знань. КОНТРОЛЬНА РОБОТА №2.
179.	ТЕМА 5. РОЛЬ ХІМІЇ У ЖИТТІ СУСПІЛЬСТВА (5 год.). Місце хімії серед наук про природу. Значення хімії для розуміння природничо-наукової картини світу.
180.	Роль хімії у розв’язанні продовольчої проблеми.
181.	Роль хімії у розв’язанні сировинної проблеми.
182.	Роль хімії у розв’язанні енергетичної проблеми.
183.	Роль хімії у розв’язанні екологічної проблеми, збереженні здоров’я.
184.	Резерв часу	1
185.	Резерв часу	1
186.	Резерв часу	1
187.	Резерв часу	1
188.	Резерв часу	1
189.	Резерв часу	1
190.	Резерв часу	1
191.	Резерв часу	1
192.	Резерв часу	1
193.	Резерв часу	1
194.	Резерв часу	1
195.	Резерв часу	1
196.	Резерв часу	1
197.	Резерв часу	1
198.	Резерв часу	1
199.	Резерв часу	1
200.	Резерв часу	1
201.	Резерв часу	1
202.	Резерв часу	1
203.	Резерв часу	1
204.	Резерв часу	1
205.	Резерв часу	1
206.	Резерв часу	1
207.	Резерв часу	1
208.	Резерв часу	1
209.	Резерв часу	1
210.	Резерв часу	1

для загальноосвітніх навчальних закладів 11-річної школи

природничий (хіміко – біологічний) профіль навчання

ПРОГРАМА. (6 год на тиждень, разом 210 год, із них 20 год — резервний час)