Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Кислотно-основные свойства элементов


Классификация элементов может быть проведена по характеру образуемых ими соединений с кислородом – оксидов. Многие из оксидов при взаимодействии с водой образуют кислотные или основные гидроксилы:

СО2 + Н2О = Н2СО3 — угольная кислота (кислотный гидроксид).

СаО + Н2О = Са(ОН)2 — гидроксид кальция (основной гидроксид).

Оксидам типичных неметаллов соответствуют кислотные гидроксиды, а
оксидам типичных металлов — основные гидроксиды.

Элементы главных групп, расположенные на диагональной границе (Ве — А1—Gе — Sb — Ро) и примыкающие к ней, образуют амфотерные оксиды и гидроксиды. Первичным признаком амфотерности оксидов и гидроксидов, является их взаимодействие с типичными кислотными и основными оксидами
и гидроксидами:

2А1(ОН)3 + ЗN2О5 = 2А1(NO3)3 + 3Н2О

2А1(ОН)3 + Nа2O==2NaАlO2 + 3Н2О

При взаимодействии с типичным кислотным оксидом N2О5 гидроксид алюминия образует соль А1(NO3)3 — нитрат алюминия, следовательно, в этих реакциях оксиду и гидроксиду алюминия может быть приписан основный характер. При взаимодействии с типичным основным оксидом Nа2O и гидроксид алюминия образуют соль NаА1О2 — диоксоалюминат(III) натрия, следовательно, в этих реакциях оксиду и гидроксиду алюминия может быть приписан кислотный характер. Таким образом, оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.

Для оксидов элементов главных групп в Периодической системе слева направо в пределах периодов уменьшается основный характер, но растет кислотный характер, сверху вниз в пределах групп растет основный характер, но уменьшается кислотный характер: Элементы третьего периода образуют следующие оксиды: Na и Мg — основные, А1 — амфотерный, а Si, Р, S и С1 — кислотные.

Оксиды элементов побочных групп всегда в той или иной мере амфотерны. Их химические свойства определяются множественностью проявляемой ими валентности и, как следствие, разнообразием степеней окисления.

С повышением степени окисления основный характер оксидов переходных элементов уменьшается, но одновременно растет их кислотный характер:

Марганец (элемент VIIБ группы) проявляет в соединениях с кислородом степени окисления от II до VII:

Мn2О Мn23О3 Мn4О2 Мn27О7

Очевидно, что у оксида МnО преобладает основный характер, у оксида Мn27О7 — кислотный характер, а оксиды Мn23О3 и Мn4О2 — амфотерны.

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Металлы и неметаллы | Государственное управление и антикризисный менеджмент

Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 1358; Нарушение авторских прав?


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:

  1. III. ФИЗИОЛОГИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРДЕЧНОЙ МЫШЦЫ.
  2. N Прозрачный матрикс со свойствами геля.
  3. N С возрастом в фибробластах прекращается синтез ГП, нарушаются поперечные микрофибриллярные связи и эластические волокна утрачивают свои свойства (упругость и эластичность).
  4. Атмосфера Земли и ее свойства. Влияние параметров атмосферы на движение подвижных объектов воздушного базирования.
  5. Бетоны и растворы 2.1 Бетоны и их физико–механические свойства
  6. ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ АТОМОВ В МОЛЕКУЛАХ БИООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИЕНИЙ. ЭЛЕКТРОННЫЕ ЭФФЕКТЫ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ. КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА БИООРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ
  7. Виды грунтов и их свойства
  8. Виды и свойства информации
  9. Виды и свойства ощущений
  10. Влияние легирующих элементов на свойства сплавов
  11. Влияние легирующих элементов на структуру и механические свойства сталей
  12. Влияние углерода, легирующих элементов, примесей на свойства сталей

studopedia.su - Студопедия (2013 - 2020) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.002 сек.