Исходные данные. Индивидуальные задания

Индивидуальные задания

Контрольные вопросы и задания

OH

Соединение это нестойкое, в присутствии следов влаги легко гидролизуется:

HSO₃Cl + НОН = H₂SO₄ + HCl

Используется в качестве сульфирующего агента.

Хлористый сульфурил – SO₂Cl₂ – полный хлорангидрид серной кислоты. Получается при взаимодействии сернистого ангидрида с хлором:

SO₂ + Cl₂ = SO₂Cl₂

Под действием воды легко гидролизуется:

SO₂Cl₂ + 2НОН = H₂SO₄ + 2HCl

Используется в качестве хлорирующего агента.

Сера содержится в организме человека (0,16%), в составе биомолекул, аминокислот (цистин -S-S-, цистеин –SH, метионин и др.), гормонов (инсулин), витаминов (В₁, К), белков:

R₁-S-S-R₂ R₁SH + R₂SH

защита от радиационных поражений.

Основная биологическая функция серы – стабилизация третичной структуры белковых молекул. Она участвует в связывании металлов (железа, цинка и др.) в ферментах.

Серу используют для производства красок, получения сероуглерода, хлористой серы, для приготовления черного пороха, в пиротехнике, в спичечной промышленности, для получения резины путем вулканизации каучука. В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями, для производства серной мази против частоки.

Сернистый газ используют для получения серой кислоты, очистки масел, отбеливания шелка, как антисептик, при консервировании и дезинфекции.

Серная кислота расходуется на производство удобрений и взрывчатых веществ, для очистки продуктов перегонки нефти.

Аналоги серы – селен и теллур встречаются в природе в незначительных количествах в виде руд, содержащих сернистые металлы. Оба неметалла устойчивы на воздухе, не растворимы в воде, в разбавленных соляной, серной кислотах, растворимы в азотной и концентрированной серной кислотах, царской водке и концентрированных растворах щелочей.

Селен обладает свойством изменять свою электропроводность под действием освещения (на свету она в 1000 раз больше, чем в темноте), поэтому его используют в оптических и сигнальных приборах, на телевидении, изготовлении термоэлементов.

Теллур применяется как добавка к сплавам (повышает твердость, пластичность и химическое воздействие).

По химическим свойствам похожи на серу. H₂Se, H₂Te – газы с неприятным запахом, сильные восстановители, более сильные, чем H₂S.

Сгорая на воздухе образуют ангидриды SeO₂, TeO₂. При взаимодействии с водой образуется H₂SeO₃ селенистая кислота, H₂TeO₃ – теллуристая кислота. При действии на них окислителей образуется сильная селеновая кислота H₂SeO₄ и очень слабая теллуровая кислота H₂TeO₄. Это бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Сильные окислители. Горячая селеновая кислота растворяет все металлы, в том числе и золото.

Селен – микроэлемент (10^-5 – 10^-7 % в живом организме); концентрируется в печени, почках, крови – 0,001 – 0,004 ммоль/л.

Физиологическая роль Se – защита клетки от разрушающего действия органических пероксидов и от Н₂О₂; предохраняет ткани от некроза, от отравления Hg и Cd. Установлена связь между высоким содержанием селена в регионе и понижением смертности от рака.

1. Положение серы и кислорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Общая характеристика группы VIа. Строение их атомов.

2. Оксид серы (IV). Способы получения и свойства.

3. Оксид серы (VI). Способы получения и свойства.

4. Серная кислота, ее свойства. Соли серной кислоты.

5. Применение кислорода и серы, а также их соединений в медицине и фармации.

Задание. Решите задачи своего варианта (табл. 23).

Таблица 23

Вариант

Номер задач

10а

10б

10в

10г

10д

10е

27а

27б

27в

10а

10б

10в

10г

10д

10е

1. Различие в строении атомов кислорода и серы.

2. Соединение серы с водородом. Как изменяются восстановительные свойства водородных соединений элементов подгруппы серы с ростом их молекулярной массы.

3. Получение сероводорода в лаборатории. Можно ли применять азотную кислоту для получения сероводорода из сульфидов? Почему?

4. Опишите химизм получения серной кислоты контактным способом.

5. Надсерные кислоты. Их характеристика, графические формулы, свойства, получение.

6. Тиосерная кислота, ее свойства, графическая формула. Соли тиосерной кислоты. Расчет эквивалента тиосерной кислоты.

7. Политионаты и их кислоты. Структура, получение, свойства.

8. Тионил. Получение, свойства.

9. Напишите графическую формулу персульфата и пиросульфата натрия.

10. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

а) Ag + H₂SO_4(конц) →

б) Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆

в) SO₃ + NH₃ →

г) Na₂S₂O₃ + AgNO₃ →

д) Na₂S₂O₃ + HCl →

е) S + HNO₃ →

11. выпишите окислители и восстановители, в состав которых входит сера. Напишите окислительно-восстановительные реакции, подобрав им в пару другой окислитель или восстановитель, а также создайте реакцию среды. Уравняйте реакции ионно-электронным методом. Рассчитайте эквивалентную массу соединений, включающих в себя серу.

12. Серная кислота содержит 74,66% Н₂SO₄ и имеет относительную плотность 1,67. Определите эквивалентную концентрацию серной кислоты. (Ответ: С_н = 12,7 моль/дм³).

13. Какое количество оп объему 6% раствора серной кислоты (ρ = 1,504 г/мл) можно получить из 1 т пирита (Fes₂), если считать, что никаких потерь в производстве не происходит? (Ответ: 1810 л).

14. При действии на 0,1н раствор тиосульфата натрия избытком серной кислоты было получено 4,8 г серы. Какой объем раствора тиосулфата натрия подвергнут разложению? (Ответ: 3 л).

15. Определите С_н сульфида калия, если на окисление 20 мл в кислой среде требуется 16 мл 0,05н раствора перманганата калия.

16. Какое количество по весу содержится сероводорода в 1 л воды Черного моря, взятой с глубины 2970 м, если на окисление сероводорода потребовалось 37,9 мл 0,01н раствора йода?

17. Определите молекулярную массу сероводорода и отностительную плотность по водороду, если 750 мл его при давлении 1 а.т.м. и 27⁰С весит 1,024 г.

18. Напишите графическую формулу тиосерной кислоты, укажите степень окисления серы в этом соедиении, объясните его неустойчивость.

19. Какая группа является характерной для надкислот?

20. Напишите графические формулы известных вам надсерных кислот.

21. Напишите реакции обнаружения сульфат-иона и сульфит-иона.

22. Какие соли называются купаросами, а какие квасцами. Приведите примеры.

23. Почему, при приготовлении растворов серной кислоты, нужно приливать концентрированную серную кислоту в воду, а не наоборот?

24. Почему при производстве серной кислоты контактным способом тщательно очищают оксид серы (IV)? Почему ангидрид серной кислоты поглощают серной кислотой, а не водой?

25. Почему сероводород нельзя сушить, пропуская егочерез концентрированную серную кислоту? Какими веществами можно сушить сероводород?

26. Напишите уравнения реакций окисления сероводорода концентрированной азотной кислотой.

27. Составьте схемы следующих превращений:

а) H₂S → S → SO₃^2- → S₂O₃ → S₄O₆^2-

б) H₂S → S → SO₃^2- → S₂O₃ → SO₄^2-

в) H₂S → S^2- → S → SO₃^2- → S₂O₃

Дата добавления: 2015-05-09