Город Красноярск, 14 декабря 2016 г

Классификация и свойства солей

Классификация и свойства кислот (гидроксидов неметаллов)

Классификация и свойства оснований (гидроксидов металлов)

Классификация и свойства оксидов

Оксидами называют соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

ОКСИДЫ
Несолеобразующие	Солеобразующие
Безразличные СО, N2O, NO	Пероксиды Na2O2	Солеобразные (двойные) Fe3O4 (FeO×Fe2O3)	Основные CuO CaO	Амфотерные ZnO Al2O3 Cr2O3	Кислотные (ангидриды) CO2 SO3

Согласно современной международной номенклатуре любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например:

CrO – оксид хрома (II)

Cr₂O₃– оксид хрома (III)

CrO₃– оксид хрома (VI).

Получение оксидов

1. Взаимодействие с кислородом

2Mg + O₂® 2MgOосновный оксид

4P + 5O₂® 2P₂O₅кислотный оксид

2. Обжиг сульфидов

2CuS + 3O₂® 2CuO + 2SO₂

Свойства оксидов

Основные оксиды

1. Взаимодействие с водой оксидов щелочных и щелочноземельных металлов

(Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba)

Осн. ок. + вода = щелочь (растворимый гидроксид)

ВаО + Н₂О ®Ва(ОН)₂

2. Взаимодействие с кислотным оксидом

Осн.ок. + кисл.ок. = соль

СаО + СО₂®CаСO₃

3. Взаимодействие с кислотами

Осн.ок. + кислота = соль + вода

PbO + 2HNO₃®Pb(NO₃)₂ + H₂O

4. Разложение оксидов серебра и ртутипри нагревании

t⁰

2Ag₂O® 4Ag + O₂

Кислотные оксиды

1. Взаимодействие с водой

(кроме SiО₂)

Кисл. ок. + вода = кислота

SО₃ + Н₂О ®H₂SO₄

2. Взаимодействие с основным оксидом

Осн.ок. + кисл.ок. = соль

N₂O₅ + FeO®Fe(NO₃)₂

3. Взаимодействие с щелочами

Кисл.ок. + щелочь = соль + вода

SO₂ + 2NaOH®Na₂SO₃ + H₂O

Амфотерные оксиды

1. Взаимодействие с кислотами

Амф.ок. + кислота = соль + вода

ZnO + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂O

2. Взаимодействие с щелочами

Амф.ок. + щелочь = соль + вода

ZnO + 2NaOH®Na₂ZnO₂ + H₂Oцинкат натрия

Na₂[Zn(OH)₄]тетрагидроксоцинкат натрия

Основания (гидроксиды металлов) - сложные вещества, при диссоциации которых отщепляются в качестве анионов только гидроксид-ионы.

ГИДРОКСИДЫ
Однокислотные NaOH, NH4OH	Двухкислотные Mg(OH)2	Трехкислотные Al(OH)3

ГИДРОКСИДЫ
Растворимые (щелочи) KOH, Ba(OH)2	Нерастворимые Fe(OH)3, Cu(OH)2

Получение оснований

1. Получение щелочей

Металл I-IIгр + вода = щелочь + водород

Оксиды металлов I-IIгр + вода = щелочь

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂

СаО + H₂O ®Сa(OH)₂

2. Получение нерастворимых оснований

Соль + щелочь = основание + вода

CuSO₄ + KOH ®Сu(OH)₂¯+ K₂SO₄

Свойства оснований

1. Реакция нейтрализации

Основание + кислота = соль + вода

Ni(OH)₂ + HCl® NiCl₂ + H₂O

2. Разложение нерастворимых оснований

t

2Fe(OH)₃® Fe₂O₃ + 3H₂O

3. Свойства амфотерных оснований

Амф.основание + щелочь = соль + вода

Al(OH)₃ + KOH®K₃AlO₃ + H₂Oалюминат калия

K[Al(OH)₄] тетрагидроксоалюминат калия

Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в качестве катионов отщепляются катионы водорода.

КИСЛОТЫ
Бескислородные HF, H2S	Кислородсодержащие H2SO4

КИСЛОТЫ
Одноосновные HCl, HNO3	Двухосновные H2SO4	Трехосновные H3PO4

Получение кислот

1. Бескислородных кислот

Неметалл + водород = кислота

Н₂ + Cl₂® 2HCl

2. Кислородсодержащих кислот

Кисл.оксид + вода = кислота

SO₂ + H₂O ® H₂SO₃

Свойства кислот

1. Реакция нейтрализации

Основание + кислота = соль + вода

Mg(OH)₂ + HNO₃® Mg(NO₃)₂ + H₂O

2. Взаимодействие с основными оксидами

Осн.ок. + кислота = соль + вода

MnO + 2HCl®MnCl₂ + H₂O

3. Взаимодействие с металлами

Металл + разб. кислота = соль + водород

Zn + HCl®ZnCl₂ + H₂

Cu + HCl¹

Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируютна

Средние соли	Кислые соли	Основные соли
положительно заряженные ионы металлов (или катионы NH4^+) и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков KCl, Fe(NO3)3	положительно заряженные ионы металлов (или катионы NH4^+), катионы водорода и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков NaHCO3, Mg(HSO4)2	положительно заряженные ионы металлов (или катионы NH4^+),отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков и гидроксид-ионы (CuOH)2CO3, MgOHCl

Получение солей

Реакция нейтрализации

KOH + HCl®KCl + H₂O средняя соль

Если в реакцию нейтрализации вступает основание и многоосновная кислота, то возможно образование кислых солей:

NaOH + H₂SO₃®NaHSO₃ + H₂O кислая соль – гидросульфит натрия

При дальнейшем добавлении щелочи образуется средняя соль:

NaOH +NaHSO₃®Na₂SO₃ + H₂O средняя соль – сульфит натрия.

Таким образом, при недостатке щелочи образуется кислая соль (соотношение щелочь: кислота = 1: 1), а при избытке щелочи (соотношение щелочь: кислота = 2: 1) – средняя.

2 NaOH +H₂SO₃®Na₂SO₃ + 2H₂O.

Если же в реакцию нейтрализации вступает кислота и многокислотное основание, то возможно образование основных солей:

Mg(OH)₂ + HCl®MgOHCl + H₂O

При дальнейшем добавлении кислоты образуется средняя соль:

MgOHCl + HCl®MgCl₂ + H₂O

При недостатке кислоты образуется основная соль, при избытке кислоты – средняя:

Mg(OH)₂ + 2 HCl ® MgCl₂ + H₂O

Свойства солей

1.Взаимодействие с металлами (эти реакции всегда окислительно-восстановительные):

Fe + CuSO ₄ = Cu + FeSO ₄

Cu + FeCl ₃ = CuCl + FeCl ₂

2.Взаимодействие с неметаллами (окислительно-восстановительные реакции):

S + Na₂SO₃ = Na₂S₂O₃ - при кипячении

3.Взаимодействие с водой - образуются кристаллогидраты:

CuSO₄ + 5Н₂О = CuSO₄ 5H₂O

Na₂SO₄ + 10Н₂О = Na₂SO₄ 10H₂O

или необратимо гидролизуются:

Al₂S₃ + 6Н₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

4.Взаимодействие со щелочами:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + NaCl + H₂O

CuCl ₂ + NaOH = NaCl + Cu(OH)₂

5.Взаимодействие с кислотами:

K₂CO₃ + HCl = KCl + CO₂ + H2O

NaNO₃(тв) + H₂SO₄(конц) = NaHSO₄ + HNO₃ - при нагревании

Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ = 3CaHPO₄

6.Взаимодействие с солями:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl

7. При нагревании кислородсодержащие соли разлагаются:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

CaCO₃ = CaO + CO₂

(Определения, формулы, графики и уравнения реакций даются под запись.)

ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ (2 мин.)

Преподаватель отвечает на вопросы обучаемых, приводит список литературы, рекомендуемый для самостоятельного углубленного изучения темы.

Дата добавления: 2017-01-13