Сила - скользящий вектор

Билет

Билет

Билет

Дробный анализ. Для обнаружения индивидуальных ионов, как было показано выше, берут отдельную порцию исследуемого раствора и приливают к нему при определенных условиях реактив, специфически реагирующий с обнаруживаемыми ионами. Применяя специфические реакции и используя отдельные порции исходного раствора, можно обнаружить ограниченное число ионов, так как для открытия отдельных ионов не всегда удается подобрать специальный реактив, который дает характерный осадок или окрашивание только с определяемыми ионами. Задача значительно затрудняется в присутствии посторонних ионов, которые могут давать аналогичные продукты реакции или вызывать другие затруднения в процессе анализа. Особенно усложняется анализ в тех случаях, когда концентрация посторонних ионов значительно превышает концентрацию обнаруживаемых ионов. Поэтому очень часто при анализе сложных смесей из отдельных порций исследуемого раствора предварительно выделяют искомые ионы, а затем с помощью характерных реакций доказывают их присутствие.Метод анализа, основанный на применении реакций, при помощи которых можно в любой последовательности обнаружить искомые ионы в отдельных порциях исходного раствора, не прибегая к определенной схеме систематического хода обнаружения ионов, называют дробным анализом.Метод дробного анализа детально разработан Н. А. Тананаевым. Метод заключается в том, что отдельные небольшие пробы исследуемого раствора обрабатывают такими реактивами (или смесями нескольких реактивов), чтобы устранить влияние всех ионов, мешающих открытию искомых ионов. Например, осаждают мешающие ионы в виде малорастворимых осадков. Выпавший осадок отфильтровывают и в фильтрате открывают искомые ионы при помощи характерных реакций. При этом порядок обнаружения катионов или анионов не имеет особого значения. При дробном методе анализа в первую очередь используют высокочувствительные специфические реактивы, позволяющие открывать данный ион в присутствии других. Такой метод не требует много времени и позволяет открывать те или иные ионы, минуя длительные операции последовательного отделения одних ионов от других. Дробный анализ дает возможность быстро определять ограниченное число (от одного до пяти) ионов, содержащихся в смеси, состав которой приблизительно известен. В этом случае нет необходимости в полном качественном анализе исследуемого образца, требуется лишь установить присутствие или отсутствие в нем определенных компонентов. Систематический анализ. Полный анализ исследуемого объекта можно провести, соблюдая определенную последовательность обнаружения индивидуальных ионов. Такой метод называют систематическим анализом.При выполнении систематического анализа из анализируемой смеси выделяют отдельные группы ионов. Поэтому для исследования берут одну большую пробу анализируемого раствора.Разделение ионов на группы выполняют в определенной последовательности. Для этого используют сходства или различия свойств ионов в отношении действия групповых реактивов. Группы ионов подразделяют на подгруппы, а затем в пределах данной подгруппы разделяют индивидуальные ионы и обнаруживают их при помощи характерных реакций.Другими словами, при систематическом ходе анализа прибегают к обнаружению индивидуальных ионов после того, как все другие ионы, реагирующие с избранным реактивом, будут отделены от них действием групповых реактивов.Для разделения ионов на группы применяют различные методы:1) осаждение ионов в виде малорастворимых соединений;2) восстановление ионов металлами в соответствии с их нормальными окислительно-восстановительными потенциалами;3) избирательную адсорбцию ионов и другие методы.

Различные схемы систематического хода анализа: Сероводородная схема анализа: Она предполагает деление всех катионов на пять аналитических групп. Сульфидно-основные схемы анализа Более радикальным изменениям подвергнута сероводородная схема в случае сульфидно-основных методов анализа. Основным реагентом в этом случае является сульфид аммония (NH4)2S. Он в уксуснокислой среде осаждает сульфиды, нерастворимые в разбавленных кислотах. Классификация катионов в сульфидно-основном методе лишь частично совпадает с классификацией их в сероводородном методе, и включает в себя некоторые особенности кислотно-щелочной и фосфатной схем. Тиоацетатный метод анализа катионов Метод основан на применении в качестве группового реагента вместо сероводорода и сульфида аммония их заменителя — тиоацетамида CH3C(S)NH2, образующего в водных растворах вследствие реакции гидролиза сероводород или сульфид-ионы. Бессероводородные методы анализа В бессероводородных методах анализа соединения, содержащие или генерирующие сульфидную серу, не применяются. Их используют иногда лишь для открытия некоторых ионов. Эти методы получили в настоящее время широкое распространение, так как они свободны от многих недостатков, присущих сероводородному методу. Практически ими можно пользоваться почти в любых лабораториях, не имеющих специально приспособленных помещений Аммиачно-фосфатный метод анализа катионов Метод основан на использовании различной растворимости фосфатов в воде, сильных и слабых кислотах, щелочах и растворе аммиака.

Кислотно-щелочной метод анализа В основе метода лежит различная растворимость хлоридов, сульфатов и гидроксидов, способность некоторых гидроксидов проявлять амфотерные свойства, а также образование растворимых аммиачных комплексов. Оптимизировать процедуры разделения или открытия ионов и интерпретировать наблюдаемые сигналы помогают предварительные испытания.В ходе предварительных испытаний:1. Определяют рН с помощью универсального индикатора.2. Проверяют отношение к 6 М HCl. Наличие нерастворимого осадка указывает на возможное присутствие хлоридов III группы, сульфатов II группы, SbOCl, BiOCl, PbSO4.3. Проверяют отношение к избытку 2 М NaOH. Растворение осадка указывает на наличие амфотерных гидроксидов.4. Образец растворяют в 2 М HCl и в отдельных пробах дробным методом обнаруживают катионы, K+, Na+, Ca2+, Fe3+, Co2+, Mn2+, Ni2+, Cr3+, Mg2+, используя специфические и селективные реакции и маскируя мешающие ионы. Преимущества метода:1. Метод прост, не требует дорогостоящих реактивов, легко осваивается.2. Не требуется применения сероводорода.3. Реализуется принцип систематического хода анализа. Недостатки метода:1. Нечеткость разделения катионов по группам из-за относительно высокой растворимости PbCl2 и CaSO4 в воде, различного отношения Sb(III) и Sb(V) к избытку NaOH, частичного растворения Cu(OH)2 в избытке NaOH.2. Необходимость выполнения трудоемкой и длительной операции переведения сульфатов II группы в карбонаты.3. Метод неприменим в присутствии ряда анионов, в том числе фосфат-иона. В этом случае либо проводят сложные операции удаления мешающих анионов, либо выполняют анализ по аммиачно-фосфатному методу.

Поведение электролитов в различных по характеру средах. Многосторонние исследования показали, что некоторые вещества, которые ведут себя как кислоты в среде одного растворителя, в другом проявляют себя как основания. Соединения, проявляющие себя как основания в одних средах, ведут себя как кислоты в других; нередко в неводных растворах кислые или основные свойства проявляют также вещества, которые, казалось бы, ничего общего не имеют с кислотами и основаниями в обычном их представлении.При переходе от амфотерных, или амфипротных. растворителей (каким является вода) к основным или протофильным (какими являются аммиак, этилендиамин и др.), отличающимся склонностью к присоединению протонов, ионизация по типу кислот усиливается, а ионизация по типу оснований уменьшается.При переходе от амфотерных, или амфипротных, растворителей к кислым или протогенным (какими являются безводная уксусная кислота, жидкий фтористый водород и др.), отличающимся склонностью отдавать свои протоны, усиливается ионизация по типу оснований, а ионизация по типу кислот уменьшается.Одно и то же вещество может вести себя различно в зависимости от растворителя, в котором оно растворено. Таково, например, поведение мочевины, являющейся кислотой в растворе жидкого аммиака, сильным основанием в среде безводной уксусной кислоты и слабым основанием в водном растворе. Чем сильнее основные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты.

Правила параллелограмма (Аксиома IV).

Равнодействующая двух сил, приложенная к телу изображается по величине и направлению диагональю параллелограмма, построенного на силах, как на сторонах.

Равнодействующая сила?

Одна сила заменяет по действию систему сил.

1. Получить точку пересечения линий действия сил.

2. По принципу переноса перенесите заданные силы

3. Достроить до параллелограмма и привести диагональ.

Р₅ = Р₃ + Р₄

Р₅ - геометрическая сумма сил и равнодействующая заданных сил.

Частичные случаи.

α – угол между заданными силами.

1) α = 0 Р₁ Р₂ R = P₁ + P₂

R

2) α = 90⁰ R = P₁ + P₂ R = P₁² + P₂²

3) α = 180⁰ R = P₁ + P₂ R = P₁ – P₂

Закон действия и противодействия (аксиома V)

Два материальных тела действуют друг на друга с силами равными по модулю и противоположны по направлению.

Создают ли они уравновешенную систему сил?

Силы действия и противодействия материальных тел не создают уравновешенную систему сил, хотя они равны и противоположено направлены, но они приложены к разным телам.

Опрос Система сил, равновесие, сила и ее характеристики, равнодействующая 1,2,3,4,5 аксиомы, частные случаи.

Дата добавления: 2015-06-04