Произведение растворимости. Кислотность некоторых распространенных растворов. Вещество рН Вещество рН Желудочный сок 1,4 Дождевая вода 6,5

Кислотность некоторых распространенных растворов.

Вещество	рН	Вещество	рН
Желудочный сок	1,4	Дождевая вода	6,5
Лимонный сок	2,1	Молоко	6,9
Апельсиновый сок	2,8	Кровь	7,4
Вино	3,5	Раствор пищевой соды	8,5
Томатный сок	4,1	Известковая вода	10,5
Черный кофе	5,0	Аммиак, применяемый для бытовых нужд	11,9

Задача 1. Вычислить рН 0,05М раствора серной кислоты, считая ее диссоциацию полной

Решение: H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2- Тогда концентрация Н⁺ будет См = 2* 0,05 = 0,1(М)

Следовательно рН = -lg [10^-1] = 1

Задача 2. Вычислить рН 0,1 М раствора гидроксида калия, считая диссоциацию полной.

Решение...

Применим закон действующих масс к гетерогенной системе - насыщенному раствору малорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой. Если малорастворимое соединение А_mВ_n распадается на катионы Аⁿ⁺ и анионы В^m-, то между твердой фазой и раствором установится равновесие:

А_mВ_n (т) = mАⁿ⁺ (р) + nВ^m- (р).

При равновесии насыщенный раствор переходит в единицу времени столько ионов, сколько их вновь возвращается в осадок. Это равновесие характеризуется величиной константы равновесия, которую называют произведением растворимости и обозначают ПР:

ПР = [Aⁿ⁺]^m [B^m-]ⁿ

Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение концентрации его ионов в степени стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная.

Произведением растворимости называется произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита при данной температуре.

Произведение растворимости многих малорастворимых соединений определены и сведены в таблицы. Произведение растворимости характеризует растворимость вещества: чем больше ПР, тем больше растворимость.

Пример: СаСО₃ = Са²⁺ + СО₃^2-

ПР = [Са²⁺] [СО3^2-] = 4,8 * 10^-9

Из понятия ПР вытекает условие образования и растворения осадков. Когда [Са²⁺] [СО3^2-] = ПР, система находится в равновесии. Если же [Са²⁺] [СО3^2-] > ПР или [Са²⁺] [СО3^2-] < ПР, то система стремится к новому состоянию равновесия, приводящему в первом случае к выпадению осадка, во втором - к его растворению. Иными словами, труднорастворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе становится больше величины ПР. Этого можно достигнуть прибавлением избытка электролита, содержащего ионы (для данного случая) Са²⁺ или СО₃^2-. Такой прием используется для наиболее полного осаждения веществ.

Растворение осадка происходит тогда, когда произведение концентрации его ионов в растворе станет меньше величины ПР, т.е. в нашем примере, когда [Са²⁺] [СО3^2-] < ПР. Этого можно достигнуть, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор, в какое-либо другое соединение.

Дата добавления: 2014-01-03