Открытие анионов II группы

Открытие анионов I группы

(Не проводили, т. к. проба на анионы I группы была отрицательной)

Ион	Реагент, условия проведения реакции	Аналитическая реакция	Аналитический эффект
SO4^2–	1. BaCl2, рН=7–8	SO4^2– + Ва^2+ ®................. CO3^2– + Ва^2+ ®................. PO4^3– + Ва^2+ ®..................	Выпал (не выпал) белый осадок
[Записать продукты предыдущей реакции]	2. HCl	................... + HCl ®................ ................... + HCl ®................ ................... + HCl ®................	2. [Дать один из вариантов ответа] § Осадок полностью растворился, выделились (не выделились) пузырьки газа или § Осадок частично растворился, выделились (не выделились) пузырьки газа или § Осадок не растворился, пузырьки газа не выделились
CO3^2–	1. HCl	CO3^2– + Н^+ ® CO2↑ + Н2О	Выделились (не выделились) пузырьки газа
2. Ba(OH)2	CO2↑ + Ba(OH)2 ® BaCO3¯	Баритовая вода помутнела (не помутнела)
(Реакцию не проводили, т. к. в предыдущем испытании пузырьки газа не выделялись)
PO4^3– (в виде Ba3(PO4)2	1. 2 н. HNO3	Ba3(PO4)2¯ + HNO3 ® Ba(NO3)2 + H3PO4 BaCO3¯ + HNO3 ®.....................	1. Осадок полностью (частично) растворился (не растворился)
2. AgNO3, рН»7	PO4^3– + Ag^+ ® Ag3PO4¯	2. Выпал (не выпал) жёлтый осадок
3. 2 н. HNO3	Ag3PO4¯ + HNO3 ®......................	3. Осадок растворился (не растворился)
4. NH4OH	Ag3PO4¯ + 6NH4OH ® [Ag(NH3)2]3PO4 + 6H2O	4. Осадок растворился (не растворился)
PO4^3–	Mg^2+, NH4OH, NH4Cl	PO4^3– + Mg^2+ + NH4^+ ® MgNH4PO4¯	Выпал (не выпал) белый кристаллический осадок

(Не проводили, т. к. проба на анионы II группы была отрицательной)

Ион	Реагент, условия проведения реакции	Аналитическая реакция	Аналитический эффект
I^–	Хлорная вода, H2SO4, бензол	2I^– + Cl2 = I2 + 2Cl^–	Бензольный слой окрасился (не окрасился) в малиновый цвет
Cl^–	1. AgNO3 , 2 н. HNO3	Cl^– + Ag^+ = AgCl↓ I^– + Ag^+ = AgI↓	1. Образовался (не образовался) осадок __________________ цвета
2. 25 %-ный NH4OH	AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Сl + 2H2O	2. Осадок растворился (не растворился, частично растворился)
3. KBr	[Ag(NH3)2]Сl + KBr + 2HNO3 = AgBr↓ +KCl +2NH4NO3	3. Появилась (не появилась) муть
Cl^–	1. AgNO3 , 2 н. HNO3	Cl^– + Ag^+ = AgCl↓ I^– + Ag^+ = AgI↓	1. Образовался (не образовался) осадок __________________ цвета
2. 2 н. NH4OH	AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Сl + 2H2O	2. Осадок растворился (не растворился, частично растворился)
3. 2 н. НNO3	[Ag(NH3)2]Сl + 2НNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3	3. Выпал (не выпал) белый творожистый осадок (образовалась муть)

4. Открытие анионов III группы

Ион	Реагент, условия проведения реакции	Аналитическая реакция	Аналитический эффект
NO2^–	KI, HCl или CH3COOH, крахмал, пробирочная реакция	2NO2^– + 2I^– + 4H^+ = I2 + 2NO + 2H2O	Раствор побурел (не побурел), после добавления крахмала появилась (не появилась) тёмно-синяя окраска
KI, HCl или CH3COOH, крахмал, капельная реакция	2NO2^– + 2I^– + 4H^+ = I2 + 2NO + 2H2O	На фильтровальной бумаге появилась (не появилась) синяя окраска
NO2^– (удаление)	Карбамид (мочевина), H2SO4	2NO2^– + 2H^+ + CO(NH2)2 = CO2↑ + 2N2↑ + 3H2O	Проводили до отрицательной реакции на NO2^– с KI в присутствии крахмала: раствор или полоска бумаги не синели
NO3^–	Дифениламин в конц. H2SO4	NO3^– + H^+ + (С6Н5)2NH ® продукт окисления синего цвета	Появилась (не появилась) интенсивная синяя окраска на стенках пробирки

Результат анализа:

В пробе № ___ обнаружены ионы ___, ___, ___, ___, ___, ___

Анализ выполнили:

Студенты
Факультет, курс
№ группы

Дата выполнения: «___» ___________ 201 г. Подпись преподавателя: _________________

Дата добавления: 2015-05-10