Адиабатный процесс газа

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ГАЗА.

Изотермический процесс – процесс сообщения или. отнятия теплоты при постоянной температуре (t — const)

Для изотермического процесса идеального газа зависимость между начальными и конечными параметрами определяется формулами:

При постоянной температуре объём газа изменяется обратно пропорционально его давлению.

На pv- диаграмме изотермы идеального газа представляются равносторонней гиперболой. Площадь под кривой процесса численно выражает механическую работу в данном процессе.

Работа 1 кг идеального газа находят из уравнений:

Так как в изотермическом процессе t = const, то для идеального газа

Изменение энтропии в изотермическом процессе

выразится следующей формулой:

Процесс протекающий без подвода и отвода теплоты, т.е. при отсутствии теплообмена с окружающей средой, называют адиабатным, а кривая этого процесса –адиабатой. Условия процесса: dq=0, q=0.

Т.к. dq=0, то согласно первому закону термодинамики:

и

Таким образом совершаемая рабочим телом механическая работа в адиабатном термодинамическом процессе равна уменьшению внутренней энергии тела, техническая работа при этом пропорциональна изменению (уменьшению) энтальпии. В обратимом диабатном процессе энтропия термодинамического тела не меняется: S=Const.

Уравнение адиабаты в системе координат pv – диаграммы при постоянной теплоёмкости () для идеального газа: где - показатель адиабаты

Зависимости между начальными и конечными параметрами процесса: между р и v,

между T и v

между р и T

Работу 1 кг газа находят по следующим формулам

Изменение внутренней энергии газа и работа адиабатного процесса равны по величине и противоположны по знаку..

Изменение внутренней энергии идеального газа в адиабатном процессе может быть также выражено уравнением

Дата добавления: 2015-05-09