Гидрокарбонатная буферная система

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА

Правовое регулирование бухгалтерского учета

В зависимости от назначения и статуса правовые документы, регулирующие бухгалтерский учет в РФ, целесообразно представить в виде следующей системы:

Рисунок 3 – Система правового регулирования бухгалтерского учета в РФ

____________________________

^{1 Учётная политика — совокупность способов ведения бухгалтерского учёта — первичного наблюдения, стоимостного измерения, текущей группировки и итогового обобщения фактов хозяйственной деятельности.}

[1] ФЗ «О бухгалтерском учете» N 129-ФЗ 21 ноября 1996 года (в ред. 28.11.2011 г.)

[2] Положение по бухгалтерскому учету «Учетная политика организации» (ПБУ 1/2008) (утверждено приказом Минфина России от 06.10.2008 № 106н, с изменениями от 11.03.2009 № 22н, от 25.10.2010 № 132н, от 08.11.2010 № 144н)

Основными буферными системами организма являются гидрокарбонатная, гемоглобиновая, фосфатная и белковая.

Из кишечника и тканей в кровь при обмене веществ постоянно поступают различные кислоты (угольная, молочная, масляная и др.) и в меньшей степени основания (аммиак, креатин). В организме человека в спокойном состоянии ежесуточно образуется количество кислоты, эквивалентное ≈ 2,5 л концентрированной соляной кислоты. Тем не менее, благодаря буферным системам организма, рН крови остаётся постоянным (7,4 ± 0,04).

Гидрокарбонатная система образована оксидом углерода (IV) (кислота) и гидрокарбонат-ионом (основание). Условно всё количество СО₂, как физически растворённого, так и гидратированного – Н₂СО₃, принято рассматривать как угольную кислоту. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для гидрокарбонатной буферной системы имеет вид:

рН = рК_а + lgC[акцептор протона]/[донор протона]

применительно к гидракорбонатной буферной системе носит название уравнения Гендерсона-Гассельбаха и имеет вид:

рН = рК_а + lgC(HCO₃^‾)/C(H₂CO₃)

В физиологических условиях величина рК_а = 6,1. Выразив концентрацию СО₂ через парциальное давление и учитывая коэффициент растворимости газа, получим уравнение:

рН = 6,1 + lgС(НСО₃^‾)/0,033p(CO₂).

Протекающая в организме обратимая реакция ускоряется к а р б о а н г и д р а з о й: СО₂ + Н₂О ↔ Н⁺ + НСО₃ ^‾.

Угольная кислота при физиологическом значении рН = 7,40 находится преимущественно в виде моноаниона, а отношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [HCO₃^‾]/[CO₂] = 20: 1. Следовательно, гидрокарбонатная система имеет буферную ёмкость по кислоте значительно больше буферной ёмкости по основанию. Это отвечает особенностям метаболизма нашего организма.

При поступлении в кровь кислот идёт процесс:

Н⁺ + НСО₃^‾ ↔ Н₂СО₃ ↔ СО₂↑ + Н₂О

Выделяющийся СО₂ выводится из организма в процессе дыхания через лёгкие.

При поступлении в кровь оснований, они связываются угольной кислотой, и равновесие смещается в сторону НСО₃^‾:

ОН^‾ + Н₂СО₃ ↔ НСО₃^‾ + Н₂О

Главное назначение гидрокарбонатного буфера заключается в нейтрализации кислот. Он является системой быстрого реагирования, так как продукт его взаимодействия с кислотами – углекислый газ – быстро выводится через лёгкие. Помимо плазмы гидрокарбонатная система содержится в эритроцитах, жидкости, почечной ткани.

Нарушение кислотно-основного равновесия в организме прежде всего компенсируется с помощью гидолкарбонатной буферной системы (за 10 – 15 минут). При этом изменяется отношение [HCO₃^‾]/[ Н₂СО₃]. Затем за счёт лёгочной вентиляции это соотношение восстанавливается до нормы за 10 – 18 часов. Гидрокарбонатный буфер является основной буферной системой плазмы крови, обеспечивающей около 55% от всей буферной ёмкости крови. Помимо плазмы гидрокарбонатная система содержится в эритроцитах, жидкости, почечной ткани.

Дата добавления: 2015-05-10