![]() КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Свойства простых веществ
Вопрос № 2. В земной коре Самые распространенные элементы Вопрос № 1. ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ (85 мин.) ВВОДНАЯ ЧАСТЬ (3 мин.) V. Текст лекции IV. Учебно-материальное обеспечение Нормативно-правовые документы Дополнительная Основная 1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А.И. Ермакова. – изд. 30-е, исправленное-М.: Интеграл-Пресс, 2007.-728 с. 2.Е.Г. Коробейникова, А.П. Чуприян, В.Р. Малинин, Г.К. Ивахнюк, Н.Ю. Кожевникова. Химия. Курс лекций Учебное пособие по спец. 280104.65 – Пожарная безопасность. /Под ред. Проф. В.С.Артамонова /СПб.: Санкт-Петербургский университет ГПС МЧС России, 2011 г. – 425 с. 3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. – 4-е изд.,- СПб: Изд-во «Лань», 2003. - 656 с. 1. Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и задачи по общей химии., - СПб: Химиздат, 2002.- 304 с. 1. ГОСТ 12.1.004 – 91 *. Пожарная безопасность. Общие требования
1. Технические средства обучения: телевизор, графопроектор, видеомагнитофон, DVD-проигрыватель, компьютерная техника, интерактивная доска. 2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева, демонстрационные плакаты, схемы.
Тема 4. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Преподаватель проверяет наличие слушателей (курсантов), объявляет тему, учебные цели и вопросы занятия. Классификация неорганических соединений (15 мин)
Периодическая система элементов Дмитрия Ивановича Менделеева первоначально включала в себя 63 известных к 1869 году элементов. К началу 21 века элементов, составляющих периодическую систему, стало более 110. В природных соединениях встречаются и устойчивы94 элемента. И вот это, в общем-то, небольшое число элементов образует около 400 простых веществ и более 900000 неорганических соединений.
(В земной атмосфере 78 % азота, в космосе 90 % водорода. Самыми распространенными веществами на Земле являются: неорганическое – оксид кремния (песок) SiO2; органическое – метан СН4.) В большинстве своем, как уже было сказано, элементы входят в состав многочисленной группы сложных веществ, поэтому очень важна классификация химических соединений. Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, т.е. системы названий этих веществ. Индивидуальные химические вещества принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ и очень многочисленную группу сложных веществ. Основными классами неорганических соединений являются: простые вещества – металлы и неметаллы; сложные вещества – оксиды, гидроксиды, кислоты и соли.
Классификация неорганических соединений
Свойства основных классов неорганических соединений (70 мин.)
Перед тем как рассмотреть более детально каждый из классов неорганических соединений, целесообразно вспомнить схему, отражающую генетическую связь типичных классов соединений:
Черта отделяет простые вещества от сложных; она символизирует, что «пересечение» этой границы обязательно затрагивает валентные оболочки атомов в простых веществах, следовательно, любая реакция с участием простых веществ будет окислительно-восстановительной. Приведенная схема до некоторой степени отражает и возможности протекания химических реакций – как правило, в химическое взаимодействие вступают соединения, принадлежащие к разным половинам схемы.
Строение металлов обуславливает их физико-химические свойства. Металлическая связь характерна для металлов в твердом и жидком состоянии. Электроны, образующие металлическую связь, свободно перемещаются по кристаллу. Именно поэтому кристаллы с металлической связью 1. пластичны, т.е. изменяют форму при ударе, прокатываются в тонкие листы и вытягиваются в проволоку; 2. обладают высокой теплопроводностью; 3. обладают хорошей электропроводностью за счет направленного движения электронов. С повышением температуры металлическая проводимость уменьшается, т.к. усиливаются колебания самих атомов (ионов), что затрудняет направленное движение электронов, да и движение самих электронов становится более беспорядочным.
У неметаллов, обладающих проводимостью, с повышением температуры электропроводность возрастает. При низких температурах неметаллы ток не проводят. В этом главное различие между физическими свойствами металлов и неметаллов. Физические свойства неметаллов весьма различны. Они могут иметь атомную кристаллическую решетку (алмаз, кремний, графит, черный фосфор); молекулярную кристаллическую решетку (кристаллическая сера S8, белый фосфор Р4, галогены). Химические свойства металлов 1. Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами 2Fe + 3Cl2® 2FeCl3 (до высшей степени окисления металла) 2Cu + O2® 2CuO Zn + S ®ZnS
2. Взаимодействие с водой (только металлы, образующие щелочи) 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 3. Взаимодействие с кислотами (только металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода: Fe + 2HCl®FeCl2 + H2 Химические свойства неметаллов Химические свойства неметаллов более специфичны. 1. Неметаллы взаимодействуют с металлами 2Na + Cl2® 2NaCl 2. Неметаллы взаимодействуют с неметаллами S + O2® SO2 S + 3F2® SF6 3. Некоторые металлы обладают восстановительными свойствами С + FeO® Fe + CO C + CO2® 2CO
Дата добавления: 2017-01-13; Просмотров: 497; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |