По качественному анализу

Вопросы для подготовки к рубежному контролю

Частные реакции анионов третьей аналитической группы

Раздаточный материал

Реакция нитрит-иона NO₂^-

Разбавленная серная кислота разлагает все нитриты на холоде с выделением бурого газа – оксида азота (IV):

NaNO₂ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HNO₂

2HNO₂ = NO₂↑ + NO↑ + H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂↑

(из воздуха)

Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции.

К 2 каплям раствора нитрита натрия добавляют 2 капли разбавленной серной кислоты. Выделяющийся бурый газ удобнее наблюдать на фоне белой бумаги.

Реакция нитрат-иона NO₃^-

Сульфат железа (II) FeSO₄ окисляется азотной кислотой или ее солями с выделением оксида азота (II)NO. Реакция проходит в присутствии концентрированной серной кислоты:

2NaNO₃ + 6FeSO₄ + 4H₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 2NO↑ + 4H₂O

Оксид азота (II) образует с FeSO₄ бурое соединение:

FeSO₄ + NO = [Fe(NO)]SO₄

Несмотря на то, что вследствие реакции образуется то же соединение, что и при реакции иона NO₂, можно различить эти ионы.

Если неизвестно, нитрат или нитрит находится в растворе, необходимо сначала провести реакцию с разбавленной серной кислотой. Образующееся бурое соединение подтверждает присутствие NO₂.

Выполнение реакции.

В пробирку помещают 2-3 капли воды и 2-3 крупинки сухого FeSO₄. Добавляют 2 капли раствора NaNO₃ и охлаждают пробирку под струей воды. Осторожно, по стенке, стараясь, чтобы жидкость не смешивалась, добавляют 2-3 капли концентрированной Na₂SO₄. В месте соприкосновения жидкостей образуется бурое кольцо.

Реакция ацетат-иона СН₃СОО^-

Серная кислота H₂SO₄ вытесняет уксусную кислоту из ее солей, о чем свидетельствует характерный запах, особенно при нагревании:

2CH₃COONa + H₂SO₄ = 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции.

В пробирку помещают 6-8 капель CH₃COONa и 6 капель H₂SO₄, смесь слегка нагревают. Ощущается запах уксусной кислоты.

После выполнения студентами частных реакций на катионы шестой аналитической группы и анионы преподаватель объясняет методику анализа индивидуального вещества по катиону и аниону. После чего студентам выдается для анализа соль, растворимая в воде и состоящая из одного катиона. Примерно 0,5 г данной соли растворяет в 10 мл дистиллированной воды, предварительно отметив цвет и характер данной соли.

1. Что следует понимать под скоростью химической реакции? В каких единицах она измеряется?

2. Дайте формулировку закона действия масс.

3. Какие реакции называются обратимыми, необратимыми?

4. Что такое состояние химического равновесия?

5. Дайте формулировку понятия константы химического равновесия и напишите математическое выражение для ее определения в общем виде.

6. Дайте формулировку принципа Ле-Шателье. С помощью каких факторов можно изменить состояние химического равновесия?

7. Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами?

8. Что называется электролитической диссоциацией?

9. Что происходит при диссоциации кислот, оснований, солей в водных растворах?

10. Что такое степень диссоциации электролита? От чего она зависит?

11. Какие электролиты называются сильными, слабыми? Приведите примеры.

12. Какие из перечисленных ниже электролитов относятся к слабым, сильным: KCN, HNO₃,NH₄OH, Cu(OH)₂, Na₂HPO₄, KJ, KOH, KBr, NaHPO₄, NH₃, H₂O, NaCl, Al(OH)₃, H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, CH₃COOH?

13. Что называется комплексообразователем?

14. Что такое координационное число?

15. Что такое лиганды?

16. Уметь называть комплексные соли и указывать их внутреннбб, внешнюю координационные среды.

17. Написать уравнение диссоциации воды и привести математическое выражение для константы диссоциации воды.

18. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно при 22⁰С?

19. Какова концентрация ионов Н⁺ в нейтральных, кислых и щелочных растворах?

20. Как по значению концентрации ионов Н⁺ найти концентрацию ОН^-?

21. Что такое рН и что характеризует эта единица?

22. Чему равно рН в нейтральных, кислых и щелочных растворах?

23. Что такое буферные растворы и для чего они применяются?

24. Назовите смеси буферных растворов.

25. Что называется гидролизом солей? Какие продукты получаются в результате гидролиза солей?

26. Какие соли могут подвергаться гидролизу? Приведите примеры различных типов солей, подвергающихся гидролизу?

27. Какие соли не подвергаются гидролизу и почему? Для различных типов солей, подвергающихся гидролизу, укажите значение рН их растворов.

28. Что показывает степень гидролиза солей? Привести ее математическое выражение.

29. От каких факторов зависит степень гидролиза и как ее можно изменить?

30. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

31. Что называется окислителем, восстановителем? Как изменяется степень окисления при окислении, восстановлении?

32. Уметь уравнивать окислительно-восстановительные реакции.

Вопросы по практической части преподаватель ставит по пройденным темам выполнения анализов на определение катионов и анионов, например:

Определите, в какой колбе содержится раствор соли, содержащий катион калия, а в другой – катион меди. Приведите краткие ионные уравнения реакций, подтверждающие наличие в солях именно этих катионов.

2. Определите, в какой колбе содержится раствор соли, содержащей сульфат-анион, а в другой – бромид-ион. Приведите краткие ионные уравнения реакций, подтверждающие наличие в солях именно этих анионов.

3. Предложите порядок подтверждения состава соли:

йодид кальция
хлорид натрия	сульфат аммония
ортофосфат калия	нитрат калия
бромид бария	Ацетат натрия

Дата добавления: 2015-06-04