Основные понятия химии

Основные понятия и количественные законы химии. Фактор эквивалентности. Его нахождение для реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных процессов. Вычисление эквивалентных масс и эквивалентных объемов. Закон эквивалентов. Его применение.

Лекция 1.Введение.

Химия – наука о веществах и законах, по которым происходят превращения одних веществ в другие. Вещество и поле - две формы существования материи. Вещество – форма материи, которая обладает собственной массой, т.е. массой покоя. Состоит из элементарных частиц: электронов, протонов, нейтронов, мезонов и др.Химия изучает главным образом вещество, организованное в атомы, молекулы, ионы и радикалы. Поле – форма существования материи, которая тесно связана с энергией. Важнейший закон природы - закон сохранения массы и энергии был сформулирован в 1760 г. М.В. Ломоносовым. Современная формулировка: в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна. Изолированной системой является та система, у которой нет обмена с окружающей средой ни массой, ни энергией. Между массой и энергией существует взаимосвязь согласно уравнению Е = mc². Объект изучения химии – элементы и их соединения. Элемент – определенный вид атомов, обладающих определёнными зарядами ядер. Атом – мельчайшая частица элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атомы складываются в молекулы.
Молекулой называется наименьшая частица вещества, которая может существовать самостоятельно, обладает химическими свойствами данного вещества и состоит из атомов одного или нескольких элементов. Молекулы, состоящие из атомов одного элемента, образуют простые вещества (Cu, H₂, O₃). Простые вещества образованы атомами одного химического элемента и потому являются формой его существования в свободном состоянии, например, сера, железо, озон, алмаз. Сложные вещества образованы разными элементами и могут иметь состав, постоянный или меняющийся в разных пределах. Молекулы, состоящие из атомов различных элементов, образуют сложные вещества (HCl, Н₂O, C₁₇H₃₅, COOH) Химические свойства вещества характеризуют их способность участвовать в химических реакциях, т.е. превращениях одних веществ в другие. Для понимания этих свойств необходимо знать не только состав, но и строение веществ.

Например:

Н3РО4

В химии существует очень важное понятие - количество вещества. Количество вещества – число структур единиц молекул, атомов. ионов и т. д. в системе. Единицей количества вещества является моль.

Моль – это количество вещества системы, равное 6,022.1023 структурных единиц данного вещества. Количество структурных единиц равно количеству атомов, содержащихся в 0,012 кг ₆C¹². При использовании термина "моль" следует указывать частицы (моль молекул, атомов...). Масса одного моль вещества называется молярной массой, размерность: кг/моль или г/моль. Объем одного моль вещества называется молярным объемом, размерность: м³/моль или л/моль. При нормальных условиях (273,15 К(0°С); 1,0133·10⁵Па (760 мм рт.ст.). 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л.

Дата добавления: 2014-01-03