Ионный обмен

Ионный обмен - процесс обмена ионов твердой матрицы (ионита) с ионами воды(рис. 2.28).

Ионный обмен является одним из основных методов очистки воды от ионных загрязнений, глубокого обессоливания воды. Наличие разнообразных ионообменных материалов позволяет решать задачи очистки вод различного химического состава с высокой эффективностью. Это единственный метод, дающий возможность выборочно, селективно извлекать из раствора некоторые компоненты, например, соли жесткости, тяжелые металлы.

Рис. 2.28. Ионный обмен

Ионитные методы обработки воды основаны на способности некоторых практически нерастворимых в воде материалов вступать в ионный обмен с растворенными в воде солями, сорбируя из обрабатываемой воды одни ионы и отдавая в раствор эквивалентное количество других ионов, которыми ионит периодически насыщается при регенерации. В качестве таких нерастворимых фильтрующих материалов используются иониты.

Иониты – твердые нерастворимые вещества, имеющие в своем составе функциональные (ионогенные) группы, способные к ионизации в растворах и обмену ионами с электролитами. При ионизации функциональных групп возникают две разновидности ионов: одни жестко закреплены на каркасе (матрице) R ионита, другие – противоположного им знака (противоионы), способные переходить в раствор в обмен на эквивалентное количество других ионов того же знака из раствора.

Иониты делятся по свойствам ионогенных групп на четыре основных вида:

-катиониты;

-аниониты;

-амфолиты;

-селективные иониты.

Катиониты – иониты с закрепленными на матрице анионами или анионообменными группами, обменивающиеся с внешней средой катионами.

Если катионит находился в водородной Н⁺ - форме то извлекаются все катионы, находящиеся в воде. Очищенный раствор имеет кислую реакцию.

При движении через катионит раствора, содержащего смесь катионов, таких как Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺ (природная вода), происходит формирование в его слое фронтов сорбции каждого катиона и неодновременное начало проскока их в фильтрат. Очистку заканчивают при появлении в фильтрате основного извлекаемого или контролируемого иона.

Катиониты при регенерации их растворами NaCl, H₂SO₄ или NH₄Cl способны обменивать содержащиеся в них катионы (соответственно Na⁺, H⁺ или NH⁴⁺) на катионы обрабатываемой воды; этот процесс называется катионированием.

Аниониты – иониты с закрепленными на матрице катионами или катионообменными группами, обменивающиеся с внешней средой анионами.

Если анионит находится в гидроксильной ОH^- - форме, то на очистку от анионов подается, как правило, раствор после контактирования с катионитом в Н⁺ - форме, имеющий кислую реакцию.

В этом случае извлекаются все находящиеся в растворе анионы. Очищенный раствор имеет нейтральную реакцию.

При пропускании через анионит раствора, содержащего смесь анионов, таких как Cl^-, SO₄^2-, PO₄^3-, NO₃^-, происходит формирование в его слое фронтов сорбции каждого иона и неодновременное начало проскока их в фильтрат. Очистка воды заканчивается при появлении в фильтрате извлекаемого иона.

Аниониты при их регенерации щелочью NaOH, содой Na₂CO₃ или поваренной солью NaCl способны как бы заряжаться соответственно анионами ОН^-, CO₃^2- или Сl^- и затем обменивать их на анионы, содержащиеся в обрабатываемой воде; этот процесс называется анионированием.

Амфолиты содержат закрепленные катионообменные и анионообменные группы, и в определенных условиях выступают либо как катионит, либо как анионит. Используются для переработки технологических растворов.

Селективные иониты содержат специально подобранные ионогенные группы, имеющие высокое сродство к какому-то одному или к группе ионов. Могут использоваться для очистки воды от определенных ионов, например, бора, тяжелых металлов или от радионуклидов.

Основными характеристиками ионитов являются:

-обменная емкость;

-селективность;

-механическая прочность;

-осмотическая стабильность;

-химическая стабильность;

-температурная устойчивость;

-гранулометрический (фракционный) состав.

Обменная емкость

Для количественной характеристики ионообменных и сорбционных свойств ионитов применяют следующие величины: полная, динамическая и рабочая обменная емкость.

Полная обменная емкость (ПОЕ) определяется числом функциональных групп, способных к ионному обмену, в единице массы воздушно-сухого или набухшего ионита и выражается в мг-экв/г или мг-экв/л. Она является постоянной величиной, которую указывают в паспорте ионита, и не зависит от концентрации или природы обменивающегося иона. ПОЕ может изменяться (уменьшаться) из-за термического, химического или радиационного воздействия. В реальных условиях эксплуатации ПОЕ уменьшается со временем вследствие старения матрицы ионита, необратимого поглощения ионов-отравителей (органики, железа и т. п.), которые блокируют функциональные группы.

Равновесная (статическая) обменная емкость зависит от концентрации ионов в воде, рН и отношения объемов ионита и раствора при измерениях. Необходима для проведения расчетов технологических процессов.

Динамическая обменная емкость (ДОЕ) – важнейший показатель в процессах водоподготовки. В реальных условиях многократного применения ионита в цикле сорбции-регенерации обменная емкость используется не полностью, а лишь частично. Степень использования определяется методом регенерации и расходом регенерирующего агента, временем контакта ионита с водой и с регенерирующим агентом, концентрацией солей, рН, конструкцией и гидродинамикой используемого аппарата. В типовых процессах водоподготовки ДОЕ обычно не превышает 0,4–0,7 ПОЕ.

Селективность

Под селективностью понимают способность избирательно сорбировать ионы из растворов сложного состава. Селективность определяется типом ионогенных групп, числом поперечных связей матрицы ионита, размером пор и составом раствора. Для большинства ионитов селективность невелика, однако разработаны специальные образцы, имеющие высокую способность к извлечению определенных ионов.

Механическая прочность

Механическая прочность показывает способность ионита противостоять механическим воздействиям. Иониты проверяются на истираемость в специальных мельницах или по весу груза, разрушающего определенное число частиц. Все полимеризационные иониты имеют высокую прочность. У поликонденсационных она существенно ниже. Увеличение степени сшивки полимера повышает его прочность, но ухудшает скорость ионного обмена.

Осмотическая стабильность

Наибольшее разрушение частиц ионитов происходит при изменении характеристик среды, в которой они находятся. Поскольку все иониты представляют собой структурированные гели, их объем зависит от солесодержания, рН среды и ионной формы ионита. При изменении этих характеристик объем зерна изменяется. Вследствие осмотического эффекта объем зерна в концентрированных растворах меньше, чем в разбавленных. Однако это изменение происходит не одновременно, а по мере выравнивания концентраций «нового» раствора по объему зерна. Поэтому внешний слой сжимается или расширяется быстрее, чем ядро частицы; возникают большие внутренние напряжения и происходит откалывание верхнего слоя или раскалывание всего зерна. Это явление называется «осмотический шок». Каждый ионит способен выдерживать определенное число циклов таких изменений характеристик среды. Это называется его осмотической прочностью или стабильностью.

Осмотическая стабильность определяется как количество целых зерен, отнесенное к общему первоначальному их числу, после многократной (150 раз) обработки навески ионита попеременно в растворе кислоты и щелочи с промежуточной отмывкой обессоленной водой.

Химическая стабильность.

Все иониты обладают определенной стойкостью к растворам кислот, щелочей и окислителей. Все полимеризационные иониты имеют большую химическую стойкость, чем поликонденсационные. Катиониты более стойки, чем аниониты. Среди анионитов слабоосновные устойчивее к действию кислот, щелочей и окислителей, чем сильноосновные.

Температурная устойчивость

Температурная устойчивость катионитов выше, чем анионитов. Слабокислотные катиониты работоспособны при температуре до 130°С, сильнокислотные типа КУ-2-8 – до 100–120°С, а большинство анионитов – не выше 60, максимум 80 ° С. При этом, как правило, Н⁺ или ОН^- формы ионитов менее стойки, чем солевые.

Фракционный состав.

Синтетические иониты полимеризационного типа производятся в виде шарообразных частиц с размером в диапазоне от 0,3 до 2,0 мм. Поликонденсационные иониты выпускаются в виде дробленых частиц неправильной формы с размером 0,4–2,0 мм. Стандартные иониты полимеризационного типа имеют размер от 0,3 до 1,2 мм. Средний размер полимеризационных ионитов составляет от 0,5 до 0,7 мм. Этим обеспечивается приемлемое гидравлическое сопротивление слоя. Для процессов, когда иониты использовались в псевдоожиженном слое, они выпускались в виде 2 классов по крупности: класс А с размером 0,6–2,0 мм и класс Б с размером 0,3–1,2 мм.В практике водоподготовки для энергетических целей широкое распространение имеют сильнокислотные катиониты с активной группой SO₃H: сульфоуголь (наиболее дешевый), катионит КУ-2 (термостойкий), катионит КУ-1 и др. Сильнокислотные катиониты в пределах значений рН 1,5—10 мало изменяют свою обменную способность. Слабокислотные катиониты типа КБ-4 (с активной группой СООН^-) способны к обмену катионов при рН > 7, при более низких значениях рН резко снижается обменная емкость поглощения за счет подавления диссоциации карбоксильных активных групп.

Таблица 2.4.

Техническая характеристика ионообменных материалов

Марка ионита	Размер зерен, мм	Насыпная масса, т/м^3	ПОЕ, г·экв/м^3
товарного продукта	В набухшем состоянии
Катиониты
Сульфоуголь: крупный СК-1 мелкий СМ-1
0,50-1,20	0,67-0,70	-
0,25-0,70	0,69-0,79	-
КУ-1	0,30-2,00	0,60-0,73	0,33
КУ-2-8	0,32-1,25	0,70-0,88	0,34
КБ-4-П2	0,25-1,00	0,68-0,88	-
Аниониты
АН-18-6	0,36-1,20	0,60-0,70	0,40
АН-31	0,40-2,00	0,72-0,75	0,31
АВ-17-8	0,36-1,25	0,74	0,33
АВ-23	0,25-1,00	0,70	0,36-0,32

Применение только одного какого-либо ионитного метода обработки воды осуществляется редко, чаще применяется сочетание нескольких методов:

1. Двухступенчатое натрий-катионирование.

2. Водород-катионирование с «голодной» регенерацией с последующим двухступенчатым натрий-катионированием.

3. Параллельное водород-натрий-катионирование с второй ступенью натрий-катионирования.

4. Натрий-катионирование (первая ступень) — хлор-ионирование, совмещенное в одном фильтре со второй ступенью натрий-катионирования.

5. Натрий-аммоний-катионирование (параллельное или совместное) со второй ступенью натрий-катионирования.

6. Частичное химическое обессоливание; осуществляется при необходимости несколько снизить содержание обрабатываемой воды. При этом водород-катионированием (осуществляется в одну или две ступени) удаляются Са²⁺, Mg²⁺, если необходимо, часть Na⁺, разрушается НСО³- (удаляется при декарбонизации), а образовавшиеся сильные кислоты НСl, H₂SO₄, HNO₃, HNO₂ и др. удаляются слабоосновными анионитами.

7. Полное химическое обессоливание; может осуществляться в две или три ступени, причем водород-катионированием удаляются все содержащиеся в обрабатываемой воде катионы, анион НСО^3- разрушается и удаляется в основном декарбонизацией, анионы сильных кислот удаляются слабоосновным анионитом, анионы слабых кислот (кремниевой, угольной и др.) — сильноосновным анионитом.

В случаях, когда обессоливание осуществляется для некоторого снижения солесодержания, например до 100—150 мг/л, целесообразно обессоливать исходную воду с соле содержанием до 3000 мг/л. Тогда частичное обессоливание происходит путем смешения обессоленной и минерализованной воды; путем получения в общей линии после водород-катионитных фильтров фильтрата такой кислотностью, которая соответствует допустимому солесодержанию частично oбессоленной воды.

Дата добавления: 2015-05-07