Объем дисциплины и виды учебной работы 1 страница

Выписка из Профессиональной образовательной программы

КОМПЬЮТЕРНЫХ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ

ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА

Объем дисциплины и виды учебной работы

Выписка из Профессиональной образовательной программы

Наименование дисциплины по учебному плану Аналитическая химия

Код дисциплины по учебному плану _ОП.10_____________

Вид учебной работы	Всего часов	Семестры
Общая трудоемкость дисциплины	100	2
Лекционные занятия	34
Практические занятия	66
Лабораторные занятия	-
Вид итогового контроля	экзамен	2
Самостоятельная работа студента	50

Авторский коллектив разработчиков

№ п/п	Фамилия И.О.	Квалификация	Должность, место работы
	Бакулина Елена Павловна	высшая	Преподаватель аналитической химии

Цели создания банка тестовых заданий: итоговая диагностика для процедуры государственной аккредитации

Период разработки: ____19 апреля 2012г. по 10 мая 2012 г._

Утверждено на заседании кафедры «Специальных фармацевтических дисциплин»

Протокол заседания № ___9___ от «_19_» _апреля____2012__ г.

ВЫПИСКА из ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА

Специальность: 51 (060301) Фармация

Обязательный минимум содержания дисциплины

«Аналитическая химия»

- знать теоретические основы аналитической химии;

- знать методы качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ, в том чиле физико-химические;

- уметь проводить качественный и количественный анализ химических веществ, в том числе лекарственных средств;

ОП.10

Аналитическая химия. знать теоретические основы аналитической химии; знать методы качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ,в том числе физико-химические; уметь проводить качественный и количественный анализ химических веществ, в том числе лекарственных средств

Общие данные

Специальность: Фармация

Шифр по ГОС: 51 по ОКСО: 060301

Квалификация: фармацевт

Дисциплина

Наименование: Аналитическая химия

Индекс по ГОС ___ОПД .10 _____________

Наименование цикла по ГОС

q Общие гуманитарные и социально-экономические дисциплины

q Общие математические и естественнонаучные дисциплины

R Общепрофессиональные дисциплины

q Специальные дисциплины

Объем часов (по ГОС) 110

Наименование дисциплины по учебному плану Аналитическая химия

Код дисциплины по учебному плану _ОПД.10_____________

Вид учебной работы	Всего часов	Семестры
Общая трудоемкость дисциплины	110	5
Лекционные занятия	26
Практические занятия	84
Лабораторные занятия	-
Вид итогового контроля	экзамен	5
Самостоятельная работа студента	32

Авторский коллектив разработчиков

№ п/п	Фамилия И.О.	Квалификация	Должность, место работы
	Бакулина Елена Павловна	высшая	Преподаватель аналитической химии

Цели создания банка тестовых заданий: итоговая диагностика для процедуры государственной аккредитации

Период разработки: ____19 апреля 2012г. по 10 мая 2012 г._

Утверждено на заседании кафедры «Специальных фармацевтических дисциплин»

Протокол заседания № ___9___ от «_19_» _апреля____2012__ г.

ВЫПИСКА из ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА

Специальность: 51 (060301) Фармация

Обязательный минимум содержания дисциплины

«Аналитическая химия»

- знать теоретические основы аналитической химии;

- знать методы качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ;

- уметь определять ионы, в том числе в присутствии других ионов, и проводить количественный анализ;

- уметь по химическим свойствам веществ, в том числе лекарственных, подбирать методы качественного и количественного анализа;

ОПД.10

Аналитическая химия. Теоретические основы аналитической химии. Методы качественного анализа. Классификация ионов и способы разделения ионов. Методы количественного анализа. Анализ веществ неорганической и органической природы.

ТЕСТЫ:

I:

S: Химические соединения, реагирующие как по типу кислот, так и по типу оснований, называются ### соединениями

+: амфотерными

+: *мф*т*рн*м#$#

I:

S: Кислотно-основная классификация выделяет ### аналитических групп катионов

+: шесть

+: ш*сть#$#

I:

S: Окислении бромид - иона хлорной водой хлороформный слой окрашивает в ### цвет

+: бурый

+: б*р#$#

I:

S: Окисление иодид ионов хлороформный слой окрашивает в ### цвет

+: фиолетовый

+: ф**л*т*в#$#

I:

S: Реакцию обнаружения катиона натрия диоксиуран (VI) цинкацетатом проводят в присутствии ### кислоты

+: уксусной

+: *кс*сн#$#

I:

S: Катион аммония в смеси катионов I – III аналитических групп обнаруживают дробной реакцией с реактивом ###

+: Несслера

+: Н*ссл*р#$#

I:

S: Катион бария в смеси катионов III аналитической группы обнаруживают с ### калия

+: дихроматом

+: д*хр*м*т#$#

I:

S: Катион кальция окрашивает пламя в ###-красный цвет

+: кирпично

+: к*рп*чн#$#

I:

S: Катион калия окрашивает пламя в ### цвет

+: фиолетовыйый

+: ф**л*т*в#$#

I:

S: Реакцию обнаружения катиона натрия гексагидроксостибатом (V) калия проводят в ### среде

+: нейтральной

+:н*йтр*льн#$#

I:

S: Катион калия обнаруживают с винной кислотой в присутствии ### натрия

+: ацетата

+:*ц*т*т#$#

I:

S: Кислая среда при перманганатометрическом титровании создается добавлением ### кислоты

+: серной

+: с*рн#$#

I:

S: Применяют при иодометрическом титровании восстановителей индикатор ###

+: крахмал

+: кр*хм*л#$#

I:

S: Добавляют индикатор крахмал при титровании иода раствором натрия тиосульфата в ### титрования

+: конце

+ к*нц#$#

I:

S: Добавляют индикатор крахмал при иодометрическом титровании раствора натрия тиосульфата раствором иода в ### титрования

+: начале

+: н*ч*л#$#

I:

S: Раствор пероксида водорода количественно определяют методом ###

+: перманганатометрии

+: п*рм*нг*н*т*м*тр#$#

I:

S: Раствор кальция хлорида 0,25% количественно определяют методом ###

+: комплексонометрии

+: к*мпл*кс*н*м*тр#$#

I:

S: Иодид - ион аргентометрическим методом по Фаянсу определяют с индикатором натрия ###

+: эозинат

+: **з*н*т#$#

I:

S: Бромид - ион количественно определяют методом аргентометрии по Фаянсу с индикатором ### синий

+: бромфеноловый

+: бр*мф*н*л*в#$#

I:

S: Химическому равновесию соответствует формула

+: K =[C]^p[D]^q/[A]^m[B]ⁿ

-: K=[A]^m[B]ⁿ/[C]^p[D]^q

-: K=[A]m[C]p/[B]n[D]q

I:

S: Константа химического равновесия зависит от

-: концентрации

-: природы вещества

+: температуры

I:

S: Если количество вещества в растворе превышает его растворимость при данной температуре, раствор называется

+: пересыщенным

-: насыщенным

-: ненасыщенным

I:

S: Константе ионизации воды соответствует формула

+: K_w= [H⁺] *[OH^-] =10^-14

-: K_w= [H₂O] = 10^-14

-: K_w= [H+] *[OH-] = 1,8*10-16/[H2O]

I:

S: Реакция среды при гидролизе соли по катиону металла будет

-: кислая

+: щелочная

-: нейтральная

-: кисло-щелочная

I:

S: Раствор имеет щелочную реакцию среды, если

-: [OH^-] = [H⁺] = 10^-7

-: [OH^-]<10^-7

+: [OH-]>10-7

I:

S: Раствор имеет кислую реакцию среды, если

-: [OH^-] < 10^-7

+: [H⁺] > 10^-7

-: [H+] = [OH-] = 10-7

I:

S: Для расчета рН среды используют формулу

-: рН= K_w/-lg[OH^-]

-: рН= 10^-14/-lg[OH^-]

+: рН= -lg[H+]

I:

S: Прямая реакция идет, если:

+: К > 1

-: К < 1

-: К = 1

I:

S: Если гидролиз идет по катиону и аниону, то реакция среды будет

-: сильнокислая

-: сильнощелочная

+: близка к нейтральной

-: щелочная

I:

S: Осадок выпадет в том случае, когда:

-: ПР= произведению концентраций ионов в растворе;

-: ПР> произведения концентраций ионов в растворе;

+: ПР< произведения концентраций ионов в растворе;

I:

S: Повысить растворимость осадка можно при условии

+: повышения температуры

-: понижения температуры

-: повышения концентрации ионов слабого электролита в растворе

I:

S: Осадок сульфата бария выпадает при условии

-: ПР_BaS:O4= [Ba²⁺]. [SO₄^2-]

+: ПР_BaS:O4< [Ba²⁺]. [SO₄^2-]

-: ПР_BaS:O4> [Ba²⁺]. [SO₄^2-]

I:

S: Произведению растворимости серебра хлорида соответствует формула

-: ПР_AgCl= [Ag⁺] * [Cl^-]

+: ПР_AgCl= K*[Ag⁺] * [Cl^-]

-: ПР_AgCl= [Ag⁺] * [Cl^- ]/[AgCl]

I:

S: Полнота осаждения зависит от

-: повышения температуры

+: понижения температуры

-: замены растворителя

-: не зависит от температуры

I:

S: Выделение осадка бария карбоната становится не возможным, если среда

+: кислая

-: щелочная

-: нейтральная

-: сильнощелочная

I:

S: Водородный показатель рН представляет

-: показатель активности иона Н⁺

+: отрицательный десятичный логарифм концентрации Н⁺

-: отрицательный натуральный логарифм концентрации Н+

I:

S: Если количество вещества в растворе меньше его растворимости при данной температуре, то раствор будет

-: пересыщенным

-: насыщенным

+: ненасыщенным

I:

S: С раствором иода взаимодействуют ионы

-: Cl^-, Br^-, SCN^-

-: PO₄^3-, CO₃^2-, BO₂^-

+: S₂O₃^2-, SO₃^2-, S^2-

I:

S: Растворители классифицируют по

+: кислотно-основные свойства

-: плотности

-: температуре кипения

I:

S: Молярная растворимость в ряду

AgCl------------->AgSCN--------------->AgBr--------------->AgI

ПР= 10^-10 10^-12 10^-13 10^-16

+: уменьшается

-: не изменяется

-: увеличивается

I:

S: Раствор кислоты серной является групповым реактивом на ионы

-: S₂O₃^2-, CO₃^2-

-: Ag⁺, Pb²⁺

+: Сa²⁺, Ba²⁺

-: S^2-, SO₃^2-

-: Fe²⁺, Mn²⁺

I:

S: Раствор кислоты хлористоводородной является групповым реактивом на ионы

+: Ag⁺, Pb²⁺

-: NO₂^-, NO₃^-

-: CO₃^2-, BO₂^-

-: SO₃^2-, HCO₃^-

-: I^-, Br^-

I:

S: Отделение катионов IV аналитической группы от катионов других групп основано на образовании

-: растворимых солей

-: нерастворимых солей

+: растворимых комплексных соединений

-: нерастворимых комплексных соединений

-: образовании слабодиссоциирующих соединений

I:

S: Специфическим реагентом на катион аммония является

-: натрия гидротартрат

+: реактив Несслера

-: гексанитрокобальтат (III) натрия

-: натрия гидроксид

-: гексагиброксостибат (V) калия

I:

S: Полноту осаждения катиона в ходе анализа смеси катионов III аналитической группы проверяют с помощью

-: Na₂CO₃

-: (NH₄)₂C₂O₄

-: (NH₄)₂SO₄

+: K₂Cr₂O₇

I:

S: Наиболее сильные окислительные свойства проявляет

+: MnO₄^- E⁰ = 1,51 B

-: Cr₂O₇^2- E⁰ = 1,33 B

-: Fe³⁺ E⁰= 0,77 B

-: I^- E⁰= 0,54 B

I:

S: Основная реакция среды водного раствора натрия карбоната обусловлена

-: ионной силой раствора

-: диссоциацией соли

+: гидролизом соли

-: активной концентрацией иона

I:

S: Условия при обнаружении катиона бария дихроматом калия

-: отсутствие катионов кальция

-: среда сильнокислая

-: охлаждение

+: присутствие ацетата натрия

-: свежеприготовленный реактив

I:

S: Нитрат-ион образует красное окрашивание при взаимодействии с

-: дифениламином

-: конц. H₂SO₄

+: антипирином

-: FeCl₃

I:

S: Кислая реакция водного раствора хлорида аммония обусловлена

-: диссоциацией соли

+: гидролизом соли

-: ионной силой раствора

-: активной концентрацией ионов

I:

S: Окислительными свойствами обладают ион

-: NH₄⁺

-: Mn²⁺

+: Fe³⁺

-: SO₃^2-

-: Cl^-

I:

S: Синее окрашивание с дифениламином в присутствии концентрированной серной кислоты дает ион

-: SCN^-

-: SO₃^2-

-: C₂O₄^2-

+: NO^3-

I:

S: Ион серебра с групповым реактивом образует

+: белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака

-: желтоватый осадок, растворимый в растворе аммиака

-: желтый осадок, нерастворимый в растворе аммиака

-: кирпично-красный осадок, растворимый в разбавленной азотной кислоте

I:

S: Используют для обнаружения катиона алюминия реактив

-: реактив Толенса

-: раствор крахмала

+: раствор ализарина

-: раствор эозината натрия

I:

S: Используют для обнаружения ионов цинка реактив

+: гексацианоферрат (II) калия

-: ализарин

-: реактив Фелинга

-: калия иодид

-:.гексагидроксостибат (V) калия

I:

S: При действии минеральных кислот на аналитическую пробу, содержащую анионы, не образует газообразных продуктов

-: SO₃^2-

-: S₂O₃^2-

+: SO₄^2-

-: S^2-

-: NO₂^-

I:

S: Гидроксиды катионов IV аналитической группы проявляют

-: основные свойства

-: кислотные свойства

+: амфотерные свойства

-: окислительные свойства

-: восстановительные свойства

I:

S: Раствор кислоты серной является групповым реактивом на

-: SO₃^2-, CO₃^2-

-: NO₂^-, NO₃^-

+: Ba²⁺, Ca²⁺

-: S^2-, S₂O₃^2-

-: Mn²⁺, Fe³⁺

I:

S: Ион железа(III) с гексацианоферратом(II) калия, образует осадок

-: белый

+: синий

-: голубой

-: желто-розовый

-: желто-бурый

I:

S: Амфотерные свойства проявляют катионы

-: Fe³⁺

-: Na⁺

+: Al³⁺

-: Ag⁺

-: Mg²⁺

I:

S: Ион цинка с натрия сульфидом образует осадок

+: белый

-: желтый

-: черный

-: фиолетовый

-: желто-розовый

I:

S: Реакцию обнаружения катиона калия проводят с

-: раствором гидроксида натрия

-: натрия иодидом

-: гексацианофератом(III) калия

-: кобальта нитратом

+: гексанитрокобальтатом (III) натрия

I:

S: Для обнаружения катиона меди используют реактивы

-: серебра нитрат

-: кислота хлористоводородная

-: магния сульфат

-: натрия ацетат

+: калия иодид

I:

S: Реакцию обнаружения катиона кальция проводят с

-: ацетатом аммония

-: нитратом серебра

+: оксалатом аммония

-: хлоридом аммония

-: калия иодидом

I:

S: Окислительные свойства в ряду

MnO₄^-→Cr₂O₇^2-→NO₂^-→Fe³⁺

1,51 → 1,33 → 1,00→ 0,77 = E⁰

-: возрастает

-: не меняется

+: уменьшается

I:

S: Реакцию обнаружения катиона цинка проводят с

+: нитратом кобальта

-: гексанитрокобальтатом (III) натрия

-: хроматом калия

-: гексагидроксостибатом (V) калия

-: нитратом серебра

I:

S: Концентрация ионов водорода [H⁺]= 1*10^-10, реакция среды раствора

-: кислая

-: нейтральная

+: щелочная

-: слабощелочная

I:

S: Реакцию обнаружения катиона магния проводят с

-: хроматом калия

-: ацетатом аммония

-: нитратом серебра

+: моногидрофосфатом натрия

-: серной кислотой

I:

S: С раствором иода взаимодействуют

-: Cl^-, Br^-, SCN^-

+: S^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-

-: PO₄^3-; CO₃^2-; BO₂^-

-: S₂O₃^2-, NO₂^-, C₂O₄^2-

I:

S: Реакцию обнаружения катиона бария проводят с

-: нитратом серебра

-: натрия хлоридом

+: дихроматом калия

-: ацетатом аммония

-: раствором гидроксида натрия

I:

S: В результате реакции появился красно-бурый осадок комплекса Me₂[Fe(CN)₆], что указывает на наличие катиона

-: Zn²⁺

-: Fe²⁺

-: Ca²⁺

+: Cu²⁺

I:

S: Гексацианоферрат (II) калия применяют для открытия катионов

+: Fe³⁺, Zn²⁺

-: Al³⁺, Mg²⁺

+: Cu²⁺, Ca²⁺

-: Na⁺, Ba²⁺

-: K⁺, Ag⁺

I:

S: Для обнаружения катиона железа (III) используют реактивы

+: калия иодид

-: калия перманганат

-: кислота борная

+: гексацианоферрат(II)калия

-: окрашивание горелки

I:

S: Для обнаружения катионов калия используют

+: винную кислоту

-: ализарин

+: окрашивание пламени горелки

-: нитрат серебра

-: перманганат калия

I:

S: Катион натрия окрашивает пламя горелки в

-: зеленый

+: желтый

-: фиолетовый

-: кирпично-красный

I:

S: Сульфит - ион и сульфат - ион отличают с помощью

+: разбавленной хлористоводородной кислоты;

+: раствора иода

-: хлорида бария (+HCl)

-: нитрата серебра (+H₂S:O₄)

-: гидроксида аммония

I:

S: Аналитический эффект реакции (сигнал) - это

+: образование осадка

-: растворение осадка

-: диссоциация

+: изменение окрашивания

I:

S: Качественную реакцию на борную кислоту проводят в присутствии

-: ацетата натрия

-: раствора аммиака

+: серной кислоты конц.

-: раствора натрия гидроксида

-: азотной кислоты

I:

S: Иодид - ион в присутствии хлорид иона обнаруживают

-: нитратом серебра

+: хлоридом железа (III)

-: сульфатом меди (II)

-: натрия тиосульфатом

+: нитритом натрия (+HCl)

I:

S: Для обнаружения бромид-иона используют реактивы

+: хлорамин Б

-: хлорид железа(III)

-: серебра нитрат

-: магния сульфат

-: натрия нитрит

I:

S: Для окисления бромид - ионов (E⁰ _Br2/Br^- = + 1,08 B) можно использовать

-: хлорид железа (III) E⁰ _Fe³⁺|_Fe²⁺ = + 0,77 B

+: перманганат калия E⁰ _MnO4^-|_Mn²⁺= + 1,52 B

-: нитрит калия E⁰ _NO2^-|_NO = + 0,99 B

+: хлорную воду E⁰ _Cl2|_2Cl^- = + 1,36 B

-: йод E⁰_J2|_2J^- = + 0,54 B

I:

S: Метод нитритометрии основан на реакциях

-: гидролиза

-: окислительно-восстановительных

-: кислотно-основных

-: комплексаобразования

+: диазотирования

I:

S: Используют для обнаружения ацетат - иона реактивы

+: этиловый спирт + серная кислота

-: нитрат серебра + азотная кислота

-: бария хлорид + хлористоводородная кислота

+: хлорид железа + вода + нагревание

-: моногидрофосфат натрия + аммиачнобуферный раствор

I:

S: Фактор эквивалентности калия иодида в аналитической реакции равен

10KI+2KMnO₄+8H₂SO₄→5I₂+2MnSO₄+6K₂SO₄+8H₂O

+: 1

-: 1/2

-: 1/5

-: 1/10

I:

S: Титр раствора по определяемому веществу – это масса определяемого вещества, соответствующая объему титранта в количестве

-: 1 дм³

-: 1000 см³

-: 10 см³

+: 1 см³

-: 100 см³

I:

S: Основное уравнение метода перманганатометрии

-: MnO₄^-+e-->MnO₄^2-

-: MnO₄^2-+2H₂O+3e--->MnO₂+4OH^-

+: MnO₄^-+8H⁺+5e--->Mn²⁺+4H₂O

-: MnO₄^-+4H⁺+3e--->MnO₂+2H₂O

-: MnO₄^2-4H⁺+2e--->MnO₂+2H₂O

I:

S: Обязательное условие аргентометрического метода Мора

-: нагревание

-: кислая среда

-: нейтральная среда

+: нейтральная или слабоосновная среда

-: основная среда

I:

S: Обязательное условие аргентометрического метода по Фаянсу:

-: нейтральная или слабоосновная среда

-: азотнокислая среда

+: уксуснокислая среда

-: выдержка реагирующей смеси в темном месте

-: охлаждение

I:

S: В титриметрическом анализе для точного измерения используют точную мерную посуду

+: мерные колбы

+: мерные пипетки

-: мерные цилиндры

-: мерные стаканы

-: мерные пробирки

I:

S: Метод комплексонометрии применяется для определения

-: серебра нитрата

-: калия хлорида

+: цинка сульфата

+: магния сульфата

-: натрия сульфата

I:

S: Методом количественного определения раствора пероксида водорода является

-: комплексонометрия

-: аргентометрия

-: броматометрия

-: нитритометрия

+: перманганатометрия

I:

S: Условия при иодометрическом определении восстановителей

+: Е⁰ определяемого вещества<E⁰I₂/2I^-

+: комнатная температура

-: 10-20-ти кратный избыток калия иодида

-: кислая реакция среды

-: выдержка реагирующей смеси в темном месте 5-15 минут

I:

S: Должны быть защищены от действия углекислоты титрованные растворы

+: натрия гидроксида

-: натрия нитрита

+: натрия тиосульфата

-: калия бромата

-: калия пермангоната

I:

S: Условия аргентометрического метода Фольгарда

-: среда слабощелочная

+: среда азотнокислая

-: индикатор бромфеноловый синий

+: индикатор железо-аммониевые квасцы

-: образование коллоидной частицы

I:

S: Метод перманганатометрии применяется для определения

-: натрия гидрокарбоната

-: цинка сульфата

+: раствора пероксида водорода

-: раствора аммиака

-: раствор иода спиртовый

I:

S: Стабилизации титрованного раствора натрия тиосульфата проводим с использованием

-: карбонат натрия

+: гидросульфит натрия

+: антисептики С₆H₅COONa, HgCl₂

-: отстаивание в темном месте

-: подкисление

I:

S: Титр стандартного раствора рассчитывают по формуле

+: a/V

-: a*V

-: M/V

-: Э*M/V

-: M*V/1000

I:

S: При проведении нитритометрического титрования при температуре t > 20⁰ C может привести к

+: разложению соли диазония

-: ускорению реакции

+: разложению азотистой кислоты

-: улетучиванию хлороводорода

-: разложению ароматического амина

I:

S: Титрованный раствор аммония тиоцианат стандартизируют по

-: натрия тиосульфату

-: кальция хлориду

-: натрия хлориду

-: калия бромиду

+: серебра нитрату

I:

S: Стандартизация калия перманганата по щавеливой кислоте предусматривает условия

+: кислая реакция среды

-: медленное начало титрования

+: безиндикаторное титрование

-: склянка с притертой пробкой

-: введение катализатора

I:

S: Условия приготовления титрованного раствора иода

+: приблизительная навеска вещества

+: растворение навески в растворе калия иодида

-: растворение навески в спирте

-: растворение навески в горячей воде

-: отстаивание 2 – 3 дня

I:

S: Индикатор тропеолин 00 применяется в методе

-: перманганатометрия

-: аргентометрия

-: броматометрия

-: комплексонометрия

+: нитритометрия

I:

S: Метод количественного определения раствора пероксида водорода по ГФ

-: иодометрия

-: броматометрия

+: перманганатометрия

-: нитритометрия

-: аргентометрия

I:

S: Титрованный раствор калия бромат готовят по точной навеске, потому что он

+: химически чистый

+: имеет постоянный состав

-: сильный окислитель

-: сильный восстановитель

-: не устойчив при хранении

I:

S: Алкалиметрическим методом определяют

+: сильные кислоты

-: сильные основания

+: слабые кислоты

-: соли сильных оснований и слабых кислот

Дата добавления: 2015-06-04