КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Основные типы химических реакций. Названия соответствующих солей
|
|
|
|
Нормативных солей
Названия соответствующих солей
Формула
Азотная
HNO3
Нитраты
Азотистая
HNO2
Нитриты
Алюминиевая
H3AlO3
Алюминаты
Борная (ортоборная)
Н3ВО3
Бораты (ортобораты)
Бромоводород
НВr
Бромиды
Иодоводород
HI
Иодиды
Кремниевая
H2SiО3
Силикаты
Марганцовая
HMnO4
Перманганаты
Метафосфорная
НРО3
Метафосфаты
Мышьяковая
H3AsO4
Арсенаты
Мышьяковистая
H3AsO3
Арсениты
Ортофосфорная
Н3РО4
Ортофосфаты (фосфаты)
Двуфосфорная (пирофосфорная)
H4P2O7
Дифосфаты (пирофосфаты)
фаты)
Серная
H2SO4
Сульфаты
Сернистая
H2SO3
Сульфиты
Угольная
Н2СО3
Карбонаты
Фосфористая
H3PO4
Фосфиты
Фтороводород (плавиковая кислота)
HF
Фториды
Хлороводород (соляная кислота)
HCl
Хлориды
Хлорная
HСlO4
Перхлораты
Хлорноватая
HСlO3
Хлораты
Хлористая
НClO2
Хлориты
Хлорноватистая
HClO
Гипохлориты
Хромовая
H2CrO4
Хроматы
Циановодородная (синильная кислота)
слота)
HCN
Цианиды
Среди разнообразных химических реакций можно выделить два типа, существенно отличающихся друг от друга. К первому типу реакций относятся те, в ходе которых степень окисления элементов, входящих в соединение, не изменяется. Образование новых молекул в таких реакциях происходит лишь в результате перегруппировки атомов или ионов.
а) Реакции обмена типа AB + ДC = AД + BC (чаще в растворе)
(например, BaCl2+K2SO4=BaSO4 +2KCl);
б) некоторые реакции соединения (CaO+H2O=Ca(OH)2);
в) некоторые реакции разложения (CaCO3=CaO+CO2).
Легко установить, что в ходе указанных реакций степень окисления элементов не изменяется.
Сюда же относятся реакции нейтрализации кислот с основаниями:
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O;
2H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca(HSO4)2 + 2H2O.
Гидролиз солей: CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2+ H2SO4.
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.
Реакции, протекающие с выделением энергии (в виде тепла) называются экзотермическими, а реакции, при которых энергия(тепло) поглощается - эндотермическими.
Реакции, протекающие в гомогенной системе, называются гомогенными,в гетерогенной системе - гетерогенными.
Системой принято называть рассматриваемое вещество или совокупность веществ. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы,гетерогенной - система, состоящая из нескольких фаз. (Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком).
Гомогенная система: NaOH + H2SO4=NaHSO4 + H2O (во всем объеме)
Гетерогенная реакция: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (на поверхности металла).
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 327; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!