ІІ блок «Теоретичні питання з тириметричного та фізико-хімічних методів аналізу». 2 страница

115.Обчислити рН 0,1 М розчину натрій гідрогенсульфіду.

116.Розрахувати співвідношення кислоти і спряженої основи в ацетатній буферній суміші з рН 4,2.

117.Яку масу натрій етанату (в г) потрібно додати до 200 мл 0,05 М розчину етанової кислоти, щоб одержати буферний розчин з рН 4,76? Обчислити буферну ємність такого розчину.

118.У 500 мл розчину міститься 0,82 г натрій етанату і 0,6 г етанової кислоти. Обчислити рН і буферну ємність цього розчину.

119.До 250 мл 0,1 М розчину NaНСО₃ додали 2,65 г твердого Na₂СО₃. Обчислити рН одержаної буферної суміші.

120.Скільки грамів твердого натрій гідроксиду треба розчинити в 500 мл 0,10 М розчину етанової кислоти, щоб одержати буферний розчин, з рН 4,30?

121.Яку масу (в г) твердого Na₂CO₃ потрібно розчинити в 200 мл 0,1 М NaHCO₃, щоб одержати буферний розчин з рН 10,0?

122.Розрахувати a (H₃O⁺) і рН розчину, одержаного розведенням водою 5 мл 10,2 % водного розчину сульфатної кислоти (r = 1,070 г/мл) до загального об’єму 400,0 мл.

123.Скільки грамів етанової кислоти міститься у 300 мл її розчину з рН 4,0?

124.Скільки мг твердого натрій гідроксиду необхідно розчинити в 300 мл 0,05 М розчину соляної кислоти, щоб збільшити рН розчину на 3 одиниці?

125.Розрахувати pH розчину, одержаного змішуванням 200 мл 0,050 М розчину амоній хлориду і 5 мл 3 % розчину натрій гідроксиду (r = 1,03 г/мл).

V блок «Практичні завдання та задачі з гетерогенної рівноваги.»

1. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Ва₃(РО₄)₂.

2. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Са₃(РО₄)₂.

3. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Ва₃(AsО₄)₂.

4. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Ва(BrО₃)₂.

5. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Ag₂C₂O₄.

6. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Co(ОH)₂.

7. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Pb(SCN)₂.

8. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Mo(ОH)₄.

9. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Lа₂(SО₄)₃.

10. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Mn₃(AsО₄)₂.

11. Розрахувати розчинність ВаSO₄ у воді та в присутності 0,1 М розчину NaCl (K^T_S (BaSO₄) = 1,1·10^-10).

12. Розрахувати розчинність AgCl у воді та в 0,01 М розчині NаСl (K^T_S (AgCl) = 1,1·10^-10).

13. Розрахувати розчинність BaCO₃ у воді та в 0,01 М розчині KСl (K^T_S (BaCO₃ ) = 4,0·10^-10).

14. Розрахувати розчинність SrCrO₄ у воді та в 0,03 М розчині NaNO₃ (K^T_S (SrCrO₄) = 3,6·10^-5).

15. Розрахувати розчинність AgCl у воді та в 0,01 М розчині NаСl (K^T_S (AgCl) = 1,1·10^-10).

16. Розрахувати розчинність Ca₃(PO₄)₂ у воді та в 0,02 М розчині NаСl (K^T_S (Ca₃(PO₄)₂) = 2,0·10^-29).

17. Розрахувати розчинність AgSCN у воді та в 0,02 М розчині NaNO₃ (K^T_S (AgSCN) = 1,1·10^-10).

18. Розрахувати розчинність BaCrO₄ у воді та в 0,05 М розчині NаСl (K^T_S (BaCrO₄) = 1,2·10^-10).

19. Розрахувати розчинність Ca(IO₃)₂ у воді та в 0,03 М розчині KNO₃ (K^T_S (Ca(IO₃)₂) = 7,0·10^-7).

20. Розрахувати розчинність BiPO₄ у воді та в 0,05 М розчині Na₂SO₄ (K^T_S (BiPO₄) = 1,1·10^-10).

21. Розрахувати і порівняти розчинність аргентум хромату у воді та у 0,05 М розчині калій хромату.

22. Розрахувати і порівняти розчинність барій хромату у воді та у 0,1 М розчині калій хромату.

23. Розрахувати і порівняти розчинність арґентум хлориду у воді та у 0,1 М розчині калій хлориду.

24. Розрахувати і порівняти розчинність кальцій оксалату у воді та у 0,01 М розчині натрій оксалату.

25. Розрахувати і порівняти розчинність стронцій сульфату у воді та у 0,1 М розчині калій сульфату.

26. Розрахувати і порівняти розчинність гідраргірум(І) хлориду у воді та у 0,1 М розчині калій хлориду.

27. Розрахувати і порівняти розчинність плюмбум хромату у воді та у 0,1 М розчині калій хромату.

28. Розрахувати і порівняти розчинність плюмбум броміду у воді та у 0,02 М розчині калій броміду.

29. Розрахувати і порівняти розчинність арґентум тіоціанату у воді та у 0,1 М розчині натрій тіоціанату.

30. Розрахувати і порівняти розчинність кальцій фториду у воді та у 0,1 М розчині кальцій хлориду.

31. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 0,058 г Hg₂SO₄.

32. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 3,2·10^{-2 г} Ag₂CO₃.

33. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 6,8·10^{-16 г} Ag₂S.

34. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 9,6·10^{-5 г} Fe(OH)₃.

35. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 2,33·10^{-4 г} BaSO₄.

36. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 6,0·10^{-4 г} SrCO₃.

37. Розрахувати константу розчинності аргентум хромату, якщо у 500 мл води розчиняється 0,011 г цієї солі.

38. Розрахувати константу розчинності кальцій фториду, якщо розчинність цієї солі у воді становить 2,1·10^–4 моль/л.

39. Розрахувати константу розчинності аргентум хромату, якщо у 250 мл води розчиняється 0,0055 г цієї солі.

40. Розрахувати константу розчинності AgBrO₃, якщо у 200 мл води розчиняється 0,35 г цієї солі.

41. Розрахувати константу розчинності барій пірофосфату, якщо у 100 мл води розчиняється 8,78·10^–3 г Ва₂Р₂О₇.

42. Розрахувати константу розчинності CuSCN, якщо в 500 мл води розчиняється 4,21·10^–6 г цієї солі.

43. Розрахувати константу розчинності ZnSeO₃, якщо в 200 мл води розчиняється 1,95·10^–2 г цієї солі.

44. Розрахувати константу розчинності Ag₂CrO₄, якщо у 250,0 мл води розчиняється 0,006 г солі.

45. Розрахувати константу розчинності CuSCN, якщо в 500 мл води розчиняється 4,21·10^–6 г цієї солі.

46. Розрахувати константу розчинності Ni(CN)₂, якщо його розчинність у воді становить 2,17×10^-6 г/л.

51. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: BaCO₃ чи SrСO₃. Відповідь обґрунтувати.

52. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Ba₂[Fe(CN)₆] чи Co₂[Fe(CN)₆]. Відповідь обґрунтувати.

53. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Ca₃(PO₄)₂ чи BiPO₄. Відповідь обґрунтувати.

54. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Hg₂Br₂ чи PbBr₂. Відповідь обґрунтувати.

55. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: BaCrO₄ чи SrCrO₄. Відповідь обґрунтувати.

56. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Zn(CN)₂ чи Cd(CN)₂. Відповідь обґрунтувати.

57. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Ca(IO₃)₂ чи Pb(IO₃)₂. Відповідь обґрунтувати.

58. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: CuC₂O₄ чи FeC₂O₄. Відповідь обґрунтувати.

59. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: BaSO₄ чи CaSO₄. Відповідь обґрунтувати.

60. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Ni₂[Fe(CN)₆] чи Ni(IO₃)₂. Відповідь обґрунтувати.

61. Розрахувати pH насиченого розчину Mg(OH)₂.

62. Розрахувати pH насиченого розчину Zn(OH)₂.

63. Розрахувати pH насиченого розчину Co(OH)₂.

64. Розрахувати pH насиченого розчину Cu(OH)₂.

65. Розрахувати pH насиченого розчину Cd(OH)₂.

66. Розрахувати pH насиченого розчину Pb(OH)₂.

67. Розрахувати pH насиченого розчину Mn(OH)₂.

68. Розрахувати pH насиченого розчину Ni(OH)₂.

69. Розрахувати pH насиченого розчину Fe(OH)₂.

70. Розрахувати розчинність ZnS в 1 М розчині CH₃COOH.

71. Розрахувати розчинність: ZnS в розчині, що містить по 0,5 моль/л CH₃COOH і CH₃COONa.

72. Розрахувати розчинність NiS при [H₃O⁺] = 10^-2 моль/л.

73. Розрахувати розчинність Bi₂S₃ в розчині з pH = 0.

74. Розрахувати розчинність BaCrO₄ в 2 М розчині CH₃COOH.

75. Розрахувати розчинність CoS в розчині з pH = 1.

76. Розрахувати розчинність NiS в 2 М розчині CH₃COOH.

77. Розрахувати розчинність SrCrO₄ в 2 М розчині CH₃COOH.

78. Розрахувати розчинність Ag₂C₂O₄ в 2 М розчині CH₃COOH.

79. Розрахувати розчинність Ag₂C₂O₄ в розчині з pH = 0.

80. Який об’єм 10 % розчину хлоридної кислоти (ρ=1,02 г/мл) необхідно взяти для розчинення 0,35 г СаО?

81. Технічний барій хлорид містить 97 % ВаCl₂·2Н₂О. Яку наважку необхідно взяти для одержання 0,3 г осаду ВаSO₄?

82. Який об’єм 2 %-го розчину NН₄ОН необхідно взяти для осадження феруму із 0,2 г речовини, яка містить 20 % Fe₂O₃, якщо реагуючі речовини беруться у стехіометричних співвідношеннях?

83. Скільки мілілітрів хлоридної кислоти (ρ=1,15 г/мл) необхідно для осадження срібла у вигляді аргентум хлориду із 0,2 г речовини, яка містить 22 % срібла, якщо реагуючі речовини беруться у стехіометричних співвідношеннях?

84. Скільки мілілітрів 0,1 М барій хлориду необхідно взяти для осадження сірки у вигляді барій сульфату із наважки 2,0 г кам’яного вугілля, яке містить 4 % сірки, якщо осаджувач додати у стехіометричному співвідношенні?

85. Який об’єм 0,1 М розчину аргентум нітрату необхідний для осадження хлоридів із 2,0 г суміші, яка містить однакові кількості ВаCl₂·2Н₂О і NaCl (в грамах), якщо осаджувач доданий у стехіометричному співвідношенні?

86. Скільки мл 0,1 М розчину амоній оксалату необхідно взяти для осадження кальцію із 200 мл розчину, який містить в 1 л 0,555 г СаCl₂, якщо осаджувач взятий у стехіометричному співвідношенні?

87. Який об’єм 5 % розчину амоніаку необхідно взяти для осадження феруму із 0,5 г речовини, яка містить 15 % Fe₂O₃, якщо реагуючі речовини беруться у стехіометричних співвідношеннях?

88. Скільки мілілітрів 10 % розчину калій хлориду (ρ=1,09 г/мл) необхідно для осадження срібла у вигляді аргентум хлориду із 0,3 г речовини, яка містить 25 % срібла, якщо реагуючі речовини беруться у стехіометричних співвідношеннях?

89. Який об’єм 5 %-ного розчину (NH₄)₂C₂O₄ (ρ=1,02 г/мл) необхідно взяти для осадження кальцій оксалату із наважки 0,5 г апатиту Са₃(РО₄)₂·СаСl₂ при стехіометричному співвідношенні реагуючих речовин?

90. Який об’єм 0,080 М розчину аргентум нітрату необхідний для осадження хлору із 3,5 г суміші, яка містить однакові кількості ВаCl₂·2Н₂О і NaNO₃ (в грамах), якщо осаджувач доданий у стехіометричному співвідношенні?

91. Скільки мл 0,20 М розчину амоній оксалату необхідно взяти для осадження кальцію із 150 мл розчину, який містить в 1 л 0,345 г СаCl₂, якщо осаджувач взятий у півтора кратному надлишку?

92. Скільки мл 0,1 М розчину амоній оксалату необхідно взяти для осадження стронцію із 200 мл розчину, який містить в 1 л 0,317 г SrCl₂, якщо осаджувач взятий у стехіометричному співвідношенні?

93. Який об’єм 10 % розчину сульфатної кислоти (ρ=1,07 г/мл) необхідно взяти для перетворення 0,80 г PbО в PbSO₄?

94. Скільки мл 0,1 М розчину амоній оксалату необхідно для осадження магнію із 250 мл розчину, який містить в 1 л 0,472 г MgCl₂, якщо осаджувач взятий у стехіометричному співвідношенні?

95. Скільки мілілітрів 0,2 М барій хлориду необхідно взяти для осадження сірки у вигляді барій сульфату із наважки 1,5 г кам’яного вугілля, яке містить 6 % сірки, якщо осаджувач додати у стехіометричному співвідношенні?

96. Технічний кальцій хлорид містить 93 % СаCl₂·2Н₂О. Яку наважку необхідно взяти для одержання 0,7 г осаду СаSO₄?

97. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні барію у вигляді ВаSO₄.

98. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні феруму у вигляді Fe₂O₃.

99. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні магнію у вигляді MgNH₄PO₄.

100.Розрахувати фактор перерахунку при визначенні магнію у вигляді Mg₂P₂O₇.

101.Розрахувати фактор перерахунку при визначенні алюмінію у вигляді Al₂O₃.

102.Розрахувати фактор перерахунку при визначенні фосфору у вигляді (NH₄)₃PO₄·12MoO₃.

103.Розрахувати фактор перерахунку при визначенні фосфору(V) оксиду (P₂O₅) у вигляді Mg₂P₂O₇.

104.Розрахувати фактор перерахунку при визначенні кальцію у вигляді CaC₂O₄.

105.Розрахувати фактор перерахунку при визначенні купруму у вигляді CuS.

106.Розрахувати фактор перерахунку при визначенні алюмінію у вигляді алюміній оксихінолінату – Al(C₉H₆ON)₃.

VІ блок «Практичні завдання та задачі з титриметричного аналізу та фотометрії.»

1. Який об’єм хлоридної кислоти з масовою часткою ω(HCl) = 30,1 %, (ρ = 1,15 г/см³) необхідно для приготування 1,0 л розчину з концентрацією 0,10 моль·екв/л?

2. Який об’єм сульфатної кислоти з масовою часткою ω(H₂SO₄) = 91,1 %, (ρ = 1,82 г/см³) необхідно для приготування 1,0 л 0,2 н розчину (f _екв(H₂SO₄) = 1/2)?

3. Який об’єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 9,3 % (ρ = 1,05 г/см³) потрібно для приготування 50 мл 0,35 М розчину H₂SO₄?

4. Який об’єм розчину натрію карбонату з масовою часткою 15 % (ρ = 1,16 г/см³) потрібно для приготування 200 мл 0,45 М розчину Na₂CO₃?

5. Який об’єм розчину натрію гідроксиду з масовою часткою 25 % (ρ = 1,18 г/см³) потрібно для приготування 250 мл 0,45 М розчину NaОН?

6. У воді розчинили 28,000 г NaOH і розвели водою до 1,000 л. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

7. До 900,0 мл 0,25 М розчину HCl добавили 100,0 мл води. Обчислити молярну концентрацію і титр одержаного розчину.

8. Який об’єм води потрібно додати до 850 мл 0,5300 М розчину HCl, щоб одержати 0,500 М розчин?

9. Визначити концентрацію (моль/л) і титр 20 % розчину H₂SO₄, а також його титр по СаО (ρ(H₂SO₄) = 1,140 г∕см³).

10. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину HCl, якщо на титрування 25,0 мл 0,075 н розчину бури (Na₂B₄O₇) витрачено 19,75 мл цієї кислоти.

11. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину HCl, якщо на титрування 21,0 мл 0,055 н розчину натрій карбонату витрачено 22,75 мл цієї кислоти.

12. Наважку H₂C₂O₄·2H₂O масою 0,6000 г розчинили у мірній колбі об’ємом 250,0 мл. На титрування 20,0 мл одержаного розчину витратили 18,24 мл розчину NaOH. Визначити молярну концентрацію розчину NaOH і його титр по H₂C₂O₄.

13. Обчислити молярну концентрацію KOH, якщо на титрування 15,00 мл його розчину витрачено 18,70 мл розчину HCl (T (HCl) = 0,002864 (мг/мл)).

14. Обчислити молярну концентрацію NaOH, якщо на титрування 16,00 мл його розчину витрачено 17,50 мл розчину HCl (T (HCl) = 0,004864 (мг/мл)).

15. На титрування розчину, який містить 3,1580 г технічного КОН затрачено 27,45 мл розчину HCl ( =0,0786 г). Вирахувати процентний вміст КОН у зразку.

16. Скільки грамів лугу, який містить 98% NaOH і 2% індеферентних домішок, необхідно для приготування 200 мл 0,1 М розчину.

17. Яку масу ЕДТА (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂·2H₂O) необхідно для приготування 250,0 мл 0,010 М розчину?

18. Яка масу металічного цинку (ω (Zn) = 99,99 %) необхідно взяти для приготування 100,00 мл розчину, на титрування 20,00 мл якого витрачається 20,00 мл 0,2000 М ЕДТА?

19. Яка масу металічного магнію (ω (Mg) = 99,99 %) необхідно взяти для приготування 200,00 мл розчину, на титрування 10,00 мл якого витрачається 11,50 мл 0,1500 М ЕДТА?

20. Розрахувати нормальність і титр розчину трилону Б, якщо на титрування 20,00 мл витрачено 25,00 мл 0,2000 н MgSO₄.

21. Визначити % вміст індеферентних домішок в HgSO₄×7H₂O, якщо після розчинення наважки 0,1000 г магній відтитрувався 7,32 мл 0,05000 М трилону Б.

22. При визначенні карбонатної твердості на титрування 200 мл проби води витратили 10,25 мл розчину 0,1 М HCl. При визначенні загальної твердості, на титрування 10 мл цієї ж води витратили 15,12 мл 0,050 М розчину ЕДТА кислоти. Обчислити карбонатну, загальну і постійну твердість води (ммоль/л).

23. На титрування 20,00 мл розчину FeSO₄ в сірчанокислому середовищі витратили 22,50 мл 0,1000 М розчину K₂Cr₂O₇ (f_екв. = 1/6). Яка маса (мг) феруму міститься в пробі?

24. Наважку металічної міді масою 0,1530 г розчинили, до розчину добавили надлишок KI і на титрування I₂, який виділився в результаті реакції витратили 24,18 мл розчину Na₂S₂O₃. Обчислити молярну концентрацію еквівалента розчину Na₂S₂O₃.

25. На окиснення наважки Na₂C₂O₄ масою 0,2000 г в кислому середовищі витратили 25,00 мл розчину KMnO₄. Яка концентрація розчину калій перманганату (моль·екв/л)?

26. На окиснення наважки Na₂SO₃ масою 0,2000 г в кислому середовищі витратили 25,00 мл розчину KCr₂O₇. Яка концентрація розчину калій біхромату (моль·екв/л)?

27. Розрахувати % вміст міді в руді, якщо із наважки 0,6215 г руди мідь перевели в розчин у вигляді Cu²⁺, при добавлені до цього розчину KJ виділився J₂, на титрування якого затрачено 18,23 мл розчину Na₂S₂O₃ ( =0,006208).

28. Яка маса купруму (у мг) містилася у зразку, якщо після його розчинення та додавання надлишку KI, на титрування йоду що виділився витрачено 9,80мл 0,1057н розчину Na₂S₂O₃.

29. Скільки гр. Н₂С₂О₄×2Н₂О міститься в мірній колбі ємністю 500 мл, якщо на титрування 25 мл цього розчину витрачено 30,25 мл розчину KMnO₄ з Т=0,001580?

30. Знайдіть нормальність та титр (г/мл) розчину, який містить 0,1133 г K₂Cr₂O₇ в 0,5 л води.

31. На яку величину (у мВ) зміниться редокс потенціал системи зі зміною рН на одиницю при Т = 303К.

32. Обчислити стрибок окисно-відновного потенціалу при титруванні розчину FeSO₄ розчином KMnO₄ між недостачею і надлишком останнього в 0,1%.

33. Обчисліть значення редокс потенціалу (у В) в точці еквівалентності при перманганатометричному визначенні феруму.

34. Обчисліть значення константи рівноваги реакції: .

35. Наважку руди масою 0,1105г шляхом розчинення переведено в розчин. Ферум, який містився в пробі відновлено до Fe²⁺ і відтитровано 8,70 мл 0,1068н розчином KMnO₄. Знайти вміст Феруму (у відсотках) у пробі.

36. Яка оптична густина розчину, якщо його світлопропускання дорівнює 10 %?

37. Яке світлопропускання розчину (%), якщо його оптична густина дорівнює 0,100?

38. Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина 0,05 ммоль/л розчину дорівнює 0,110, молярний коефіцієнт світлопоглинання 2200 л/(моль·см)?

39. При фотометруванні розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 1,0 см одержали оптичну густину 0,110. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання дорівнює 2200 л/(моль·см)?

40. При фотометруванні 0,05 ммоль/л розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 1,0 см одержали оптичну густину 0,110. Розрахувати значення молярного коефіцієнта світлопоглинання.

41. Молярний коефіцієнт поглинання моносульфосаліцилату феруму (III) при λ = 520 нм становить ε = 6·10³. Розрахувати концентрацію Fe³⁺ (мг/мл) в розчині, якщо оптична густина розчину, виміряна в кюветі l = 2,0 см дорівнює А = 0,325.

42. Для визначення нікелю з диметилгліоксимом наважку сталі масою 0,3000 г розчинили і розчин помістили в колбу об’ємом 100 мл. До 5,0 мл одержаного розчину додали необхідні реактиви, розвели до 50,0 мл і фотометрували при l = 1,0 см, λ = 520 нм, ε = 1,3·10⁴. Розрахувати масову частку (%) нікелю в сталі, якщо оптична густина розчину дорівнює A = 0,325.

43. Наважку сталі масою 0,5000г розчинили в колбі, об’ємом 50,0 мл. Дві проби по 20,0 мл помістили в колби, об’ємом 50,0 мл. В одну колбу добавили розчин, який містить 3,00 мг ванадію. В обидві колби добавили гідрогенпероксид і довели до мітки водою. Розрахувати масову частку ванадію в сталі (%), якщо при фотометруванні розчинів одержали наступні значення оптичної густини A_x 0,200 і A_x+доб 0,480.

44. Наважку сталі масою 0,6572г розчинили в колбі, об’ємом 50,0 мл. Дві проби по 20,0 мл помістили в колби, об’ємом 50,0 мл. В одну колбу добавили розчин, який містить 3,00 мг ванадію. В обидві колби добавили гідрогенпероксид і довели до мітки водою. Розрахувати масову частку ванадію в сталі (%), якщо при фотометруванні розчинів одержали наступні значення оптичної густини A_x 0,230 і A_x+доб 0,510.

45. Наважку сталі масою 0,7468г розчинили в колбі, об’ємом 50,0 мл. Дві проби по 20,0 мл помістили в колби, об’ємом 50,0 мл. В одну колбу добавили розчин, який містить 3,00 мг ванадію. В обидві колби добавили гідрогенпероксид і довели до мітки водою. Розрахувати масову частку ванадію в сталі (%), якщо при фотометруванні розчинів одержали наступні значення оптичної густини A_x 0,250 і A_x+доб 0,530.

46. Наважку сталі масою 0,9580г розчинили в колбі, об’ємом 50,0 мл. Дві проби по 20,0 мл помістили в колби, об’ємом 50,0 мл. В одну колбу добавили розчин, який містить 3,00 мг ванадію. В обидві колби добавили гідрогенпероксид і довели до мітки водою. Розрахувати масову частку ванадію в сталі (%), якщо при фотометруванні розчинів одержали наступні значення оптичної густини A_x 0,280 і A_x+доб 0,560.

47. У дві мірні колби об’ємом 100,0 мл помістили по 10,0 мл стічної води. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного розчину CuSO₄ з T (Cu) = 0,00100 г/мл. В обидві колби добавили розчину амоніаку, рубеановодневої кислоти і довели водою до мітки. При фотометруванні одержали наступні значення оптичних густин A_x 0,240 і A_x+доб 0,380. Визначити концентрації купруму (г/мл) в стічній воді.

48. У дві мірні колби об’ємом 100,0 мл помістили по 20,0мл стічної води. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного розчину CuSO₄ з T (Cu) = 0,00100 г/мл. В обидві колби добавили розчину амоніаку, рубеановодневої кислоти і довели водою до мітки. При фотометруванні одержали наступні значення оптичних густин A_x 0,280 і A_x+доб 0,320. Визначити концентрації купруму (г/мл) в стічній воді.

49. У дві мірні колби об’ємом 100,0 мл помістили по 30,0мл стічної води. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного розчину CuSO₄ з T (Cu) = 0,00100 г/мл. В обидві колби добавили розчину амоніаку, рубеановодневої кислоти і довели водою до мітки. При фотометруванні одержали наступні значення оптичних густин A_x 0,320 і A_x+доб 0,460. Визначити концентрації купруму (г/мл) в стічній воді.

50. У дві мірні колби об’ємом 100,0 мл помістили по 40,0 мл стічної води. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного розчину CuSO₄ з T (Cu) = 0,00100 г/мл. В обидві колби добавили розчину амоніаку, рубеановодневої кислоти і довели водою до мітки. При фотометруванні одержали наступні значення оптичних густин A_x 0,400 і A_x+доб 0,540. Визначити концентрації купруму (г/мл) в стічній воді.

51. Обчислити оптичну густину розчину, виміряну при 366 нм, що містить за сумісної присутності 0,10 ммоль/л комплексонату плюмбуму та 0,010 ммоль/л комплексонату бісмуту, якщо їх молярні коефіцієнти світлопоглинання дорівнюють: 900 та 10000 відповідно, а товщина поглинаючого шару l = 30,0 мм.

52. Розрахувати, яку мінімальну масу феруму (ІІІ) (у мг) можна визначити за реакцією з сульфосаліциловою кислотою в аміачному середовищі при використанні кювети з товщиною шару 5 см; об’єм забарвленого розчину дорівнює 20 мл; коефіцієнт молярного поглинання дорівнює 4000 л/(моль·см); мінімальна оптична густина, яка вимірюється приладом, становить 0,011.

53. Коефіцієнт молярного світлопоглинання калій манганату (VII) при довжині хвилі 546 нм 2420 л/(моль·см). Оптична густина досліджуваного розчину в кюветі товщиною шару 2 см дорівнює 0,80. Знайти титр (г/мл) КMnO₄/Mn.

54. Обчислити молярний коефіцієнт поглинання забарвленого розчину ферум(3+)-іона з сульфосаліциловою кислотою, який містить 4´10^-3 г/л Fe(III), якщо товщина шару 2 см, а оптичне поглинання 0,56.

55. Пропускання для забарвленого розчину при l=625 нм дорівнює 35,40%. Розрахувати оптичну густину цього розчину.

56. Енергія електромагнітного випромінювання у видимій області спектра становить 400 кДж/моль. 1) Яка довжина хвилі цього випромінювання (нм)? 2. Обчислити величину хвильового числа для цього випроміню­вання.

57. Який фотометичний метод визначення Кобальту найбільш придатний для виявлення його слідової кількості ~10^-4моль/л: [Co(SCN)₄]^2– (e=10³) чи [Co(H₂O)₆]²⁺ (e=10)? (у формі тіоціанату).

58. Молярний коефіцієнт поглинання забарвленого комплексу ніколу з a-бензоїлоксимом при l=406 нм має значення e=12000. Обчислити, яку мінімальну концентрацію Ніколу (мг/мл) можна визначити фото­метрично у кюветі завтовшки 5,0 см, якщо мінімальне вимірюване зна­чення оптичної густини - 0,020.

59. Фотометрування розчинів сполуки бісмуту (ІІІ) з тіомочевиною можна проводити як при l=470 нм (e=9×10³), так і при l=322 нм (e=35×10³). В якому випадку межа виявлення нижча?

60. Оптична густина розчину трисульфосаліцилату Феруму (ІІІ), виміряна при l=433 нм у кюветі завтовшки 2,0 см, становить 0,276. Для одер­жання забарвленої сполуки взято 4,00 мл 4,3×10^-5 М розчину солі Феру­му (ІІІ); реагент та об’єм розчину довели у мірній колбі до 50,00 мл. Обчислити величину молярного конфіцієнта поглинання цього розчину.

Дата добавления: 2015-05-29