Розрахункові задачі. 1. Роздільну здатність класичної полярографії характеризує: а) ∆ ; б) ∆Ігр; в) ∆ ; г) ∆

Тестові завдання

1. Роздільну здатність класичної полярографії характеризує: а) ∆ ; б) ∆І_гр; в) ∆ ; г) ∆ .

2. В методі класичної полярографії як робочий електрод використовують: а) золотий дисковий; б) ртутно-плівковий; в) вугільно-пастовий; г) ртутно-крапельний.

3. Головне призначення допоміжного електрода в класичній полярографії: а) стабілізувати потенціал робочого електроду; б) стабілізувати потенціал електроду порівняння; в) зменшити концентраційну поляризацію; г) збільшити перенапругу? – в мене інша відповідь

4. В інверсйній вольтамперометрії розгортка потенціалу на стадії запису вольтамперограми відбувається так, як зображено на рис.: (в мене інша відповідь)

а	б	в

1. Ртутний краплинний електрод (маса ртуті, що витікає за 50 с, дорівнює 0,1 г, час життя 10 краплин ртуті дорівнює 38 с) застосовували для дослідження відновлення органічної сполуки з коефіцієнтом дифузії 5,4×10^–4 см²/с. Для 5,3×10^–4 М розчину цієї сполуки дифузійний струм складає 7,3 мкА. Розрахуйте число електронів (n), які беруть участь в реакції.- не для 2 курсу

2. Органічна сполука відновлюється в двоелектронному процесі на краплинному ртутному електроді (m = 1,89 мг/с, t = 2,12 с). Граничний дифузійний струм в 1,17×10^‑3 М розчині цієї сполуки дорівнює 9,6 мкА. Розрахуйте коефіцієнт дифузії (D, см²/с) органічної сполуки.- не аналітична задача

3. В процесі відновлення кетону на краплинному ртутному електроді можуть брати участь один або два електрони. Для 1,0^.10^–3 М розчину кетону граничний дифузійний струм дорівнює 6,80 мкА (D =5,0^.10^–6 см²/с; m =2 мг/с; t =5 с). Розрахуйте кількість електронів, що беруть участь в електродному процесі.- теж саме

4. Відомо, що потенціали відновлення Zn²⁺ i Pb²⁺ на ртутно- графітовому електроді з 0,1 М розчину HNO₃ складають відповідно – 1,2 та – 0,9 В. Мінімуми анодного струму на інверсійній вольтамперограмі спостерігаються при потенціалах –1,0 і –0,43 В, відповідно. Чи можна визначити кожний з іонів суміші методом інверсійної вольтамперометрії? Вкажіть які електрохімічні параметри (потенціал катодного накопичення, діапазон анодної розгортки потенціалу) потрібні для цього?

5. Встановили, що для 2,0^.10^{-3 М розчину} Zn(II) величина граничного дифузійного струму (І_гр) дорівнює 14,3 мкА. Розрахуйте на скільки відсотків зменшиться концентрація Zn(II) після пропускання цього струму крізь 10 мл розчину впродовж 10 хв? – це більше стосується електролізу аніж ВА

6. Полярограми 50,0 мл 5,0^.10^–4 М розчину Cd(ІІ) знімали одну за одною впродовж 30 хв. Граничний дифузійний струм дорівнював 4,0 мкА. Розрахуйте частку Cd(ІІ), яка відновилася за цей час до Cd(0). це більше стосується електролізу аніж ВА

7. Розрахуйте концентрацію цинку в аналіті (мг/л) на підставі наступних даних:

Склад розчину у полярографічній комірці	Ігр, мкА
20,0 мл 0,20 М HCl + 20,0 мл води	10,2
20,0 мл 0,20 М HCl + 10,0 мл розчину аналіту + 10,0 мл води	33,3
20,0 мл 0,20 М HCl + 10,0 мл 7,00×10^–3 М Zn^2+ + 10,0 мл води	35,6

8. Розрахуйте концентрацію феруму в аналіті (мг/л) на підставі наступних даних:

Склад розчину у полярографічній комірці	Ігр, мкА
1. 50,0 мл 1 М НClО4	6,4
2. до розчину п.1 додали 5,0 мл розчину аналіту	42,1
3. до розчину п.2 додали 1,0 мл 2,30×10^–1 М Fe^3+	59,3

9. Інверсійно-вольтамперометричне визначення вмісту Cu²⁺ у морській воді проводили за методом добавок. Результати наведено у таблиці:

Розчин	І, мкА
40 мл 0.1 М HNO3	0,112
20 мл 0.2 М HNO3 + 20 мл досліджуваного розчину	0,866
20 мл 0.2 М HNO3 + 20 мл досліджуваного розчину + 5 мкл 10мг/л Cu^2+	2,521

Розрахуйте вміст Cu²⁺ в зразку морської води в мг/л.

Дата добавления: 2015-05-29