Порядок виконання роботи. Виконуйте наступні завдання

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2

Виконуйте наступні завдання.

1 Здійснити наступні перетворення:

С→СО→СО₂→Н₂СО₃→СаСО₃→Са(НСО₃)₂→СаСО₃→СаО

2 Задача. Який об`єм вуглекислого газу утвориться в результаті обпалення 200 кг вапняку, що містить 25% домішок за масою?

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Хімічні властивості сульфатної кислоти.

Мета роботи: Ознайомитися з хімічними властивостями сульфатної кислоти та якісною реакцією на сульфат-іон.

Техніка безпеки: При роботі з концентрованими розчинами кислот та лугів треба бути обережними, працювати тільки з малою кількістю рідини, не допускати попадання кислот та лугів на руки, одяг та стіл.

Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчини кислот: сульфатної, нітратної, хлоридної та шматочок алюмінію, розчин гідроксиду натрію, розчин сульфату алюмінію, індикатори (лакмус, фенолфталеїн метилоранжу).

Дослід№1. Дія кислоти на індикатори.

У дві пробірки налити 1-2 мл. Сульфатної кислоти й додати кілька крапель індикаторів лакмусу, метилоранжу та фенолфталеїну.

Записати спостереження.

Зробити висновки

Дослід №2. Взаємодія кислоти з основами.

У пробірку додати 1 мл. розчину гідроксиду натрію та добавити 1-2 краплі фенолфталеїну. Потім у пробірку додати 1-2 мл. сульфатної кислоти.

Що спостерігаєте? Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №3. Якісна реакція на сульфат-іон.

У пробірку додати 1-2 мл. розчину хлориду барію та 1-2 мл. сульфатної кислоти. Спостерігаємо, що відбувається? Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Виконайте наступне завдання

1 Скласти рівняння реакцій у молекулярній і йонно-молекулярній формах між сульфатом алюмінію та гідроксидом натрію.

2 Здійснити наступні перетворення:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Fe₂(SO4)₃ → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃

3 Задача. Обчислити масу осаду, який утвориться з барій хлориду масою 41,6г та натрій сульфату масою 42,6.

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Хімічні властивості нітратної кислоти (не концентрованої).

Мета роботи: Перевірка та закріплення знань про хімічні властивості нітратної кислоти.

Реактиви та обладнання: Розчини фосфатної та нітратної кислот (1:5), гідроксид натрію, метали нікелю та алюмінію, набір мінеральних добрив, розчини лугу, індикатор фенолфталеїн.

УВАГА! Будьте обережні з концентрованою нітратною кислотою, при попаданні на шкіру викликає опіки,ушкоджує шкіру, тканини.

Дослід №1. Взаємодія кислоти з металами.

У дві пробірки налити 1-2 мл. нітратної кислоти розведеної та додати шматочок цинку. У другу пробірку налити 1 мл. концентрованої нітратної кислоти та додати кусочок цинку.

Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №2. Взаємодія кислоти з основами.

У пробірку налити 1-2 мл розчину лугу та додати 1-2 краплі індикатору фенолфталеїну. Потім у цю ж пробірку налити розчин нітратної кислоти до зміни забарвлення індикатору.

Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №3. Ознайомлення з зразками мінеральних добрив.

Завдання: Розгляньте представлені вам мінеральні добрива та запишіть їхні назви, хімічні формули, зовнішній вигляд, розчинність у воді.

Здійснити наступне перетворення:

N₂ → NO → NO₂ → NO₃ → HNO₃ → Ba(NO₃)₂ → Ba(OH)₂

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → Ca(OH)₂ → CaSO₄

Дата добавления: 2015-05-24