Тема3.7 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии

Тема 2.2 Технология термообработки

1. Рекомендуйте режим нормализации стали с 0,4%С.

Ответ: 1) температура нагрева примерно 830-850 С, охлаждение с печью 2) температура нагрева примерно 830-850 С, охлаждение воздушное 3) температура нагрева 750 С, охлаждение воздушное

2. Отливки из малоуглеродистой стали в литом состоянии характеризуются наличием ликвации, что ухудшает механические свойства отливок. Каким способом можно существенно снизить эффект ликваций в отливках.

Ответ: подвергнуть отливки 1) полному отжигу; 2) отжигу;

3) рекристаллизационному отжигу;4) диффузионному отжигу.

3.Для каких сталей отжиг можно заменить более дешевой обработкой -нормализацией?

Ответ: 1)для малоуглеродистых;2)для среднеуглеродистых;3)для высокоуглеродистых

4.Как изменяются механические свойства δ, НRC, КСU с повышением температуры

отпуска?

Ответ: 1) δ, НRC, КСU повышаются; 2) δ, КСU повышаются, НRC понижается;

3) δ, КСU понижаются, НRC повышаются; 4) δ, НRC, КСU понижаются.

5. Какие из перечисленных сталей являются закаливаемыми

Ответ: 1). 08кп 2). 45Х 3). ШХ15 4). У10 5). А11 6). 15Х

Задача 1. Почему выделяется водород при погружении стальной пластинки в 10%-ный раствор серной кислоты? Что будет катодом, что анодом в пластинке?

Почему выделяется водород у поверхности стали, если в раствор погрузить две пластинки (сталь и цинк), и у поверхности медной стружки, если она находится в растворе вместе с стальной пластиной.

Задача 2. Почему чугун (3.3% С) растворяется в 100 раз быстрее в 20% растворе серной кислоты, чем чистое железо?

Задача 3. Определить вид коррозии (химическая или электрохимическая).

1 Сталь в контакте с ортофосфорной кислотой.

2 Металл в защитной атмосфере в печи (светлый отжиг стали).

3 Сталь в контакте с влажным воздухом.

4 Трубопровод в почве.

5 Сталь в контакте с бензином.

6 Металл загрязнен неметаллическими включениями и находится во влажной среде.

7 Стальной сляб нагревается перед прокаткой.

Ответы на вопросы для самоконтроля

Тема 1.1 1 -1,2,3,4,5 2 -3 3 -2 4 -3 5 -3,4

Тема 1.2 1 -1,2,3 2 -2 3 -2,3 4 -2,3 5 -1

Тема 1.3 1 -2 2 -1 3 -2 4 -1,2 5 -2,3,4

Тема 1.4 1 -1,2,3 2 -3 3 -2 4 -1,2,3,4,5 5 -1,2,3

Тема 1.5 1 -4 2 -4 3 -3,4 4 -3 5 -3

Тема 1.6 1 -1 2 -2 3 -2 4 -3 5 -2 6 -2 7 -4 8 -2 9 -2,3,4 10 -2

Тема 1.7 1 -2 2 -1,2 3 -1,2,3 4 -2,4,5 5 -2,3

Тема 1.8 1 -2,3,4 2 -2,3 3 -3 4 -2,3 5 -2,3

Тема 1.9 1 -1,2,5,6 2 -2 3 -1,3,4,6,7 4 -1,2 5 -1

Тема 2.1 1 -2 2 -1,3,4,5,6 3- 2 4 -3 5 -4

Тема 2.2 1 -2 2 -4 3 -1 4 -2 5 -2,3,4

Тема 3.7

Задача 1

Сталь загрязнена неметаллическими включениями, которые играют роль катодов при электрохимической коррозии (анодом является металлическая матрицы), поэтому при погружении пластины запускается механизм электрохимической коррозии и мы наблюдаем выделение водорода.

Сталь (Fe) имеет электродный потенциал -0,44 В, цинк -0,76В, поэтому железо играет роль катоды, соответственно, около стальной пластины мы наблюдаем выделение водорода, цинк – роль анода, происходит его коррозия, растворение На этом основан один их способов защиты металла от коррозии, когда к защищаемому металлу присоединяется металл с меньшим электродным потенциалом. Медь имеет электродный потенциал +0,344 В, поэтому в контакте со стальной пластиной она будет играть роль катода, около нее будет выделятся водород, а стальная пластина (анод) будет растворяться (корродировать

Задача 2

Структура серого чугуна представляет собой металлическую основу и микрографитовые включения, поэтому создается много микрогальванопар катод (графит) - анод (металл), соответственно увеличивается скорость электрохимической коррозии

Задача 3:

Электрохимическая – 1, 3, 4, 6

Химическая – 5, 7

Дата добавления: 2015-06-27