Студопедия

КАТЕГОРИИ:



Мы поможем в написании ваших работ!

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Мы поможем в написании ваших работ!

Константы ионизации кислот и оснований


При упрощенной форме записи:

СН3СООН = Н+ + СН3СОО-

Ка = [H+] [CH3COO-] / [CH3COOH] = 1,754 * 10-5

Многоосновные кислоты ионизируются ступенчато, и каждая ступень ионизации характеризуется своим значением константы ионизации, например:

Н3РО4 = Н+ + Н2РО4-

Ка1 = [Н+] [Н2РО4-] / [Н3РО4] = 7,25 * 10-3;

Н2РО4- = Н+ + НРО42-

Ка2 = [Н+] [НРО42-] / [Н2РО4-] = 6,31 * 10-8

НРО42- = Н+ + РО43-

Ка3 = [Н+] [РО43-] / [НРО42-] = 1,26 * 10-12

Первый ион водорода отрывается от молекулы кислоты легче, а последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка.

Сила кислородсодержащих кислот зависит от строения молекулы. Формула кислородсодержащих кислот в общем виде можно записать ЭОm(ОН)n, имея в виду, что в их молекулах имеются связи Н-О-Э и Э=О. Как показывают исследования, сила кислот практически не зависит от n (числа ОН- групп), но заметно возрастает с увеличением m (числа несвязанных в ОН- группы атомов кислорода, т.е. со связями Э=О. По первой ступени ионизации кислоты типа Э(ОН)n относятся к очень слабым (Ка1 = 10-8 - 10-11), типа ЭО(ОН)n - к слабым (Ка1= 10-2 - 10-4), типа ЭО2(ОН)n - к сильным и типа ЭО3(ОН)n - к очень сильным.

(Объяснить как пользоваться справочными таблицами).

Резкое возрастание силы в ряду кислот с увеличением можно объяснить оттягиванием электронной плотности от связи Н-О на связь Э=О.

С увеличением степени окисления центрального атома Э изменение состава образуемых им кислородсодержащих кислот отвечает увеличению m, например: H2SO3 и H2SO4; HNO2 и HNO3 . Поэтому с увеличением степени окисления центрального атома сила кислот обычно возрастает, например:

HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4

В этом проявляется общая закономерность: с увеличением степени окисления элемента в ряду его гидроксидов основные свойства ослабевают, кислотные - усиливаются, например:

Mn (OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)4 H2MnO4 HMnO4

основание средней основание амфотерное кислота кислота

силы очень слабое соединение сильная очень сильная

 



О силе оснований можно судить по значению константы ионизации оснований, которую обозначают Кb. К числу сильных оснований относят гидроксиды щелочных металлов и гидроксиды кальция, стронция, бария.

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Константа ионизации | Константа ионизации воды

Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 1156; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2021) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.002 сек.