Влияние строения и среды на УФ-спектры поглощения

На Уф-спектры поглощения многих веществ (хромофоров) оказывает влияние ряд факторов. Проявляться это влияние может изменением интенсивности, формы полос или длины волны, при которой наблюдается поглощения. Наиболее распространенными являются:

· смещение полос;

· изменение интенсивности полос.

Полосы поглощения для данного хромофора могут смещаться как в сторону больших, так и меньших длин волн. Смещение в сторону меньших длин волн (больших частот и энергий) называется гипсохромных сдвигом или синим смещением. Смещение в сторону больших длин волн (меньших частот и энергий) называется батохромным сдвигом или красным смещением.

Увеличение интенсивности полосы – называется гиперхромным эффектом, уменьшение – гипохромным эффект (см рис. 2.2.1)

Рис. 2.2.1

Типы смещений полосы поглощения в УФ-спектре

Наиболее чувствительны к различным факторам строения и среды являются n à p* и p à p* переходы. Здесь отчетливо проявляются эффекты сопряжения двойных связей в молекулах, полярность заместителей и среды. Рассмотрим последовательно эти три случая.

Сопряжение проявляется батохромным смещением полос поглощения для n à p* и p à p* переходов.

Увеличение полярности заместителя в a-положении такого хромофора как карбонильная группа сопровождается гипсохромным сдвигом n à p* полосы (см рис. 2.2.2).

Рис. 2.2.2

Синее смещение полосы поглощения (n à p* переход)карбонильной группы в следующем ряду соединений (H-, H-); (H-, CH₃-); (CH₃-, CH₃-); (CH₃-, Cl-); (CH₃-, NH₂-); (CH₃-, C₂H₅O-).

При переходе из газовой фазы в жидкую, или изменении полярности растворителя, энергия основного и возбужденного электронных состояний молекулы изменяется. Это также приводит к гипсо- или батохромным сдвигам полос поглощения для n à p* и p à p* переходов, т.е. оказывают влияние на разность энергий между электронными состояниями(см. рис.2.2.3).

Рис. 2.2.3

Механизм возникновения гипсо- и батохромных сдвигов в электронных спектрах поглощения под влиянием растворителя.

В общем случае влияние растворителя должно проявляться в понижении средней энергии как основного так и возбужденного состояний. И чем больше полярность растворителя, тем сильнее должны быть такие взаимодействия. Однако для того, чтобы произошел сдвиг частоты поглощения, необходимо изменить относительную энергию двух состояний.

Количественный анализ влияния растворителя на спектр поглощения представляет собой достаточно трудную задачу. Когда хромофор находится в основном состоянии, молекулы растворителя располагаются так, чтобы их энергия была минимальной. Процесс возбуждения происходит за время порядка 10^-15 с, что значительно меньше характерных времен молекулярных движений. Таким образом, чтобы вычислить длину волны, при которой будет наблюдаться поглощение, нужно знать энергию возбужденного хромофора при конфигурации молекул растворителя, присущей основному состоянию. В таких вычислениях необходимо учитывать два фактора: высокочастотную диэлектрическую проницаемость (определяемую поляризуемостью) и постоянный дипольный момент. Эти факторы различаются тем, что эффекты, связанные с поляризуемостью, проявляются достаточно быстро в ответ на перераспределение электронов при возбуждении, в то время как эффекты, связанные с постоянным дипольным моментом, характеризуются гораздо большими временами.

В эксперименте для p à p* - переходов в полярных растворителях спектр поглощения сдвигается (батохромно) в сторону больших длин волн, а для n à p* - переходов батохромно.

В качестве примера на рис. 2.2.4 приведены данные по влиянию растворителя на n à p* и p à p* переходы в карбонильной группе.

Рис. 2.2.4

Гипсохромный и батохромный сдвиги для n à p* и p à p* переходов (карбонильная группа) в ряду растворителей: гексан, диэтиловый эфир, этанол, метанол, вода.

При n à p* - переходах взаимодействие молекул вещества с растворителем понижает энергию n -орбитали в основном электронном состоянии из-за сольватации или, в частности, при образовании водородной связи. Чем сильнее такое межмолекулярное взаимодействие, тем больше разность D Е энергий состояний, и тем выше частота перехода с n -орбитали на p* разрыхляющую орбиталь.

электронные спектры поглощения основных классов органических соединений.

Предельные углеводороды. В этих соединениях содержатся только s-связи, поэтому в их молекулах возможны только s à s* переходы. Соответствующие им полосы поглощения лежат в далеком ультрафиолете:

· метан – 122 нм

· этан – 135 нм

· алканы - < 150 нм.

Для исследования этих соединений методом УФ-спектроскопии требуется специальная техника для работы в области вакуумного ультрафиолета.

Насыщенные углеводороды с гетероатомами. Таковыми являются алканы, содержащие в своем составе атомы О, S, N, галогенов. Они имеют неподеленные пары электронов на несвязывающих n-орбиталях. Для них, наряду с s à s* переходами могут наблюдаться и n à s* переходы (см. табл 2.2.1)

Таблица 2.2.1

Значения длин волн при которых наблюдаются s à s* и n à s* переходы

в алканах с гетероатомом

Соединение	l s à s*, нм	l n à s*, нм
CH3OH
CH3Cl
CH3NH2

В области 200 – 800 нм большинство углеводородов и их производных «прозрачны», что позволяет использовать их в качестве растворителей. Для функциональных производных эта область чуть уже: 250 – 800 нм.

Этилены. В непредельных соединениях с одной двойной связью, не содержащих гетероатомы, возможны s à s* и p à p* переходы. Последние требуют меньшей энергии (l _max =165 нм.) и являются, поэтому, более интенсивными (e _max > 10⁴). В этилене наблюдается, кроме того, слабое поглощение при l = 200 нм., которое связывают с одновременным p à p* переходом двух электронов (запрещенный переход). Алкильные заместители в этилене смещают p à p* полосу поглощения в красную область, и с ростом числа алкильных заместителей величина батохромного сдвига увеличивается. Причиной красного смещения здесь является гиперконьюгация (сверхсопряжение), т.е. взаимодействие s- электронов алкильного заместителя с хромофором. Отметим, что группа, которая будучи связана с хромофором, изменяет длину волны и интенсивность поглощения для этого хромофора носит название ауксохрома. Наиболее яко выраженными ауксохромами являются группы с гетероатомом – ОН-, NH₂-, галогены и др., т.е. группы, которые содержат неподеленные электронные пары. Ауксохромы проявляются батохромным сдвигом полосы поглощения хромофором, с которым они непосредственно связаны.

Соединения с сопряженными двойными связями. Сопряжение проявляется в УФ-спектрах батохромным сдвигом для полосы p à p* перехода. Объяснение этому эффекту находят в p - p сопряжении, т.е. перекрывании p орбиталей. В результате такого сопряжения образуются две новые связующие и две разрыхляющие МО, что уменьшает разность энергий между ними, т.е. существенно облегчает электронные переходы типа n à p* и p à p* (см. рис. 2.2.5).

Рис. 2.2.5

Образование гибридных (связывающих и разрыхляющих) p + p p - p орбиталей при p - p - сопряжении

Полоса p à p* перехода для изолированной двойной связи (этилене, например) имеет максимум при l = 165нм, а за счет p - p сопряжения (в бутадиене) - l = 217 нм. Если цепь сопряжения в молекуле разорвать (разъединить, например –С=С- связи метиленовой группой -СН₂-), то батохромный сдвиг исчезает и наблюдается поглощение характерное для изолированного p à p* перехода в этилене. Имеются эмпирические уравнения и правила, которые позволяют рассчитывать длину волны максимума поглощения для соединений с сопряженными двойными связями. Рассмотрим пример таких вычислений. Так, за основу берут бутадиеновый остов. Для этой структуры максимум полосы поглощения принимают равным l _max = 217 нм. Далее к этой величине добавляют значения инкрементов для отдельных фрагментов молекулы, т.е. ведут расчет по формуле:

Численные значения этих инкрементов приведены в табл. 2.2.2 и считается, что их величины не зависят от структуры молекулы, в состав которой они входят.

Таблица 2.2.2

Значения инкрементов некоторых групп для расчета максимума полосы поглощения соединений с сопряженными двойными связями

Структура фрагмента	Величина инкремента, нм
Диеновая система в одном кольце
Дополнительное сопряжение, двойная связь
Экзоциклическая двойная связь (двойная связь вне цикла)
Заместители: · алкил · -OR · -OCOR · SR · -NR2 · -Cl, -Br

Пример:

1. Вещество из класса стеринов, формула:

Карбонилсодержащие соединения. К ним будем относить соединения с общей формулой:

где X, Y –насыщенные фрагменты. При X, Y = H,R –альдегиды и кетоны.

Для них наиболее вероятны следующие переходы:

· n à p*

· n à s*

· p à p*

Карбонильная группа наиболее легко обнаруживается в УФ-спектре по наиболее длинноволновой полосе n à p* перехода. Положение этой полосы, как уже отмечалось выше, очень чувствительно к полярности растворителя и характеру заместителей X, Y. В полярных растворителях (особенно склонных к образованию водородных связей) эта полоса смещается гипсохромно. Замена Н-атома другими заместителями X, Y увеличивает, как правило энергию p* орбитали и практически не влияет на энергию n -орбитали. Поэтому замещение Н на X, Y также приводит к гипсохромному сдвигу (см. табл. 2.2.3).

Сопряжение карбонильной группы с двойными связями уже рассматривалось выше при обсуждении механизма p - p сопряжения (см. рис.2.2.5).

a, b-Ненасыщенные альдегиды имеют интенсивную (e_max» 10⁴) полосу поглощения l _max» 200 – 230 нм, отвечающую p à p* переходу. Полоса n à p* перехода наблюдается при 230 нм и имеет намного меньшую интенсивность (e_max» 100)

Ароматические соединения. В УФ-спектре бензола наблюдается три полосы различной интенсивности (см. табл. 2.2.3)

Таблица 2.2.3

Полосы поглощения в УФ-спектре бензола

Максимум полосы, нм	Коэффициент экстинкции, л/моль см
	6×10^4
	8×10^3
200 – 300

На положение полосы в области 200 – 300 нм значительное влияние оказывают заместители и растворители. Она имеет, как правило, отчетливо выраженную колебательную структуру. На рис. 2.2.6, 2.2.7 и 2.2.8 в качестве примера приведены спектры поглощения бензола, толуола и бензальдегида соответственно.

Рис.2.2.6

Электронный спектр поглощения бензола

Рис.2.2.7

Электронный спектр поглощения толуола

Рис.2.2.8

Электронный спектр поглощения бензальдегида

Все наблюдаемые в бензоле полосы обусловлены p à p * переходами. Конденсация ароматических колец (бензол à нафталин à антрацен à и т.д. приводит к батохромному сдвигу полос поглощения.

Влияния заместителей на положение полосы поглощения ароматическим кольцом опреляется характером заместителя. Так, заместители, которые обладают только индуктивным эффектом (типа -СН₃, N⁺H₃ и др.) практически не изменяют вид спектра. Заместители, которые вступают в сопряжение с p- системой ароматического кольца, оказывают заметное влияние. К таким заместителям относятся группы –OH, -OR, -NH₂, -C=C-, >C=O, -NO₂ и др.Наличие таких заместителей в молекуле приводит к переходам с переносом заряда, т.е. в УФ-спектре наблюдается полоса переноса заряда (электрона). К ним относится любой переход электрона с орбитали, которая локализована в одной части молекулы, на орбиталь, локализованную в другой ее части. Различают переходы с внутримолекулярным переносом заряда (ВПЗ) и переходы в комплексах с переносом заряда (КПЗ). Для примера можно рассмотреть перенос электрона с гетероатома группы -NH₂ в анилине на ароматическое ядро:

В случае заместителей типа –C=C-, >C=O, -NO₂, направление переноса электрона противоположное: с кольца на заместитель

Гетероциклические соединения. УФ-спектры поглощения гетероциклических и ароматических соединений очень похожи между собой. Отличие в том, что для гетероциклов помимо p à p * переходов наблюдаются и n à p * полосы. Интенсивность этих переходов невелика.

Конденсация гетероциклов также приводит к батохромному смещению полос поглощения.

Дата добавления: 2015-05-26