Модуль 3

Химиялық процестердің энергетикасы. Химиялық кинетика

101. 4NH₃ +3O₂ ↔ 2N₂ +6H₂O реакциясында оттектің концентрациясын 3 есе арттырғанда реакция жылдамдығы:

1. 27 есе артады;

2. 3 есе артады;

3. 9 есе артады;

4. 6 есе артады;

5. 27 есе кемиді.

102. Температураны 50⁰С-тан 90⁰С-ға көтергендегі (γ=2) реакция жылдамдығының артуы:

1. 16 есе;

2. 12 есе;

3. 4 есе;

4. 8 есе;

5. 10 есе.

103. Реакция жылдамдығын тездетіп, бірақ өздері реакцияға қатыспайтын заттар –

1. катализаторлар;

2. ингибиторлар;

3. изотоптар;

4. депрессаторлар;

5. гидраттар.

104. Арасында гомогенді реакция жүретін жағдай:

1. хлор мен сутек;

2. сутек пен натрий;

3. фтор мен натрий;

4. күкірт пен хлор;

5. оттек пен натрий.

105. 2SO₃ ↔ 2SO₂+O₂-198 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша 8 г күкірт (ҮІ) оксиді ыдырау кезіндегі сіңірілетін жылу:

1. 9,9 кДж;

2. 99 кДж;

3. 19,8 кДж;

4. 124 кДж;

5. 12,4 кДж.

106. Гомогенді реакция жүретін орта:

1. Г+Г;

2. Г+С;

3. Г+С+Қ;

4. Г+Қ

5. С+Қ.

107. Оттектің концентрациясын 2 есе арттырғанда күкіртсутектің жану реакциясының 2H₂S+3O₂ ↔ 2SO₂+2H₂O жылдамдығы:

1. 8 есе артады;

2.;8 есе кемиді

3. 6 есе артады;

4. 6 есе кемиді;

5. 2 есе артады.

108. N₂+O₂ ↔ 2NO–180кДж теңдеу бойынша 45 кДж жылу сіңірілу үшін азоттың қандай көлемі (қ.ж.) әрекеттесу керек?

1. 5,6 л;

2. 11,2 л;

3. 11,2 мл;

4. 5,6 мл;

5. 22,4 л.

109. Химиялық реакциялардың жылдамдығына қандай факторлар әсер етпейді?

1. жүйенің қысымы;

2. әрекеттесүші заттар табиғаты;

3. әрекеттесүші заттар концентрациясы;

4. температура;

5. катализаторлар.

110. N₂ +3H₂ ↔ 2NH₃ +90кДж термохимиялық теңдеуі бойынша 450 кДж жылу бөлінген болса, сутектің (қ.ж.) көлемін анықтаңыз.

1. 336 л

2. 672 л

3. 67,2 л

4. 33,6 л

5. 224 л

111. Берілген реакциялардың ішіндегі ең жылдамы:

1. май шамның жануы;

2. тиынның қараюы;

3. жапырақтың сарғаюы;

4. сүттің ашуы;

5. темірдің таттануы.

112. 2SO_2(г) +O_2(г) ↔ 2SO_3(г)+ Q үрдісінің сипаты:

1. қосылу және гомогенді;

2. айырылу және экзотермиялық;

3. қайтымсыз және экзотермиялық;

4. гомогенді және қайтымсыз;

5. қосылу және эндотермиялық.

113. Арасында экзотермиялық реакция жүретін жағдай:

1. 3Fe+2O₂ → Fe₃O₄;

2. 2H₂O → 2H₂ +O₂;

3. 4HNO₃ → 4NO₂+O₂ +2H₂O.;

4. CaCO₃ → CaO+CO₂;

5. Cu(OH)₂ →CuO + H₂O

114. 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ реакциясында азот (ІІ) оксидінің концентрациясын 4 есе азайтса, реакция жылдамдығы:

1. 16 есе кемиді;

2. 16 есе артады;

3. 8 есе кемиді;

4. 8 есе артады;

5. 2 есе артады.

115. 2Fe_(к) +3Cl_2(г) ↔ 2FeCl₃ реакциясының кинетикалық теңдеуі:

1. v= kC³_Cl2;

2. v=kC²_Fe;

3. v=kC²_FeC³_Cl2C²_FeCl3;

4. v= kC²_FeCl3;

5. v=kC²_FeC³_Cl2.

116. 2SO_2(r)+O_2(r) ↔ 2SO_3(r) реакциясының жылдамдығы жүйенің қысымын 2 есе төмендеткенде:

1. 8 есе кемиді;

2. 8 есе артады;

3. 4 есе кемиді;

4. 4 есе артады;

5. 2 есе кемиді.

117. Температура 30⁰С-ға төмендеп, жылдамдық 27 есе азайғанда, температуралық коэффициент:

1. 3;

2. 2;

3. 2,5;

4. 3,5;

5. 4.

118. Вант-Гофф ережесі бойынша химиялық реакция жылдамдығы 2-4 есе өседі:

1. температура 10⁰С-ға жоғарылып турса;

2. температура 20⁰С-ға жоғарылып турса;

3. температура 30⁰С-ға жоғарылып турса;

4. температура 10⁰С-ға төмендеп турса;

5. температура 20⁰С-ға төмендеп турса.

119. Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірлігі:

1. моль/л∙с;

2. моль/л;

3. моль/с;

4. л/с;

5. кДж/моль.

120. С_(к)+ О_2(г)Û СО_2(г)+ 412 кДж термохимиялық теңдеуді ескере тұрып, 206 кДж жылу бөліну үшін қанша көмір жағу керек:

1. 6 г;

2. 12 г;

3. 12 кг;

4. 6 кг;

5. 10 кг.

121. Сутектің концентрациясын 3 есе төмендеткенде мына теңдеуде H₂+Cl₂= 2HCl қандай өзгерістер болу мүмкін?

1. реакция жылдамдығы 3 есе кемиді;

2. реакция жылдамдығы 6 есе кемиді;

3. реакция жылдамдығы 9 есе кемиді;

4. реакция жылдамдығы 3 есе артады;

5. реакция жылдамдығы 6 есе артады.

122. С_(к)+ О_2(г)Û СО_2(г) реакцияның кинетикалық теңдеуі:

1. v= kC_О2;

2. v=kC_С;

3. v=kC_СC_О2;

4. v= kC²_C;

5. v=kC²_СC³_О2.

123. 2Н₂+О₂=2Н₂О теңдеуімен жүретін реакцияда сутектің концентрациясын 3 есе арттырса жылдамдық қалай өзгереді?

1. 9;

2. 6;

3. 4;

4. 2;

5. 3.

124. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O теңдеуімен жүретін реакция жылдамдығының математикалық формуласы қалай жазылады?

1. υ = k[NH₃]⁴[O₂]⁵;

2. υ = k[NH₃][O₂];

3. υ = k[NO]⁴[H₂O]⁶;

4. υ = k[O₂]⁵;

5. υ = k[NH₃]⁴.

125. теңдеуімен жүретін реакция үшін әсер етуші массалар заңы қалай жазылады?

1. υ = k[O₂];

2. υ = k[C][O₂];

3. υ = k[CO₂];

4. υ = k[C];

5. υ = [C][O₂].

126. теңдеуiмен өтетiн реакцияда қысымды 3 есе арттырса, жылдамдығы қалай өзгередi?

1. 27;

2. 9;

3. 3;

4. 162;

5. 54.

127. Температураëық коэффициентi 2-ге тең реакцияның температурасын 40°С арттырса, жылдамдық неше есе өседi?

1. 16;

2. 4;

3. 6;

4. 8;

5. 2.

128. Температураны 50°С арттырғанда реакцияның жылдамдығы 243 есе артқан болса, температуралық коэффициентi неге тең?

1. 3;

2. 1;

3. 2;

4. 4;

5. 5.

129. С_(қ)+Н₂О_(бу)= СО_(г)+Н_2(г) теңдеуімен берілген реакцияның жылдамдығы қай заттың концентрациясымен анықталады?

1. [Н₂О];

2. [С];

3. [С] және [Н₂О];

4. [СО];

5. [Н₂].

130. Температуралық коэффициенті 3-ке тең реакцияның температурасын 40°-тан 70°Ñ көтергенде жылдамдығы неше есе артады?

1. 27;

2. 3;

3. 9;

4. 36;

5. 40.

131. Теңдеуі S+O₂ Û SO₂ химиялық реакциясының жылдамдығ қай формуламен өрнектеледі?

1. ;

2. ;

3. ;

4. ;

5. .

132. Теңдеуі 2ÑÎ+Î₂=2ÑÎ₂ реакциясында әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса жылдамдық неше есе артады?

1. 8;

2. 4;

3. 2;

4. 6;

5. 10.

133. Òåңäåói N₂+O₂=2NO ðåàêöèÿíûң æûëäàìäûғûí қàíäàé ôîðìóëàìåí àíûқòàéäû?

1. ;

2. ;

3. ;

4. ;

5. .

Химиялық тепе-теңдік

134. CO_(r)+2H_2(r) ↔ CH₃OH_(r)+Q үрдісіндегі тепе-теңдікті сол жаққа ығысытыратын жағдай:

1. H₂ концентрациясын төмендету;

2. H₂ концентрациясын арттыру;

3. CO концентрациясын арттыру;

4. CH₃OH концентрациясын төмендету;

5. температураны төмендету.

135. Мына жүйеде FeO_(қ) + H_2(г) ↔ Fe_(қ)+H₂O_(г)-Q химиялық тепе-теңдік реакция өніміне қарай жылжиді, егер:

1. температура жоғарыласа;

2. температура төмендесе;

3. қысым жоғарыласа;

4. қысым төмендесе;

5. FeO концентрациясын азайтса.

136. H_2(r)+Cl_2(r) ↔ 2HCl_(r)+Q үрдісте тепе-теңдік ығыспайтын жағдай:

1. қысымның артуы;

2. температураның кемуі;

3. температураның артуы;

4. Н₂ концентрациясының артуы;

5. Н₂ концентрациясының кемуі

137. 2NO_(r)+O_2(r) ↔ 2NO_2(r)+Q реакциясында тепе-теңдікті оңға ығыстыратын жағдай:

1. температураны төмендету;

2. қысымды төмендету;

3. температураны арттыру;

4. NO концентрациясын төмендету;

5. O₂.концентрациясын төмендету

138. Қандай фактор мына процестің 2SO_2(г)+ O_2(г) ↔ 2SO_3(г)+ Q тепе-теңдігін оңға қарай ығыстырады?

1. қысымның өсуі;

2. бастапқы заттардың концентрациясының кемуі;

3. катализатордың табиғатының өзгеруі;

4. температураның өсуі;

5. өнімдердің концентрациясының өсуі.

139. Мына жүйеге N₂+O₂ ↔ 2NO–180кДж катализаторлар қосқан кезде тепе-теңдік қалай ығысады?

1. ығыспайды;

2. оңға;

3. солға;

4. алдымен оңға, содан кейін солға;

5. алдымен солға, содан кейін оңға.

140. 2NH_3(r)+Q ↔ N_2(r) +3H_2(r) үрдістегі тепе-теңдікті солға ығыстыратын жағдай:

1. температураны төмендету;

2. қысымды төмендету;

3. температураны жоғарылату;

4. катализатор қосу;

5. Н₂ концентрациясын арттыру.

141. Қандай факторлардың әсер етуімен мына тепе-теңдікті СО_2(г) + Н₂О_(с) Û Н₂СО_3(с) + Q оңға қарай ығыстыруға болады?

1. қысымның өсуімен;

2. температураның өсуімен;

3. араластырумен;

4. қысымның төмеңдеуімен;

5. катализатор қосуымен.

142. Арасында қайтымсыз реакция жүретін жағдай:

1. мырыш пен мыс сульфаты;

2. азот пен сутек;

3. сутек пен оттек;

4. күкірт (ІҮ) оксиді және оттек;

5. азот оксиді (ІІ) және оттек.

143. Қай процеске тепе-теңдiк күйі тән?

1. күмiс нитраты+натрий хлоридi;

2. кальций карбонаты+тұз қышқылы;

3. аммиак синтезi;

4. барий сульфатын тұнбаға түсiру;

5. бейтараптану реакциясы.

144. Экзотермиялық реакцияның тепе-теңдiгi қыздырғанда қай жаққа ығысады?

1. солға;

2. ығыспайды;

3. оңға;

4. реакция жүрмейдi;

5. жартылай ығысады.

145. Қайтымды процесте қай параметрдiң өзгеруi процестiң тепе-теңдiгiн ығыстырмайды?

1. катализатор;

2. бастапқы заттар концентрациясы;

3. температура;

4. өнiмдер концентрациясы;

5. қысым.

146. Газ күйіндегі заттардың арасындағы реакция теңдеуі А+2В=2С болса, қысымды арттырғанда тепе-теңдік қай бағытқы ығысады?

1. солдан оңға;

2. оңнан солға;

3. ығыспайды;

4. бастапқы заттар жағына;

5. молекула саны көп жағына.

147. Температураны арттырғанда экзотермиялық қайтымды реакцияның тепе-теңдігі қай бағытқа ығысады?

1. оңнан солға;

2. солдан оңға;

3. ығыспайды;

4. тура реакция жағына;

5. экзотермиялық реакция жағына.

148. Қайтымды реакцияның тепе-теңдігіне катализаторлардың әсері қандай?

1. ығыстырмайды;

2. тепе-теңдікті солға ығыстырады;

3. тепе-теңдікті оңға ығысытрады;

4. кері реакция жағына ығыстырады;

5. тепе-теңдікке әсер етпейді.

149. Төмендегі теңдеулермен көрсетілген қайтымды реакцияның қайсысында қысым кемігенде тепе-теңдік ығысады?

1. 2H₂+O₂ Û 2H₂O_(Б);

2. N₂+O₂ Û 2NO;

3. H₂ + J₂ = 2HJ;

4. 2HBr Û H₂+Br₂;

5. CO₂+H₂ Û CO+H₂O_(Б).

150. +Q теңдеуімен берілген реакцияның температурасын өсіргенде тепе-теңдік қай бағытқа ығысады?

1. оңнан солға;

2. солдан оңға;

3. ығыспайды;

4. экзотермиялық реакция жағына;

5. тура реакция жағына.

Дата добавления: 2015-06-26