Характеристики химических связей. Стандартные электродные потенциалы металлов при 293 К

Стандартные электродные потенциалы металлов при 293 К

Энергия Гиббса некоторых химических веществ

Некоторых химических веществ

Вещество

DН^о, кДж/моль

S^o, Дж/(моль×град)

1

2

3

Неорганические вещества

С

N₂

O₂

S

Cl_{2 (г)}

H_{2 (г)}

F_{2 (г)}

P _(бел)

P _(кр)

Na _(кр)

I_{2 (кр)}

I_{2 (г)}

AlCl₃

Al₂O₃

Al₂(SO₄)₃

B₂O_{3 (кр)}

BaO

BaCO₃

СО _(г)

СО_{2 (г)}

СОСl_{2 (г)}

CrO_{3 (кр)}

Cr₂O_{3 (кр)}

HCl _(г)

HNO_{3 (ж)}

HF _(г)

H₂O _(г)

H₂O _(ж)

H₂S _(г)

H I

H₂SO_4(ж)

H₃PO_{4 (ж)}

H₃PO_{4 (кр)}

HClO₄

KMnO_{4 (кр)}

KNO₃

-18,41

62,24

-698,0

-1676,0

-3434,9

1264,0

-556,6

-1215,0

-110,5

-393,5

-223,0

-594,5

-1141,0

-92,3

-173,0

-268,61

-241,84

-285,84

-20,1

25,9

-811,3

-1271,9

-1283,65

-814,53

-813,37

-492,7

5,7

191,5

205,0

31,9

223,0

130,5

202,9

44,35

22,8

51,42

116,73

260,58

167,0

50,9

-

53,85

70,4

112,3

197,5

213,6

289,2

81,1

186,7

156,16

173,51

188,74

69,96

205,64

200,0

156,9

200,83

176,15

171,95

171,71

132,93

KOH _(кр)

K₂Cr₂O_{7 (кр)}

KNO₂

K₂O

KO₂

K₂O₂

KCl _(кр)

MnO _(кр)

NH₃

NH₄NO_{3 (кр)}

(NH₄)₂Cr₂O_7(кр)

(NH₄)₂SO₄

NO _(г)

NO_{2 (г)}

N₂O _(г)

NaOH

NaOH _(ж)

Na₂O _(кр)

Na₂O_2(кр)

NaF

Na₂CO₃

Na₂SO₄

MgO _(кр)

MgCl₂

MgCO₃

PI_{3 (кр)}

PbO

PbS

SO_{2 (г)}

SO_{3 (г)}

CaO

Ca(OH)₂

CaCO₃

CaCl₂

Fe₂O₃

FeS₂

ZnO

SrO

SrCO₃

Ti

TiO₂

-425,9

-2033,0

-380,87

-361,17

-209,76

393,73

-435,89

-384,93

-46,2

-365,1

-1885,6

-1179,0

90,37

33,89

81,55

-426,6

6,36

-430,6

-510,9

-570,09

-1129,0

-1380,0

-601,8

-641,8

-1096,2

-45,67

-217,9

-94,3

-296,9

-395,2

-638,0

-989,0

-1210,0

-799,0

-821,32

-177,4

-349,0

-591,0

-1220,0

-943,9

59,41

291,21

117,23

94,23

116,81

83,74

82,68

60,25

192,6

150,6

-

220,3

210,62

240,45

220,0

64,18

-

71,1

93,3

51,3

136,0

149,4

26,94

89,5

65,7

-

67,4

91,3

248,1

256,23

39,7

83,4

93,0

118,8

89,96

53,14

43,5

54,5

97,2

30,6

50,3

1

2

3

Органические вещества

СН_{4 (г)}

С₂Н_{2 (г)}

С₂Н_4(г)

С₃Н_6(г)

С₄Н_{6 (г)}

С₆Н_{6 (ж)}

ССl_4(г)

ССl_4(ж)

С₁₀Н₈

С₂Н₅ОН_(ж)

СН₃СОН _(г)

СН₃СООН _(ж)

С₂Н₄(ОН)_2(ж)

СН₃СОСН_3(ж)

С₆Н₅СН_3(ж)

С₆Н₅NO_{2 (ж)}

CH₃OH_(ж)

-74,85

226,75

52,3

-84,67

111,9

49,04

31,71

-0,72

-75,4

-272,6

-166,0

-484,9

-454,9

-247,7

8,1

11,2

-238

186,19

200,8

219,4

229,5

278,7

173,2

310,12

214,57

167,4

160,7

264,2

159,8

179,5

200,0

219,0

224,3

126,69

Приложение 2

Вещество

DG^о,

кДж/моль

Вещество

DG^о,

кДж/моль

С

N₂

O₂

S

Cl_{2 (г)}

Н_{2 (г)}

F_{2 (г)}

Р_(бел)

Р_(кр)

Na_(кр)

I_2(кр)

СО _(г)

СО_2(г)

СОСl_2(г)

HСl_(г)

FeO_(кр)

Fe₃O_4(кр)

TiO₂

-137,1

-394,3

-210,4

-95,2

-245,0

-1010,0

-888,6

NH₄NO₃

NH₃

HF_(г)

Н₂О_(г)

Н₂О_(ж)

Н₂S_(г)

H₂SO_4(ж)

KClO₄

КCl_(кр)

(NH₄)₂SO_4(кр)

NO_(г)

NO_2(г)

N₂O_(г)

SO_2(г)

SO_3(г)

СН_4(г)

ССl_4(ж)

HI

-183,77

-16,6

-269,9

-228,6

-237,03

-33,8

-690,1

-865,73

-408,73

-900,8

86,57

51,84

103,6

-300,4

-370,4

-50,75

-68,2

1,8

Приложение 3

Электрод

Электродные реакции

Стандартный электродный потенциал

Li/Li⁺

Li⁺ + = Li

-3,05

Rb/Rb⁺

Rb⁺ + = Rb

-2,93

K/K⁺

K⁺ + = K

-2,92

Ba/Ba²⁺

Ba²⁺ + 2 = Ba

-2,91

Ca/Ca²⁺

Ca²⁺ + 2 = Ca

-2,87

Na/Na⁺

Na⁺ + = Na

-2,71

Mg/Mg²⁺

Mg²⁺ + 2= Mg

-2.38

Be/Be²⁺

Be²⁺ + 2 = Be

-1,85

Al/Al³⁺

Al³⁺ + 3= Al

-1.66

Mn/Mn²⁺

Mn²⁺ + 2= Mn

-1.18

Zn/Zn²⁺

Zn²⁺ + 2= Zn

-0,76

Cr/Cr³⁺

Cr³⁺ + 3 = Cr

-0,74

Fe/Fe²⁺

Fe²⁺ + 2= Fe

-0,44

Cd/Cd²⁺

Cd²⁺ + 2 = Cd

-0,40

Co/Co²⁺

Co²⁺ + 2= Co

-0,28

Ni/Ni²⁺

Ni²⁺ + 2= Ni

-0,25

Sn/Sn²⁺

Sn²⁺ + 2 = Sn

-0,14

Pb/Pb²⁺

Pb²⁺ + 2= Pb

-0,13

H₂/2H⁺

2H⁺ + 2= H₂

Cu/Cu²⁺

Cu²⁺ + 2= Cu

0,34

Fe³⁺/Fe²⁺

Fe³⁺ + = Fe²⁺

0,77

Hg₂²⁺/2Hg

Hg₂²⁺ + 2= 2Hg

0,79

Ag/Ag⁺

Ag⁺ + = Ag

0,80

Hg/Hg²⁺

Hg²⁺ + 2= Hg

0,85

Pt/Pt²⁺

Pt²⁺ + 2= Pt

1,20

Cl₂/2Cl^-

Cl₂ + 2 = 2Cl^-

1,36

Au/Au⁺

Au⁺ + = Au

1,70

Приложение 4

При анализе протекания реакций с формальных позиций не понятно, почему при действии С1₂ на С₂Н₆ идет замещение атомов водорода, а не разрыв связи углерод — углерод. Энергия разрыва связи С—Н составляет 414 кДж/моль, а связи С—С - лишь 339 кДж/моль. Однако всегда проходит реакция (а), а не (б):

_hn

СН₃— СН₃ + С1₂ ¾® СН₃—СН₂С1 + НС1; (а)

_hn

СН₃—СН₃ + С1₂ ¾® 2СН₃С1. (б)

В таких случаях необходимо оценивать не только энергию разрыва соответствующих связей, а общий энергетический эффект процесса. Для реакции (а) затраты энергии следующие: гомолитический разрыв связи С1—С1 требует 243 кДж/моль, связи С—Н - 414 кДж/моль, всего - 657 кДж/моль. При образовании связи Н—С1 выделяется 431 кДж/моль энергии, а связи С—С1- 326 кДж/моль. Всего при этом выделяется 757 кДж/моль. Следовательно,реакция (а) экзотермична и ее энергетический эффект равен 100 кДж/моль. Для реакции (б) затраты на разрыв связей С1—С1 и С—С равны соответственно 243 и 339 кДж/моль, всего - 582 кДж/моль. При образовании двух связей С—С1 выделяется энергия 326 × 2 = 652 кДж/моль. Таким образом, реакция (б) тоже экзотермична, но энергетический эффект равен только 71 кДж/моль. Отсюда нетрудно сделать вывод, что пойдет реакция (а), а не (б).

(Мерой полярности связи является электрический момент диполя – ЭДМ - m, представляющий собой произведение длины диполя l на абсолютный эффективный заряд g: m=g×l. Электрический момент диполя обычно выражают в дебаях (D): 1D=3,33×10^-30 Кл×м.)

Дата добавления: 2014-01-03