Химики 3 курс, 2016 г

ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ

1.Социология как наука. Предмет изучения социологии

2.Классифеские социологические теории.

3.Развитие социологии в современном обществе. Связь экономических и социальных законов.

4.Задачи и функции социологии.

5.Методы сбора социологической информации.

6.Понятие общества в социологии. Признаки общества. Процесс глобализации.

7 Социальные изменения. Концепции социального прогресса. Революции и реформы.

8.Место России в мировом сообществе. Влияние рыночных отношений на социальные

изменения в российском обществе.

9.Социальная система как совокупность связей, отношений и взаимодействий личностей и групп.

10.Типология обществ.

11.Понятие социального института. Типы социальных институтов.

12.Социальный контроль, его виды. Общественное мнение.

13.Функции и способы развития социальных институтов.

14. Социальная организация. Виды социальных организаций.

15.Понятие социальной общности. Классификация социальных групп.

16.Малая группа и коллектив: структура понятий.

17.Поведение личности в организованных и неорганизованных группах.

18.Понятие культуры. Сущность социологического подхода к изучению культуры.

19.Типологизация культуры: социальный аспект.

20.Культура как совокупность норм, ценностей и символов. Их динамика.

21.Социальное неравенство: дифференциация и стратификация.

22.Социальные движения в современном мире.

23.Социальная мобильность. Виды и каналы мобильности.

24. Сущность социологического подхода к личности.

25 Структура понятий человек, индивид, индивидуальность, личность. Тип личности.

26.Социализация личности как освоение статусов и ролей.

27.Типы поведения человека в обществе.

28.Девиация и ее роль в общественном изменении и развитии.

29.Социологические исследования: основные этапы и принципы организации.

30. Методы социологических исследований.

1. Фазовые равновесия – основные понятия, типы фазовых переходов, общие условия фазового равновесия.

2. Правило фаз Гиббса (формулировка, выражение, вывод).

3. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.

4. Применение уравнения Клаузиуса - Клапейрона для процессов испарения и возгонки.

5. Применение уравнения Клаузиуса - Клапейрона для процессов плавления и модификационных превращений.

6. Методы сравнительного расчета (правило Дюринга).

7. Диаграмма состояния однокомпонентной системы. Сверхкритическое состояние вещества.

8. Энантиотропные и монотропные превращения. РИСУНКИ

9. Общая характеристика растворов: взаимодействия; теории образования.

10. Идеальные растворы. Закон Рауля.

11. Коллигативные свойства растворов: относительное понижение насыщенного пара над раствором, осмотическое давление.

12. Коллигативные свойства растворов: температуры кипения и замерзания растворов. РИСУНОК

13. Зависимость криоскопической и эбулиоскопической констант от температуры и теплоты фазовых переходов.

14. Растворение твердых неэлектролитов в жидкостях.

15. Реальные разбавленные растворы. Закон Генри.

16. Система с неограниченной взаимной растворимостью: типы, причины отклонений. Краткая характеристика диаграмм (РИСУНОК).

17. Правило рычага Алексеева: формулировка, вывод.

18. Соотношение между составом пара и жидкости в простейших системах. Законы Коновалова и Вревского.

19. Дистилляция. РИСУНОК

20. Расчет состава жидкой и паровой фаз по законам Рауля и Дальтона.

21. Двойные жидкие системы из практически несмешивающихся жидкостей. Перегонка с водяным паром.

22. Трехкомпонентные системы с двумя несмешивающимися жидкостями. Закон распределения. Экстракция.

23. Характеристика двойных систем с твердыми фазами: особенности, методы изучения (метод кривых охлаждения подробно), классификация.

24. Твердые системы: из практически несмешивающихся компонентов в твердом и жидком состоянии; с неограниченной растворимостью компонентов в твердом и жидком состоянии, с простой эвтектикой.

25. Твердые системы: с ограниченной растворимостью, образующие химические соединения. РИСУНКИ

Дата добавления: 2017-01-13