Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Равновесие между жидкостью и паром




Способы выражения концентрации

Известны массовые доли, объемные доли, причем, объемная доля газов равна мольной доле. Для жидкости объемную долю называют градус крепости. В физической химии распространена мольная доля, которую обозначают x- для жидкой фазы и y-для паровой фазы. Мольная доля - отношение молей данного компонента к суммарному количеству молей всех компонентов смеси. В теории массобмена, помимо мольной доли, используют относительную мольную конценртацию и обозначаю как X и Y. Эта концентрация отражает отношение количества молей одного компонента к количеству молей другого компонента. Например, для 2-х компонентной системы: n1 и n2, тогда

 

 

Связь между и:

 

 

 

 

 

По теореме Менделеева – Клапейрона,

 

Пусть смесь состоит из двух летучих компонентов с концентрацией и, при равновесии в паре уде и. Будем считать, что смесь идеальная, т.е. подчиняется закону Рауля во всем диапазоне концентраций, тогда

 

 

 

 

 

 

 

 

- коэффициент разделения. Видно, что для идеальных растворов по этому уравнению можно определить значение коэффициента разделения расчетным путем. При переходе к неидеальным растворам вместо и используют фугитивность ();.

 


Уравнение показывает зависимость концентрации примеси в паре в зависимости от концентрации его в жидкости. Равновесные диаграммы – графическое представление этой зависимости. В массообменных аппаратах совмещают при расчете равновесную диаграмму с неравновесной, которую реализуют в технологическом аппарате. Отклонение между равновесной диаграммой и не равновесной показывает движущую силу процесса массопередачи. Для вычисления зависимости концентрации компонента в паре от концентрации его в жидкости, в реализуемом аппарате использую уравнение рабочей линии.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 441; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.