Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Произведение растворимости. Кислотность некоторых распространенных растворов. Вещество рН Вещество рН Желудочный сок 1,4 Дождевая вода 6,5





Кислотность некоторых распространенных растворов.

Вещество рН Вещество рН
Желудочный сок 1,4 Дождевая вода 6,5
Лимонный сок 2,1 Молоко 6,9
Апельсиновый сок 2,8 Кровь 7,4
Вино 3,5 Раствор пищевой соды 8,5
Томатный сок 4,1 Известковая вода 10,5
Черный кофе 5,0 Аммиак, применяемый для бытовых нужд 11,9

 

Задача 1. Вычислить рН 0,05М раствора серной кислоты, считая ее диссоциацию полной

Решение: H2SO4 = 2H+ + SO42- Тогда концентрация Н+ будет См = 2* 0,05 = 0,1(М)

Следовательно рН = -lg [10-1] = 1

 

Задача 2. Вычислить рН 0,1 М раствора гидроксида калия, считая диссоциацию полной.

Решение ...

 

Применим закон действующих масс к гетерогенной системе - насыщенному раствору малорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой. Если малорастворимое соединение АmВn распадается на катионы Аn+ и анионы Вm-, то между твердой фазой и раствором установится равновесие:

АmВn (т) = mАn+ (р) + nВm- (р).

При равновесии насыщенный раствор переходит в единицу времени столько ионов, сколько их вновь возвращается в осадок. Это равновесие характеризуется величиной константы равновесия, которую называют произведением растворимости и обозначают ПР:

ПР = [An+]m [Bm-]n

Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение концентрации его ионов в степени стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная.

Произведением растворимости называется произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита при данной температуре.

Произведение растворимости многих малорастворимых соединений определены и сведены в таблицы. Произведение растворимости характеризует растворимость вещества: чем больше ПР, тем больше растворимость.

Пример: СаСО3 = Са2+ + СО32-

ПР = [Са2+] [СО32-] = 4,8 * 10-9

Из понятия ПР вытекает условие образования и растворения осадков. Когда [Са2+] [СО32-] = ПР, система находится в равновесии. Если же [Са2+] [СО32-] > ПР или [Са2+] [СО32-] < ПР, то система стремится к новому состоянию равновесия, приводящему в первом случае к выпадению осадка, во втором - к его растворению. Иными словами, труднорастворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе становится больше величины ПР. Этого можно достигнуть прибавлением избытка электролита, содержащего ионы (для данного случая) Са2+ или СО32-. Такой прием используется для наиболее полного осаждения веществ.

Растворение осадка происходит тогда, когда произведение концентрации его ионов в растворе станет меньше величины ПР, т.е. в нашем примере, когда [Са2+] [СО32-] < ПР. Этого можно достигнуть, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор, в какое-либо другое соединение.



 





Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 275; Нарушение авторских прав?


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2020) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.001 сек.