Химические свойства. При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°)

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H₂O (t°), O₂, HNO₃ (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH₄⁺, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель. Не допустить образования оксидной пленки можно, добавляя к алюминию такие металлы, как галлий, индий илиолово. При этом поверхность алюминия смачивают легкоплавкие эвтектики на основе этих металлов.

Легко реагирует с простыми веществами:

• с кислородом, образуя оксид алюминия:

o

• с галогенами (кроме фтора)^[12], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:

o

с другими неметаллами реагирует при нагревании:

• со фтором, образуя фторид алюминия:

o

• с серой, образуя сульфид алюминия:

o

• с азотом, образуя нитрид алюминия:

o

• с углеродом, образуя карбид алюминия:

o

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:

o

o

Со сложными веществами:

• с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):

o

• со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):

o

o

• Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

o

o

• При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

o

o

• восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):

o

o

Дата добавления: 2015-08-31