Примеры характеристик химических связей и молекул

Алгоритм характеристики химических связей и молекул.

Еще документы скачать бесплатно

Характеристика связи:

1) Определить сколько связей. Атомы каких элементов образуют связи?

2) Определить перекрыванием каких орбиталей образована связь? Какова связь по положению?

3) На основании данных об относительной электроотрицательности определить какова полярность связи.

Характеристика молекулы:

1) Определить какова форма молекулы?

2) Определить каков валентный угол?

3) Определить электрический момент диполя молекулы μ_м, который равен векторной сумме электрических моментов диполей связи, имеющихся в молекуле. Сделать заключение о полярности молекулы. Если суммарный момент диполя молекулы равен нулю, то молекула неполярная, если суммарный момента диполя молекулы не равен нулю, то молекула полярная.

Молекула BeH₂. (Рис. 3).

Характеристика связей:

1) 2 Be-H

2) s-sp-σ – связь

3) ОЭО(Be) =1,47; ОЭО (H) = 2,1, следовательно сдвиг электронной плотности происходит в сторону атома H, и связь полярная. Be^δ+ H^δ-.

Характеристика молекулы:

1) Форма молекулы: линейная.

2) Валентный угол: 180⁰ .

3) Молекула неполярная, т.к. μ_м = 0.

Молекула BH₃. (Рис. 4).

Характеристика связей:

1) 3 B-H

2) s-sp²-σ – связь

3) ОЭО(B) =2,01; ОЭО (H) = 2,1, следовательно сдвиг электронной плотности происходит в сторону атома H, и связь полярная. B^δ+ H^δ-.

Характеристика молекулы:

1) Форма молекулы: плоский треугольник.

2) Валентный угол: 120⁰ .

3) Молекула неполярная, т.к. μ_м = 0.

Молекула CH₄. (Рис. 5).

Характеристика связей:

1) 4 C-H

2) s-sp³-σ – связь

3) ОЭО(C) =2.50; ОЭО (H) = 2,1, следовательно сдвиг электронной плотности происходит в сторону атома C, и связь полярная. C^δ- H^δ+.

Характеристика молекулы:

1) Форма молекулы: тетраэдр.

2) Валентный угол: 109⁰ .

3) Молекула неполярная, т.к. μ_м = 0.

Молекула NH₃. (Рис. 6).

Характеристика связей:

1) 3 N-H

2) s-sp³-σ – связь

3) ОЭО(N) =3,07; ОЭО (H) = 2,1, следовательно сдвиг электронной плотности происходит в сторону атома N, и связь полярная. N^δ- H^δ+.

Характеристика молекулы:

1) Форма молекулы: пирамида.

2) Валентный угол: 107⁰ . (В атоме N есть не поделённая электронная пара, поэтому валентный угол уменьшается со 109⁰ до 107⁰.)

3) Молекула полярная, т.к. в атоме N есть не поделённая электронная пара.

Молекула H₂O. (Рис. 7).

Характеристика связей:

1) 2 O-H

2) s-sp³-σ – связь

3) ОЭО(O) =3,50; ОЭО (H) = 2,1, следовательно сдвиг электронной плотности происходит в сторону атома O, и связь полярная. O^δ- H^δ+.

Характеристика молекулы:

1) Форма молекулы: угловая.

2) Валентный угол: 104⁰ . (В атоме O есть 2 не поделённые электронные пары, поэтому валентный угол уменьшается со 109⁰ до 104⁰.)

3) Молекула полярная, т.к. в атоме О есть не поделённые электронные пары.

Рис. 3. Модель молекулы BeH₂.

Рис. 4. Модель молекулы BH₃.

Рис. 5. Модель молекулы CH₄.

Рис. 6. Модель молекулы NH₃.

Рис. 7. Модель молекулы H₂O.

Дата добавления: 2015-06-04