E Модуль 1. Основи медичної хімії 2 страница

B. Окисно-відновні індикатори.

C. Зовнішні індикатори.

D. *Кислотно-основні індикатори.

E. Редокс індикатори.

116. Як називається ділянка рН, в якій проходить зміна забарвлення індикатора?

A. Константа індикатора.

B. *Інтервал переходу.

C. Стрибок титрування.

D. Показник титрування.

E. Точка нейтралізації.

117. Для кількісного визначення вмісту хлоридної кислоти в шлунковому соці необхідно використати метод:

A. Ацидиметрія;

B. *Алкаліметрія;

C. Метод Мора;

D. Неводне кислотно-основне титрування;

E. Комплексиметричне титрування.

118. Процес додавання до визначуваної речовини по краплях розчину з точно відомою концентрацією називається:

A. Стандартизацією.

B. Екстракцією.

C. *Титруванням.

D. Виявленням.

E. Осадженням.

119. Речовина, за допомогою якої фіксують кінцеву точку титрування, називають:

A. *Індикатором.

B. Титрантом.

C. Інгібітором.

D. Аліквотою.

E. Індуктором.

120. На якому законі ґрунтується титриметричний аналіз:

A. Гей-Люсака.

B. Фарадея.

C. *Еквівалентів.

D. Об’ємних відношень.

E. Геса.

121. Як називається момент титрування, коли кількості реагуючих речовин є еквівалентними?

A. Перетитруванням.

B. *Точкою еквівалентності.

C. Кінцевою точкою титрування.

D. Показником титрування.

E. Точкою нейтралізації.

122. Лікарський препарат містить натрію гідрокарбонат і натрію хлорид. Запропонуйте метод кількісного визначення натрію гідрокарбонату:

A. Метод осадження.

B. Метод комплексонометрії.

C. *Кислотно-основне титрування.

D. Метод дихроматометрії.

E. Перманганатометричне титрування.

123. Яка маса HCl міститься в 200 мл 1 моль/л розчину хлоридної кислоти?

A. 0,73 г.

B. 0,36 г.

C. 3,5 г.

D. 3,0 г.

E. *7,3 г.

124. Еквівалентна маса хлоридної кислоти, як титранту методу протолітометрії (кислотно-основного титрування) дорівнює:

A. Молярна маса/2.

B. Молярна маса 2.

C. Молярна маса /3.

D. *Молярна маса /1.

E. Молярна маса 3.

125. За якою реакцією проводять стандартизацію хлоридної кислоти?

A. NaНCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O.

B. Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NaCl + 4H₃BO₃.

C. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

D. NaOН + HCl = NaCl + H₂O.

E. КOН + HCl = КCl + H₂O.

126. В якому середовищі знаходиться еквівалентна точка під час титрування сильної основи сильною кислотою.

A. Сильно кислому.

B. Слабко кислому.

C. Сильно лужному.

D. Слабко лужному.

E. *Нейтральному.

127. Робочі розчини для об’ємного аналізу з точно відомою концентрацією готують:

A. У конічних колбах.

B. *У мірних колбах.

C. У мірних циліндрах.

D. У хімічних склянках.

E. У мірних пробірках.

128. За якою реакцією проводять стандартизацію гідроксиду натрію?

A. NaНCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O.

B. Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NaCl + 4H₃BO₃.

C. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

D. *2NaOН + H₂C₂O₄ = Na₂C₂O₄ + 2H₂O.

E. КOН + HCl = КCl + H₂O.

129. При визначенні вмісту натрію хлориду в ін’єкційних розчинах, які є нейтральними за реакцією середовища, рекомендується використовувати:

A. *Метод Мора.

B. Метод Фольгарда.

C. Метод Гей-Люсака.

D. Метод Фаянса.

E. Метод кислотно-основного титрування.

130. З розчином йоду синє забарвлення утворює...

A. Ферум (ІІІ) хлориду.

B. *Крохмалю.

C. Водню пероксиду.

D. Ферум-амонійного галуну.

E. Реактиву Тромера.

131. Сульфатометрія – метод осаджувального титрування, яким визначають вміст Ba²⁺ або SO₄^2–. Титрантами цього методу є розчини:

A. Na₂SO₄ i H₂SO₄.

B. *Н₂SO₄ i Ba(NO₃)₂.

C. BaSO₄ i H₂SO₄.

D. Na₂SO₄ i BaCO₃.

E. К₂SO₄ i BaCl₂.

132. Коли швидкість прямої і зворотної реакції стають однаковими, це …..:

A. Стан хімічної рівноваги

B. Стан динамічної рівноваги

C. Константи хімічної рівноваги

D. Швидкості хімічної реакції

E. Константи швидкості хімічної реакції

133. Для визначення масової частки натрію хлориду використовують метод Мора. Титрування проводять у присутності індикатора:

A. Амонію заліза (ІІІ) сульфату, насиченого розчину.

B. Розчину флуоресцеїну (w = 0,5 %).

C. *Розчину калію хромату (w = 5 %).

D. Спиртового розчину дифенілкарбазону (w = 1-2 %).

E. Розчину натрію еозинату (0,1М).

134. Яку реакцію використовують при аргентометричному титруванні?

A. Реакцію окислення бромідів до вільного брому.

B. *Реакцію осадження.

C. Реакцію окислення-відновлення.

D. Реакцію нейтралізації.

E. Комплексоутворення.

135. Який робочий розчин (титрант) використовують в методі аргентометрії?

A. Розчин ацетату срібла.

B. Розчин нітрату ртуті(ІІ).

C. Розчин нітрату заліза(ІІІ).

D. Розчин фториду срібла.

E. *Розчин нітрату срібла.

136. Яка речовина є індикатором під час аргентометричного визначення іонів хлоридів за методом Мора?

A. Залізоамонійні галуни.

B. Флюоресцеїн.

C. Еозин.

D. *Хромат калію.

E. Метилоранж.

137. Яку реакцію використовують у методі Мора?

A. Реакцію окислення бромідів до вільного брому

B. *Реакцію осадження

C. Реакцію окислення-відновлення

D. Реакцію нейтралізації

E. Реакцію комплексоутворення

138. До методів осаджувального титрування належить:

A. Метод Менделєєва.

B. Метод Генрі.

C. Метод Вант-Гоффа.

D. Метод Оствальда.

E. *Метод Мора.

139. Який ефект спостерігається під час фіксування точки еквівалентності за способом Мора?

A. *Випадання осаду цегляно – червоного кольору

B. Забарвлення розчину в червоний колір

C. Забарвлення розчину в жовтий колір

D. Утворюється осад малинового кольору

E. Утворюється осад жовтого кольору

140. До осаджувальних індикаторів, які застосовуються у методі осадження належать:

A. Калію ціанід.

B. Калію тіоціанат.

C. Ферум (ІІІ) сульфат.

D. Еозин.

E. *Калію хромат.

141. Титрантом методу Мора є:

A. Стандартний розчин NaCl.

B. Стандартний розчин CH₃COOAg.

C. *Стандартний розчин AgNO₃.

D. Стандартний розчин AgCl.

E. Стандартний розчин NH₄SCN.

142. Осаджувальне титрування – це метод титриметрії, в якому використовуються реакції:

A. Комплексоутворення.

B. Окиснення-відновлення.

C. Нейтралізації.

D. Полімеризації.

E. *Осадження.

143. Метод Мора застосовується для визначення хлоридів, бромідів в:

A. Хлоридно-кислому середовищі.

B. Кислому середовищі.

C. Сильно кислому середовищі.

D. *Нейтральному і слабко лужному середовищах.

E. Сильно лужному середовищі.

144. В осаджувальному титруванні використовують метод Мора, який дозволяє визначити:

A. Сульфати

B. Фосфати

C. *Хлориди

D. Нітрати

E. Ацетати

145. Яка з нижченаведених реакцій відповідає аргентометричному визначенню хлоридів:

A. AgCr₂O₇ + NaCl ®

B. Ag₂CO₃ + NaCl ®

C. CH₃COOAg + CaCl₂ ®

D. Ag₂SO₄ + HCl ®

E. *AgNO₃ +NaCl ®

146. Для визначення масової частки натрію хлориду в фізіологічному розчині хімік-аналітик застосував метод Мора, титрантом якого є:

A. Амонiю тіоціонат.

B. *Аргентуму нітрат.

C. Натрію тетраборат.

D. Меркурію (ІІ) нітрат.

E. Меркурію (І) нітрат.

147. При якісному виявленні хлоридів з арґентум нітратом спостерігають утворення осаду:

A. *Білого.

B. Зеленого.

C. Чорного.

D. Жовтого.

E. Синього

148. Який індикатор використовують у йодометрії при визначенні окисників?

A. *Розчин крохмалю.

B. Розчин фенолфталеїну.

C. Розчин хромогену чорного.

D. Розчин дифеніламіну.

E. Розчин метилового червоного.

149. До безіндикаторних методів титрування належать:

A. Метод Фольгарда;

B. Метод нейтралізації

C. Метод Фаянса

D. *Перманганатометрія;

E. Метод Мора.

150. Окисно-відновними називають реакції в яких відбувається:

A. Дисоціація молекул на іони

B. Кислотно-основна взаємодія

C. *Зміна ступеня окислення елементів

D. Тільки окислення елементів

E. Тільки відновлення елементів

151. Які умови проведення реакції, що використовують для встановлення точної концентрації робочого розчину калію перманганату?

A. Нейтральне середовище, нагрівання

B. *Кисле середовище, нагрівання

C. Лужне середовище, нагрівання

D. Кисле середовище, охолодження

E. Будь-яке рН середовища

152. Окисник - це атом, молекула або іон, який:

A. Є донором електронів

B. Бере участь в процесі віддачі протонів

C. Приєднує електрони

D. Віддає електрони

E. *Приєднує протони

153. Який розчин як робочий застосовується в перманганатометрії?

A. Розчин сірчаної кислоти

B. *Розчин перманганату калію

C. Розчин оксалату натрію

D. Розчин щавлевої кислоти

E. Розчин соляної кислоти

154. Кількісно водню пероксид визначають методом...

A. Комплексонометрії.

B. *Перманганатометрії.

C. Меркуриметрії.

D. Ацидиметрії.

E. Алкаліметрії.

155. В процесі відновлення відбувається:

A. Підвищення ступеня окислення елемента

B. *Приєднання електрона

C. Окислення атомів або іонів

D. Віддача електрона

E. Перерозподіл електронів

156. У якому середовищі найчастіше здійснюють титрування робочим розчином KMnO₄?

A. У нейтральному

B. У спиртовому

C. *У сірчанокислому

D. У слабколужному

E. У солянокислому

157. Точну концентрацію калію перманганату встановлюють за:

A. Сірчаною кислотою.

B. Калію дихроматом.

C. Натрію хлоридом.

D. *Щавлевою кислотою.

E. Калію гідроксидом.

158. Який робочий розчин (титрант) використовують у методі перманганатометрії?

A. Розчин H₂SO₄

B. Розчин K₂Cr₂O₇

C. Розчин Na₂S₂O₃

D. *Розчин KMnO₄

E. Розчин BaCl₂

159. В методі оксидиметрії використовують індикатори:

A. Адсорбційні

B. Кислотно-основні

C. Металохромні

D. *Редокс-індикатори

E. Адсорбційні та кислотно-основні

160. Відновник - це атом, молекула або іон, який:

A. Є акцептором електронів

B. Віддає протони

C. Бере участь в процесі пиєднання протонів

D. *Віддає електрони

E. Приєднує електрони

161. Як обчислюється еквівалент в реакціях окислення – відновлення?

A. *Молярна маса ділиться на число електронів, що беруть участь в реакції

B. Молярна маса ділиться на число іонів водню, що беруть участь в реакції

C. Молярна маса ділиться на число іонів гідроксиду, що беруть участь в реакції

D. Молярна маса ділиться на добуток ступеня окислення металу на число атомів металу

E. Молярна маса ділиться на валентність металу

162. У якому середовищі окислювальна здатність перманганату калію є більшою?

A. У слабколужному

B. У нейтральному

C. У слабкокислому

D. У лужному

E. *У сірчанокислому

163. В процесі окиснення відбувається:

A. Розподіл електронів.

B. Відновлення атомів або іонів.

C. Приєднання електрона.

D. Зниження ступеня окислення елемента.

E. *Віддача електронів.

164. Для складання рівнянь окисно-відновних реакцій використовують метод:

A. Валентних зв’язків.

B. Нейтралізації.

C. *Електронного балансу.

D. Мора.

E. Оксидиметрії.

165. Які з нижчеперерахованих речовин є сильними окисниками:

A. СО₂.

B. Н₂S.

C. Н₂С₂О₄.

D. *КМnО₄.

E. SО₂.

166. В методі перманганотометрії використовують такий індикатор:

A. *Немає індикатора.

B. Дихромат калію.

C. Метилоранж.

D. Фенолфталеїн.

E. Лакмус.

167. При встановленні точної концентрації КMnO₄ за щавлевою кислотою іон MnO₄^- відновлюється до іона:

A. MnO^2-

B. Mn⁺⁷

C. Mn⁺⁵

D. MnO₄^2-

E. *Mn²⁺

168. Метод перманганатометрії використовують для визначення таких речовин:

A. Окисників.

B. *Відновників.

C. Кислот.

D. Основ.

E. Солей.

169. Щавлева кислота є стандартною речовиною. Концентрацію якого робочого розчину можна визначити за нею:

A. K₂Cr₂O₇

B. NaCl

C. *KMnO₄

D. AgNO₃

E. H₂SO₄

170. Іон MnO₄^- в методі перманганатометрії виступає:

A. *Окисником.

B. Відновником.

C. Донором електронів.

D. Донором протонів.

E. Каталізатором.

171. Ступінь окиснення Мангану в перманганаті калію становить:

A. +2.

B. -1.

C. *+7.

D. +5.

E. +3.

172. Ступінь окиснення Хрому в дихроматі калію становить

A. +4.

B. +1.

C. +3.

D. +2.

E. *+6.

173. Ступінь окиснення елементів у простих речовинах становить:

A. –1.

B. +1.

C. 0.

D. +2.

E. -2.

174. Ступінь окиснення лужних металів завжди становить:

A. –1.

B. +1.

C. 0.

D. +2.

E. 2.

175. Ступінь окиснення Гідрогену у сполуках з неметалами становить:

A. –1.

B. +1.

C. 0.

D. +2.

E. 2.

176. Ступінь окиснення Оксигену в оксидах становить:

A. +1.

B. –1.

C. +2.

D. *–2.

E. 0.

177. Вказати формулу перманганату калію:

A. KClO₃.

B. *KMnO₄.

C. H₂O₂.

D. NaNO₃.

E. KNO₃

178. Окисно-відновні реакції, в яких окислювач і відновник знаходяться в різних сполуках називаються:

A. Реакціями диспропорціонування.

B. Міжмолекулярного окислення-відновнення.

C. Внутрішньомолекулярного окислення-відновлення.

D. Окислення.

E. Відновлення

179. Число електронів, які віддає відновник завжди дорівнює:

A. Числу електронів, які приєднує окисник.

B. Числу електронів, які приєднує інший відновник.

C. Числу електронів, які віддає інший відновник.

D. Числу електронів, які віддає окисник

E. Числу електронів, які віддає система в цілому

180. За якою реакцією проводять стандартизацію хлоридної кислоти?

A. NaНCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O.

B. Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5 H₂O = 2NaCl + 4H₃BO₃.

C. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

D. MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ +Cl₂ + 2 H₂O.

E. *2КMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄= 2MnSO₄+К₂SO₄+ 10CO₂ + 8 H₂O.

181. Яке координаційне число характерне для Zn²⁺

A. 2

B. *4

C. 6

D. 7

E. 8

182. Яке координаційне число характерне для Ag⁺

A. *2

B. 4

C. 6

D. 7

E. 8

183. Яке координаційне число характерне для Cu⁺

A. 8

B. 7

C. 6

D. 4

E. *2

184. Яке координаційне число характерне для Cu²⁺

A. 2

B. *4

C. 6

D. 7

E. 8

185. Яке координаційне число характерне для Pt⁴⁺

A. 2

B. 4

C. 6

D. 7

E. *8

186. Яке координаційне число характерне для Pt²⁺

A. 8

B. 7

C. 6

D. *4

E. 2

187. Координаційне число - це:

A. Кількість іонів в молекулі комплексної сполуки, які займаютьцентральне місце

B. Кількість іонів внутрішньої координаційної сфери

C. *Кількість лігандів в молекулі комплексної сполуки

D. Кількість іонів зовнішньої координаційної сфери

E. Кількість координаційних сфер в молекулі комплексної сполуки

188. Іон, який займає центральне місце місце в молекулі комплексної сполуки називається:

A. Лігандом

B. *Комплексоутворювачем

C. Зовнішньою координаційною сферою

D. Внутрішньою координаційною сферою

E. Координатором

189. Заряд комплексного іона дорівнює:

A. Алгебраїчній різниці зарядів простих іонів, що його складають

B. *Алгебраїчній сумі зарядів простих іонів, що його складають

C. Заряду того іона, який має найнижчий заряд у комплексі

D. Заряду того іона, який має найвижчий заряд у комплексі

E. Заряду комплексоутворювача

190. У молекулі хлорофілу комплексоутворювачем є катіон:

A. *Mg²⁺

B. Fe²⁺

C. Fe³⁺

D. Co²⁺

E. Mn²⁺

191. У молекулі гемоглобіну комплексоутворювачем є катіон:

A. А. Mg²⁺

B. *Fe²⁺

C. Fe³⁺

D. Co²⁺

E. Mn²⁺

192. У молекулі вітаміну В₁₂ комплексоутворювачем є катіон:

A. Mg²⁺

B. Fe²⁺

C. Fe³⁺

D. *Co²⁺

E. Mn²⁺

193. У твердій воді мило погано милиться, оскільки у воді присутні:

A. Іони Na⁺ і K^+.

B. Іони Cl^- і SO .

C. Іони OH^- і H⁺.

D. *Іони Ca²⁺ і Mg^2+.

E. Іони Fe²⁺

194. Якими речовинами обумовлена карбонатна твердість води?

A. *Гідрогенкарбонатами Ca і Mg.

B. Карбонатами Ca і Mg.

C. Сульфатами Ca і Mg.

D. Хлоридами Ca і Mg.

E. Нітратами Ca і Mg

195. Якими речовинами обумовлена некарбонатна твердість води?

A. Гідрогенкарбонатами Ca і Mg.

B. Тільки сульфатами Ca і Mg.

C. Тільки хлоридами Ca і Mg.

D. *Сульфатами і хлоридами Ca і Mg.

E. Нітратами Ca і Mg

196. Як називається твердість води, яка обумовлена присутністю гідрокарбонатів кальцію і магнію:

A. Тимчасова або некарбонатна.

B. *Тимчасова або карбонатна.

C. Постійна або карбонатна.

D. Постійна або некарбонатна.

E. Загальна

197. Як називається твердість води, яка обумовлена присутністю хлоридів і сульфатів кальцію та магнію:

A. Тимчасова або некарбонатна.

B. Тимчасова або карбонатна.

C. Постійна або карбонатна.

D. *Постійна або некарбонатна.

E. Загальна

198. Як можна усунути карбонатну твердість:

A. *Прокип’ятити воду.

B. Додати кальцій нітрат.

C. Додати магній нітрат.

D. Додати кальцій хлорид.

E. Додати магній хлорид

199. Яким способом можна усунути тільки карбонатну твердість води:

A. Пропусканням через іоніти.

B. Содовим методом.

C. *Кип’ятінням.

D. Вапняним методом.

E. Дистиляцією

200. При кип’ятінні твердої води на стінках посуду утворюється осад. Які речовини при цьому утворюються:

A. CaCO₃, MgO.

B. *CaCO₃, MgCO₃.

C. CаO, MgCl₂.

D. CaCO₃, MgSO₄._.

E. CaCl₂, MgCl₂.

201. Для пом’якшення води на практиці застосовують:

A. Na₂SO₄.

B. NaCl.

C. MgSO₄.

D. *Na₂CO₃.

E. NaOH

202. Тимчасова твердість води зумовлена солями:

A. Карбонатами кальцію

B. Сульфатами кальцію і магнію

C. Хлоридами кальцію і магнію

D. *Гідрогенкарбонатами кальцію і магнію

E. Гідрогенкарбонатами калію

203. Постійна твердість води це:

A. Кількість карбонатів кальцію

B. *Кількість сульфатів і хлоридів кальцію і магнію

C. Кількість гідрокарбонатів, сульфатів і хлоридів кальцію і магнію

D. Кількість гідрокарбонатів кальцію і магнію

E. Кількість карбонатів калію

204. Загальна твердість води зумовлена:

A. Карбонатами кальцію

B. Сульфатами кальцію і магнію

C. *Гідрогенкарбонатами, сульфатами і хлоридами кальцію і магнію

D. Гідрогенкарбонатами кальцію і магнію

E. Карбонатами калію

205. Тимчасова твердість води зумовлена наявністю такої сполуки:

A. CaCO₃

B. *Ca(HCO₃)₂

C. CaSO₄

D. Ca(OH)₂

E. CaCl₂

206. Постійна твердість води зумовлена наявністю такої сполуки:

A. CaCO₃

B. Ca(HCO₃)₂

C. *CaSO₄

D. Ca(OH)₂

E. Ca₃(РО₄)₂

207. Твердість води виражається в таких одиницях:

A. мл/л

B. г/л

C. *мг-екв/л

D. г-екв/л

E. моль/л

208. Вода є твердою, якщо містить сіль:

A. NaCI

B. KCI

C. *CaCI₂

D. AICI₂

E. FeCI₂

209. Трилон В застосовують як робочий розчин розчин в такому методі титриметричного аналізу:

A. Нейтралізації

B. Осадження

C. Оксидиметрії

D. *Комплексонометрії

E. Аргентометрії

210. Метод комплексонометрії використовують для визначення:

A. Кислот

B. *Іонів металів

C. Основ

D. Солей

E. Аніонів

211. Трилон В використовують для визначення:

A. Тимчасової твердості води

B. Постійної твердості води

C. *Загальної твердості води

D. Важкості води

E. Легкості води

212. Метод комплексонометрії грунтується на реакції:

A. Осадження

B. *Комплексоутворення

C. Нейтралізації

D. Окиснення-відновлення

E. Диспропорціонування

213. В методі комплексонометрії використовують такий робочий розчин:

A. *Na-EDTA

B. HCl

C. NaOH

D. AgNO₃

E. KMnO₄

214. В методі комплексонометрії використовують індикатори:

A. Іонні

B. Адсорбційні

C. Редокс-індикатори

D. Кислотно- основні

E. *Металохромні

215. При визначенні твердості води методом комплексонометрії використовують індикатор:

A. Метилоранж

B. *Еріохром чорний

C. Фуксин

D. Фенолфталеїн

E. Лакмус

216. Індикатор еріохром чорний належить до такого типу індикаторів:

A. Іонні

B. Кислотно-основні

C. *Металохромні

D. Редокс-індикатори

E. Адсорбційні

217. Індикатор еріохром чорний при визначенні твердості води методом комплексонометрії має такі забарвлення:

A. Зелений → винно-червоний

B. Винно-червоний → жовтий

C. Синій → фіолетовий

D. Червоний → оранжевий

E. *Винно-червоний → синій

218. Координаційну теорію комплексних сполук запропонував:

A. Менделєєв

B. *Вернер

C. Велер

D. Генрі

E. Арреніус

219. Згідно з теорією комплексних сполук

A. Кислоти при дисоціації у водних розчинах утворюють катіон водню, а основи – гідроксид-іони

B. *У молекулі комплексних сполук один з іонів позитивно заряджений і займає центральне місце

C. Кислоти при дисоціації в даному розчиннику підвищують концентрацію катіонів, а основи підвищують концентрацію аніонів

D. В суміші двох газоподібних речовин їх молекули повинні стикнутись, щоб між ними відбулась хімічна реакція

E. Кожна пара атомів в молекулі втримується разом за допомогою електронної пари.

220. Для визначення загальної твердості води використовують:

A. *Трилон В

B. Перманганат калію

C. 0.1н розчин соляної кислоти

D. 0.1н розчин гідроксиду натрію

E. 0.1н розчин гідроксиду кальцію

221. Комплексні сполуки - це:

A. *Сполуки утворені в результаті координації іонів чи нейтральних молекул атомом або іоном хімічного елементу

B. Сполуки, склад яких постійний і не залежить від способу їх одержання

C. Сполуки, склад яких залежить від способу їх одержання

D. Сполуки, склад яких змінний і залежить від способу їх одержання

E. Сполуки, які практично не можливо одержати

222. Центральний атом комплексних сполук називають:

A. Аніоном

B. Лігандом

C. Зовнішньою сферою

D. *Комплексоутворювачем

E. Меридіаном

223. Якщо заряд центрального іона 1+, то координаційне число буде становити:

A. 4

B. 6

C. 8

D. 1

E. *2

224. З поданої формули визначте, який атом є комплексоутворювачем Fe₄[Fe(CN)₆]₃

A. N⁺⁵

B. C⁺⁴

C. Fe⁺³

D. *Fe⁺²

E. СN^-

225. Виберіть комплексну сіль:

A. *К₄[Fe(CN)₆]

B. K₃PO₄

C. K₂CO₃

D. KCI∙NaCI

E. KH₂PO₄

226. Титрант методу комплексонометрії - розчин трилону Б, утворює з катіонами металів, незалежно від їх валентності, комплексні сполуки у співвідношенні:

A. 2:1

B. 1:3

C. 3:1

D. 1:2

E. *1:1

227. Який ступінь окиснення має центральний іон у сполуці Н₂[PtCl₆]?

A. +3

B. +6

C. 0

D. +2

E. *+4

228. Жовта кров'яна сіль - це:

A. Натрію гексаціаноферат (ІІ)

B. *Калію гексаціаноферат (ІІ)

C. Калію гексаціаноферат (ІІІ)

D. Натрію гексаціаноферат (ІІІ)

E. Натрію гексаціаноферат (І)

229. Червона кров'яна сіль - це:

A. Натрію гексаціаноферат (ІІ)

B. Калію гексаціаноферат (ІІ)

C. *Калію гексаціаноферат (ІІІ)

D. Натрію гексаціаноферат (ІІІ)

E. Натрію гексаціаноферат (І)

230. У номенклатурі комплексних сполук ліганд Н₂О називають:

A. Гідрокси

B. Гідро

C. *Аква

D. Гідроксид

E. Вода

231. У номенклатурі комплексних сполук ліганд ОН^- називають:

A. Аква

B. Гідридо

C. *Гідрокси

D. Гідро

E. Вода

232. У номенклатурі комплексних сполук ліганд Сl^- називають:

A. Хлору

B. Хлорат

C. Хлорид

D. *Хлоро

E. Хлор

233. У номенклатурі комплексних сполук ліганд Br^- називають:

A. Брому

B. Бромат

C. Бромід

D. Бром

E. *Бромо

234. У номенклатурі комплексних сполук ліганд NH₃ називають:

A. Аміак

B. *Амін

C. Амоній

D. Аміакато

E. Гідразин

235. У номенклатурі комплексних сполук ліганд CN^- називають:

A. Ціанід

B. *Ціано

C. Тіоціанід

D. Тіоціано

E. Ізоціано

236. Хімічний зв’язок у комплексних сполуках між комплексоутворювачем і лігандами - це:

A. Іонний зв’язок

B. Водневий зв’язок

C. Металічний зв’язок

D. *Донорно-акцепторний зв’язок

E. Ковалентний зв’язок

237. Число зв’язків комплексоутворювача з лігандами називають числом:

A. Гідратації

B. Заповнення

C. Золотим

Дата добавления: 2015-05-24