Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Распространенные окислители и их продукты


Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь
Окислитель Полуреакции Продукт Стандартный потенциал, В
O2 кислород Разные, включая оксиды, H2O и CO2 +1,229 (в кислой среде) +0,401 (в щелочной среде)
O3 озон   Разные, включая кетоны и альдегиды  
Пероксиды Разные, включая оксиды, окисляет сульфиды металлов до сульфатов H2O  
Hal2 галогены Hal; окисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов F2: +2,87 Cl2: +1,36 Br2: +1,04 I2: +0,536
ClO гипохлориты   Cl  
ClO3 хлораты   Cl  
HNO3 азотная кислота с активными металлами, разбавленная с активными металлами, концентрированная с тяжёлыми металлами, разбавленная c тяжёлыми металлами, концентрированная NH3, NH4+ NO NO   NO2  
H2SO4, конц. серная кислота c неметаллами и тяжёлыми металлами с активными металлами SO2; окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серы   S H2S  
Шестивалентный хром Cr3+ +1,33
MnO2 оксид марганца(IV) Mn2+ +1,23
MnO4 перманганаты кислая среда нейтральная среда сильнощелочная среда Mn2+ MnO2 MnO42− +1,51 +1,695 +0,564
Катионы металлов и H+ Me0 H2 см. Электрохимический ряд активности металлов

 

- частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны, называются восстановителями.

Восстановителями могут быть:

1. Нейтральные атомы металлов и некоторые неметаллы (Znо, Mgо, Cо и др.)

2. Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S-2, J-,…);

3. Положительно заряженные ионы металлов с низшей степенью окисления (Sn+2, Pb+2);

4. Сложные кислородосодержащие ионы с низшей степенью окисления (, );

5. Катод.

Наиболее употребляемыми восстановителями на практике являются: C, CO, H2 , Zn, Ca, Mg, Al, Fe, H2S, Na, Na2S, Na2S2O3, HI, KI, HBr, HCl, SnCl2, NH3, альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза.



<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Й учебный вопрос: Применение ИТ на лабораторных занятиях | Важнейшие восстановители и окислители

Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 214; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.015 сек.