Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури

Диссоциация кислот, оснований, солей.

Кислоты – электролиты, которые при диссоциация образуют катионы водорода. Диссоциация в большей степени идет по первой ступени (относится и к основаниям).

Основания – электролиты. Которые при диссоциации образуют гидроксид-ионы:

Амфотерные гидроксиды диссоциируют по типу кислоты и основания:

Соли в растворе распадаются на катионы металла и анионы кислотного остатка или более сложные ионы, которые входят в состав кислых и основных солей.

Но существует и другой подход к определению, что такое кислота и основание. Теория Аррениуса объясняет взаимодействие кислот и оснований с образованием солей при условии их диссоциации на ионы. Но соль может образоваться и без диссоциации на ионы. Например: NH₃(газ) + HCl(газ) = NH₄Cl(тв). В силу этого была создана более общая теория кислот и оснований. Кислота – это донор протонов, а основание – акцептор. Каждой кислоте соответствует основание; они называются сопряженными.

НCl(к-та) = H⁺ + Cl^-(осн); Н₂SО₄(К-та) = Н⁺ + НSО₄^-(осн); NН₄⁺(к-та)= NН₃(осн) + Н⁺

В зависимости от условий и природы партнера одно и тоже вещество может выступать в роли кислоты или основания. Например: Н₂О(к-та) = Н⁺ + ОН^-(осн), с другой стороны: Н₃О⁺(к-та) = Н₂О(осн) + Н⁺.

Теория Льюиса. Льюис предположил, что кислотные свойства сопряжены с наличием электрофильного центра, притягивающего отрицательно заряженные частицы, а основные – наоборот. Значит кислота – акцептор пары электронов, имеющий подходящую вакантную орбиталь, а основание – донор, имеющий неподеленную пару электронов. В результате образуется донорно-акцепторная ковалентная связь:

NН₃(осн) + Н⁺((к-та) = NН₄⁺ или Н⁺(к-та) + ОН^-(осн) = Н₂О

Подход Льюиса широко используется в химии координационных соединений.

Дата добавления: 2014-01-03