Теоретические положения

Цель и содержание работы

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

Методические указания к лабораторной работе по дисциплине “Техническая термодинамика и теплотехника" для студентов специальностей 170500 "Машины и аппараты химических производств", 250100 "Химическая технология органических веществ", 250200 "Химическая технология неорганических веществ", 250400 "Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов", 250600 "Технология переработки пластических масс и эластомеров", по дисциплине "Теоретические основы теплотехники" для студентов специальности 100700 "Промышленная теплоэнергетика" всех форм обучения

Составители И.В. Дворовенко

А.Р. Богомолов

Рассмотрены и утверждены

на заседании кафедры

Протокол № 3 от 27.11.03

Рекомендованы к печати

учебно-методической комиссией

специальности 170500

Протокол № 3 от 27.11.03

Электронная копия

находится в библиотеке

главного корпуса ГУ КузГТУ

Кемерово 2004

Целью настоящей работы является исследование термодинамических процессов идеальных газов на модели лабораторной установки, выпол­ненной на компьютере. Практическое изучение различных термодинамических процессов проводится с использованием простейшего и наглядного устройства – поршневого компрессора.

Задачей исследования основных термодинамических процессов в виртуальном режиме является приобретение навыков использования теоретических основ теплотехники в практической деятельности будущего специалиста.

При исследовании термодинамических процес­сов студенты выбирают рабочее вещество, устанавливают значения па­раметров состояния, которые не изменяются в ходе процесса, измеряют значения давления и температуры в различных точках процесса, угол поворота кривошипа. На основании результатов работы студенты рас­считывают значения параметров состояния (абсолютной температуры, абсолютного давления, удельного объема, внутренней энергии, энталь­пии, энтропии) в различных точках процесса, определяют работу рас­ширения газа и количество теплоты, участвующее в процессе, анализи­руют характер изменения параметров состояния идеального газа.

Идеальным газом называется газ, объем молекул которого пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа и между молекулами отсутствуют силы взаимного притяжения и от­талкивания.

Термодинамическим процессом называют любое изменение состояния термодинамической системы при переходе от одного равновесного состояния в другое в результате ее взаимодействия с окру­жающей средой. Переход термодинамической системы из началь­ного состояния в конечное может осуществляться различными спосо­бами. В соответствии с этим возможно бесконечное множество термодинамиче­ских процессов, среди которых выделяют четыре основных: изохорный, изобарный, изотермический, адиабатный. На практике в чистом виде эти процессы редко встречаются, однако во многих случаях при иссле­довании реальных теплотехнических устройств они представляют дос­таточно хорошее приближение.

В термодинамическом процессе происходит обмен энергией ме­жду системой и окружающей средой, что приводит к нарушению рав­новесия между системой и окружающей средой и внутри системы. Неравновесность реальных процессов определяется тем, что они протекают с конечными скоростями и в термодинамической системе не успевают устанавливаться равновесные состояния. Та­ким образом, все реальные термодинамические процессы являются не­равновесными. Описание неравновесных процессов методами термоди­намики невозможно из-за сложного характера из­менений, происходящих в системе. В данной лабораторной работе изу­чаются равновесные термодинамические процессы идеаль­ного газа, т.е. предполагается, что в каждой точке объема термоди­намиче­ской системы зна­чения параметров состояния одинаковы.

Каждое промежуточное состояние термодинамической системы в процессе описывается уравнением состояния и изображается точкой на диаграмме состояния. Совокупность таких точек образует линию про­цесса. Уравнение состояния термодинамической системы представ­ляет зависимость параметров (функций) состояния равновесной системы от независимых параметров состояния. Состояние идеального газа описывается уравнением, содержащим две независимые перемен­ные, и может быть представлено в виде уравнения Клапейрона – Менделеева, описывающего состояние идеального газа:

, (1)

где p – абсолютное давление газа, Па; n – удельный объем газа, м³/кг; R _m – универсальная газовая постоянная, R _m = 8314 Дж/(кмоль×К); R – удельная газовая постоянная, Дж/(кг×К); Т – абсолют­ная температура газа, К; m – мольная масса газа, кг/кмоль.

Задачей исследования термодинамических процессов является определение зависимости между термодинамическими параметрами состояния, расчет значений параметров в начале и конце процесса или изменения параметров в процессе, определение работы, совершаемой рабочим телом в процессе, и количества тепла, участвующего в процессе.

Изменение удельной внутренней энергии идеального газа в любом термодинамическом процессе определяется по формуле

, Дж/кг, (2)

где T ₁, T ₂ – температура системы в начале и конце процесса, К; c_v – удельнаятеплоемкость в изохорном процессе, Дж/(кг×К).

Изменение энтальпии идеального газа в любом термодинамиче­ском процессе определяется по формуле

, Дж/кг, (3)

где c_p – удельнаятеплоемкость в изобарном процессе, Дж/(кг×К).

Значения мольных теплоемкостей идеального газа приведены в таблице

Атомность газа	m cv, Дж/(моль×К)	m cp, Дж/(моль×К)
Одноатомный	12,5	20,8
Двухатомный	20,8	29,1
Трех- и многоатомный	29,1	37,4

Изохорный процесс совершается в цилиндре при неподвижном поршне, если к газу подводится или отводится теплота, в изохорном процессе выполняется условие dv = 0, или v = const. Уравнение изохор­ного процесса (закон Шарля) может быть получено из уравнения со­стояния (1):

.

Удельная работа изменения объема газа равна нулю

. (4)

Располагаемую работу определяют по выражению

, Дж/кг. (5)

Количество теплоты, участвующее в процессе при постоянной те­плоемкости, равно

, Дж/кг. (6)

Вся теплота в изохорном процессе идет на изменение внутренней энергии тела.

Изменение энтропии

, Дж/(кг×К). (7)

В изобарном процессе выполняется условие dp = 0, или p = const. В таком процессе при перемещении поршня в цилиндре давление газа остается неизменным. Изобарный процесс идеального газа описывается законом Гей-Люссака: при постоянном давлении объем идеального газа изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре:

.

Удельная работа изменения объема равна

, Дж/кг. (8)

Располагаемая работа равна нулю

. (9)

Количество теплоты, участвующее в процессе при постоянной те­плоемкости, равно

, Дж/кг. (10)

Теплота в изобарном процессе идет на изменение энтальпии тела.

Изменение энтропии

, Дж/(кг×К). (11)

В изотермическом процессе выполняется условие dТ = 0, или Т = const. Такой термодинамический процесс протекает в поршневой ма­шине, когда по мере подвода (отвода) теплоты к газу поршень переме­щается, увеличивая (уменьшая) объем настолько, что температура оста­ется постоянной. Согласно (2) и (3) изотермический процесс идеального газа является процессом при постоянных внутренней энергии и энтальпии. Для описания изотермического процесса идеального газа применяют закон Бойля–Мариотта: при постоянной температуре объем, занимаемый идеальным газом, изменяется обратно пропорцио­нально его давлению:

.

Удельная работа изменения объема газа равна

, Дж/кг. (12)

Располагаемую работу рассчитывают по уравнению

, Дж/кг. (13)

В изотермическом процессе располагаемая работа равна работе изменения объема газа.

Согласно первому закону термодинамики

, (14)

т.е. вся теплота, участвующая в изотермическом процессе, идет на со­вершение работы расширения газа.

Изменение энтропии

, Дж/(кг×К). (15)

В адиабатном процессе изменение состояния газа происходит без теплообмена с окружающей средой, т.е. при условии dq = 0. Уравнение адиабатного процесса записывают в виде

,

где – показатель адиабаты.

Удельная работа изменения объема газа равна

, Дж/кг. (16)

Работа в адиабатном процессе совершается за счет уменьшения внутренней энергии газа.

Располагаемая работа равна

, Дж/кг. (17)

В обратимом адиабатном процессе изменение энтропии равно нулю

. (18)

Всякий термодинамический процесс идеального газа, в котором теплоемкость не изменяется, называют политропным. Основные термодинамические процессы (изохорный, изобарный, изотермический, адиабатный) являются частными случаями политропного процесса, если они протекают с постоянной теплоемкостью. Теплоемкость политропного процесса с может принимать любые значения от – ¥ до +¥.

Уравнение политропного процесса записывают в виде

,

где – показатель политропы.

Удельная работа изменения объема равна

, Дж/кг. (19)

Располагаемая работа равна

, Дж/кг. (20)

Количество теплоты, участвующее в процессе, равно

, Дж/кг. (21)

Изменение энтропии

, Дж/(кг×К). (22)

Дата добавления: 2015-07-02