Матрица ответов по теме

Тест

Тест

Тест

Тест

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Комплексонометрия».

1.В чём заключается сущность комплексометрического титрования. Химизм процесса.

2.Какими способами проводят комплексометрическое титрование.

З.Как определяют точку эквивалентности при комлексиметрическом титровании.

4. Какие факторы влияют на полноту протекания реакции комплексообразования ионов металла с ЭДТА?

5. На чём основан принцип действия и выбор металлоиндикаторов?

6. Какие соли вызывают временную и постоянную жёсткость воды? Как её
устранить? Напишите уравнение соответствующих реакций.

7. Напишите уравнение реакций, которые произойдут при добавлении соды к жесткой
воде, содержащей гидрокарбонат кальция, гидрокарбонат магния, сульфат магния.

8. Умягчение воды можно проводить с помощью Na₂СO₃ осаждением карбонатов
или с помощью Na₃PO₄ осаждением ортофосфатов. Почему умягчение воды с

помощью ортофосфата более эффективно?

9. На титрование 100мл Н₂O,при определении общей жёсткости, израсходовано
19,2мл 0,1012н раствора ЭДТА. Рассчитать общую жёсткость воды.

10. В мерной колбе на 250мл растворили 0,545г сульфата магния. На титрование 20 мл этого раствора израсходовано 20,60мл раствора ЭДТА. Рассчитайте нормальность, титр по сульфату магния раствора ЭДТА.

11. Титр ЭДТА по карбонату кальция равен 0,001000г/мл. Рассчитать общую жесткость воды, если на титрование пробы 100мл в присутствии Эриохрома чёрного расходуется 15,5мл этого раствора.

12. В мерной колбе на 100мл растворили 0,5100г технического MnSO₄. К 10мл
раствора прибавили 25мл ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента
0,01036 моль/л. На титрование избытка комплексона израсходовано 15,94 мл MnSO₄
с молярной концентрацией эквивалента 0,01049 моль/л. Вычислить массовую долю
MnSO₄ в образце.

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

Вариант 1

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = K₂SO₄ +5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O

E^o MnO₄/Mn²⁺ = 1,51 в

E^o Fe³⁺ /Fe²⁺ = 0,77 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	31,6
3. Каково значение титра Т KMnO4/ FeSO4 если С(1/z KMnO4) = 0,1 моль/л	А В С	0,1520 0,0304 0,0152
4. Какова масса FeSO4 в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ FeSO4), если Vпробы = 100 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	0,1152 1,52 3,40
5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?	А   В   С	Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом Из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом

«редоксиметрия»

Вариант 2

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

E^o MnO₄^-/ MnO₂= 0,6 в

E^o I₂ / 2I^- = 0,54 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	31,6 52,7
3. Каково значение титра Т KMnO4/ KI если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л	А В С	0,0017 0,0068 0,00332
4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ KI), если Vпробы = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	0,6640 3,3200 1,6600
5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?	А В С	Один Два Три

Тест

«редоксиметрия»

Вариант 3

2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O

E^o Br₂ / 2Br^-= 1,07 в

E^o SO₄^2- / SO₂ = -0,936 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	12,2
3. Каково значение титра Т H2SO4 / HBr если С(1/z H2SO4) = 0,2 моль/л	А В С	0,0081 0,0162 0,0098
4. Какова масса HBr в пробе (рассчитать по Т H2SO4 / HBr), если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра H2SO4 = 20 мл	А В С	0,8100 1,6200 0,9800
5. Какие индикаторы называются red-ox индикаторами?	А   В   С	Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями

«редоксиметрия»

Вариант 4

2Na₂S₂O₃ + I₂ = 2Na₂S₄O₆ + 2NaI

E^o S₄O₆^2- / 2S₂O₃^2- = 0,54 в

E^o I₂ / 2I^- = 0,1 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	нет да
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С
3. Каково значение титра Т Na2S2O3 / I2 если С(1/z Na2S2O3) = 0,01 моль/л	А В С	0,0127 0,0254 0,00127
4. Какова масса I2 в пробе (рассчитать по Т Na2S2O3 / I2), если Vп = 100 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Na2S2O3 = 10 мл	А В С	0,1270 0,2540 1,2540
5. Сколько титрантов используется при косвенном титровании?	А В С	Ни одного Один Два

«РЕДОКСИметрия»

Вариант 5

4Н₂О₂ + H₂S = H₂SO₄ + 4H₂O

E^o Н₂О₂ / 2H₂O = 1,78 в

E^o SO₄^2- / H₂S = 0,316 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	4,3
3. Каково значение титра Т Н2О2/H2S если С(1/z Н2О2) = 0,1 моль/л	А В С	0,000425 0,00170 0,00017
4. Какова масса H2S в пробе (рассчитать по Т Н2О2 /H2S), если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Н2О2= 10 мл	А В С	0,01250 0,02125 0,01700
5. Какое титрование называют «титрованием заместителя»?	А В С	Прямое Обратное Косвенное

Дата добавления: 2015-06-28