Індивідуальні завдання для самостійного приготування розчинів

Методика приготування 100 мл розчину купрум(ІІ) сульфату з молярною концентрацією безводної солі 0,1 моль/л.

Приготування розчину за наважкою кристалогідрату

Дослід ІІІ

а) Зважити на технічних терезах наважку кристалогідрату пентааква купрум(ІІ) сульфату. Для цього потрібно провести розрахунки. Масу кристалогідрату визначають за рівняннями

C _x = m (CuSO₄) / M (CuSO₄). V (p)

б) Кількісно перенести наважку солі у мірну колбу на 100 мл.

в) Невеликими порціями доливати у колбу воду до повного розчинення солі. Для розрахунку необхідної маси води використовуємо формулу

m_р-ну = m (CuSO₄ ^. 5 H₂O) + m (H₂O).

г) Після повного розчинення солі довести рівень води в колбі до мітки так, щоб нижній меніск опинився на рівні мітки.

д) Закривши колбу пробкою перемішати отриманий розчин.

е) Визначити похибку експерименту.

1. Приготувати 100 мл розчину натрій сульфату з масовою часткою 15 %.

2. Приготувати 100 мл розчину калій карбонату с молярною концентрацією еквівалента 0,5 моль/л.

3. Приготувати 100 мл розчину калій хлориду з молярною концентрацією 0,5 моль/л.

4. Приготувати 100 мл розчину купрум сульфату з масосою часткою 5 %.

5. Приготувати 100 мл розчину амоній сульфату з молярною концентрацією 0,25 моль/л.

6. Приготувати 100 мл розчину амоніаку з масовою часткою 10 %.

7. Приготувати 100 мл розчину ацетатної кислоти з молярною концентрацією 2 моль/л.

8. Приготувати 100 мл розчину амоніаку з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л.

9. Приготувати 100 мл розчину ацетатної кислоти з масовою часткою 20 %.

10. Приготувати 100 мл розчину нітратної кислоти з масовою часткою 20 %.

Дата добавления: 2015-05-26