Молярная (эквивалентная) форма

Массовая или весовая форма

Формы выражения результатов химического анализа

Введение

Для различных целей

Изображение их результатов и оценка пригодности

Химический анализ природных вод, графическое

Вода является сильнейшим растворителем горных пород и представляет раствор сложного состава с очень широким диапазоном содержания растворенных веществ как по числу, так и по концентрации. Химический состав воды определяет возможность применения её для различных целей (хозяйственно-питьевого использования, орошения), а также агрессивное свойство по отношению к цементу бетона и пр./1,2,4,5/. Важнейшими компонентами природных вод являются ионы: Са²⁺, Mg²⁺, Na⁺, K⁺, NH⁺₄, HCO₃^-, CO₃^2-, SO₄^2-, NO₃^-, а также газы: CO₂, H₂S, O₂ и др.Количественное содержание этих ионов в исследуемой воде устанавливается методами аналитической химии /6/.

Целью данной практической работы являются – основываясь на знаниях, полученных по курсу «Общая химия» уметь анализировать химический состав природных вод, графически изображать их результаты, оценивать пригодность для различных целей.

Различают весовую, молярную (эквивалентную) и процент молярную (эквивалентную) формы, каждая из которых имеет свои преимущества и недостатки /4,6,7/.

Массовая или весовая форма представляя собой основную форму выражения результатов химического вещества, характеризуется тем, что содержание ионов в исследуемой воде определяется в весовых единицах – в граммах или миллиграммах на дм³ (г/дм³, мг/дм³).

Существенным недостатком весовой формы следует считать невозможность проверки результатов выполненного анализа, ввиду того, что суммы весового количества анионов и катионов между собой не совпадают.

Переходя к молярной форме содержание каждого иона, следует выражать не в весовых единицах (г/дм³, мг/дм³), а в молярных (моль/дм³, моль/дм³). Для пересчёта в молярную (эквивалентную) форму весовое количество иона, полученное при анализе воды делится на его молярный (эквивалентный) вес (таблица 4). Аналогичный результат достигается умножением весового содержания иона на соответствующий пересчётный множитель, представляющий собой величину обратную мольному весу.

Таблица 4

Молярные веса и пересчётные коэффициенты главнейших ионов

Катио-ны	Молярный (эквивалентный) вес катионов	Пере- счётный коэфф.	Анио-ны	Молярный (эквивалентный) вес анионов	Перерас- чётный коэфф.
Са^2+	20,04	0,0499	HCO3^-	61,02	0,0164
Mg^2+	12,16	0,0822	SO4^2-	48,03	0,0208
Na^+	22,997	0,0438	Cl^-	35,45	0,0282
K^+	39,096	0,02558	CO3^2-	30,01	0,0333
NH^+4	18,040	0,0554	NO3^-	62,008	0,01613

В связи с тем, что раздельное определение ионов Na⁺ и К⁺ при анализе воды в полевых условиях встречает большие трудности, содержание этих ионов находится суммарно как разность между суммой эквивалентов анионов и суммой эквивалентов катионов Са²⁺ и Mg²⁺.

Ввиду того, что ионы реагируют между собой в молярных (эквивалентных) количествах, сумма эквивалентов анионов должна равняться сумме эквивалентов катионов. Пересчёт в молярную (эквивалентную) форму определяет, таким образом, возможность проверки результатов выполненного анализа.

2.1.3 Процент – мольная (эквивалентная) форма

Для вычисления содержания каждого иона в процентах (% - моль), сумму эквивалентов анионов (∑ r А) и сумма эквивалентов катионов (∑ r К) принимают в отдельности за 100%,после чего рассчитывают процентное содержание каждого иона по отношению к этой сумме.

Пересчёт в процент – мольную (эквивалентную) форму осуществляется для выявления ионов, преобладающих в исследуемой воде, для сопоставления химического состава подземных вод различной минерализации, с целью классификации этих вод и графического изображения результатов анализа.

Дата добавления: 2015-06-27